高二下学期化学期末考试卷答案
<p>由优学化学网为您提供的高二下学期化学期末考试卷答案，希望您阅读愉快!</p><p>一、选择题：本题包括16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。</p><p>1.下列有关同系物的说法不正确的是</p><p>A.分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物必定互为同系物</p><p>B.具有相同通式的有机物不一定互为同系物</p><p>C.两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14</p><p>D.分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物</p><p>2.下列物质的类别与所含官能团都正确的是</p><p>A. 酚类 OH B. 羧酸 CHO</p><p>C. 醛类 CHO D.CH3-O-CH3 醚类</p><p>3.下列属于分离、提纯固态有机物的操作的是</p><p>A.蒸馏 B.萃取 C.重结晶 D.分液</p><p>4.下列有机物名称正确的是</p><p>A.2-乙基戊烷 B.1，2-二氯丁烷</p><p>C.2，2-二甲基-4-己醇 D.3，4-二甲基戊烷</p><p>5.进行一氯取代后，只生成三种沸点不同的产物的烷烃是</p><p>A.(CH3)2CHCH2CH2CH3 B.(CH3CH2)2CHCH3</p><p>C.(CH3)2CHCH(CH3)2 D.(CH3)3CCH2CH3</p><p>6.下列说法不正确的是</p><p>①、CH3CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同 ②、 CHCH和C6H6含碳量相同</p><p>③、丁二烯和丁烯为同系物 ④、正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低</p><p>⑤、标准状况下，11.2L的庚烷所含的分子数为0.5 NA (NA为阿伏加德罗常数)</p><p>⑥、能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法</p><p>A.①和⑤ B.②和③ C.⑤和⑥ D.④和⑥</p><p>7.某烯烃与H2加成后的产物是 , 则其结构式可能有</p><p>A.1种B.2种 C.3种 D.4种</p><p>8.已知胰岛素含硫的质量分数为3.4%，相对分子质量为2023，则每个胰岛素分子中所含的硫原子数为</p><p>A.2 B.4 C.6 D.8</p><p>9.维生素C(VitaminC)又名抗坏血酸，具有酸性和强还原性，也是一种常见的食品添加剂，其结构如图。下列有关说法中正确的是</p><p>A.维生素C的分子式为C6H10O6</p><p>B.维生素C的酸性可能是③、④两个羟基引起的</p><p>C.维生素C由于含有C=O键而能发生银镜反应</p><p>D.维生素C由于含有酯基而难溶于水</p><p>10.下列有机物中，能发生消去反应生成2种烯烃，又能发生水解反应的是</p><p>A.1-溴丁烷 B.2-甲基-3-氯戊烷</p><p>C.2,2-二甲基-1-氯丁烷 D.1,3-二氯苯</p><p>11.下列关于醇和酚的说法中，正确的是</p><p>A.含有羟基的化合物一定是醇</p><p>B.分子内有苯环和羟基的化合物一定是酚</p><p>C.羟基跟链烃基相连时，有机物为醇</p><p>D.酚和醇具有相同的官能团，因而具有相同的化学性质</p><p>12.某学生做实验后，采用下列方法清洗所有仪器：①用稀HNO3清洗做过银镜反应的试管②用酒精清洗做过碘升华的烧杯③用盐酸清洗长期盛放FeCl3溶液的试剂瓶④用盐酸溶液清洗盛过苯酚的试管。你认为他的操作</p><p>A.②不对 B.③不对 C.④不对 D.全部正确</p><p>13.某一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化下，最多可被空气氧化生成4种不同的醛，该一溴代烷的分子式可能是</p><p>A.C4H9Br B.C5H11Br C.C6H13Br D.C7H15Br</p><p>14.下列离子方程式正确的是</p><p>A.乙酸与碳酸钠溶液反应：</p><p>2H++CO32== CO2+H2O</p><p>B.醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：</p><p>CH3COOH+OH- CH3COO-+H2O</p><p>C.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：</p><p>2C6H5O-+CO2+H2O 2C6H5OH+CO32</p><p>D.甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：</p><p>HCHO+4++4OH- CO32+2NH4++4Ag+6NH3+2H2O</p><p>15.做乙醛被新制Cu(OH)2氧化实验时，有以下步骤：①加入0.5 mL乙醛溶液;②加入2% 硫酸铜溶液4③加入10% NaOH溶液2 mL;④加热至沸腾。其正确的操作顺序是</p><p>A. ①②③④ B. ③②①④</p><p>C. ②③①④ D. ①③②④</p><p>16.某草药中有一种色素，它的结构简式为 ，用它制成的试剂可以检验物质的酸碱性。能够跟1 mol该化合物起反应的Br2(水溶液)或H2的最大用量分别是</p><p>A. 3 mol、5 mol B. 6 mol、8 mol</p><p>C. 10 mol、8 mol D. 6 mol、10 mol</p><p>第II卷</p><p>二、简答题：本题包括3题，共32分。</p><p>17.(10分)按下面步骤由 合成 (部分试剂和反应条件已略去)。</p><p>请回答下列问题：</p><p>(1)分别写出B、D的结构简式：B_________、D_________。</p><p>(2)反应①～⑦中属于消去反应的是 。(填数字序号)</p><p>(3)如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到的E可能的结构简式为：</p><p>(4)试写出CD反应的化学方程式(注明反应条件)</p><p>18.(10分)质谱、红外光谱、核磁共振等物理方法已成为研究有机物的重要组成部分。</p><p>(1) 下列物质中，其核磁共振氢谱中给出的峰值只有一个的是</p><p>A.CH3CH3 B.CH3COOH C.CH3COOCH3 D.CH3OCH3</p><p>(2)化合物A和B的分子式都是C2H4Br2,A的核磁共振氢谱图如右图所示，则A的结构简式为 ，请预测B的核磁共振氢谱上应该有个峰(信号)。</p><p>(3)化合物C中各原子数目比为：N(C)：N(H)：N(O)=1：2：1，对化合物C进行质谱分析可得到右图所示的质谱图，可得出其分子式为 。若对其进行红外光谱分析，可得出其官能团为(写名称)。确定化合物C的官能团时，你认为 (填有或没有)必要进行红外光谱分析。写出化合物C与足量新制氢氧化铜反应的化学方程式：。</p><p>19.(12分)乙烯是重要的化工原料，可以合成很多有机物。以下转化关系中A-J均为有机化合物，H为有芳香气味的液体，F的分子式为C2H2O2，I分子中有一个六原子环状结构。部分反应条件和生成物已略去。</p><p>完成下列问题：</p><p>(1)写出A生成B的化学方程式：</p><p>(2)写出A生成J的化学方程式：</p><p>(3)写出D生成E的化学方程式：</p><p>(4)写出E和G生成I的化学方程式：</p><p>三、实验设计题：本题11分。</p><p>20.( 11分)乙醇的沸点是78℃，能与水以任意比混溶。乙醚的沸点为34.6℃，难溶于水，在饱和Na2CO3 溶液中几乎不溶，乙醚极易燃烧。实验室制醚的反应原理是：</p><p>2CH3CH2OH H2O + CH3CH2OCH2CH3 (乙醚)</p><p>(1)甲图和乙图是两套实验室制乙醚的装置，选装置_______(填甲或乙)最合理，</p><p>理由是_____________________。</p><p>(2)反应液中应加入沸石，其作用是____________。</p><p>(3)反应中温度计的正确位置是水银球置于________________________。</p><p>(4)用上述装置乙制得的乙醚中可能含有大量的杂质，该杂质是__________，除去这种杂质的简易方法是________________________________。</p><p>(5)如果温度太高(如170℃)，将会发生一个有机副反应，反应方程式为：____________________________________________。</p><p>四、计算题：本题9分。</p><p>21.(9分)某有机化合物A含碳76.6%、含氢6.4%，A的相对分子质量约是甲烷的5.9倍。在常温下，该有机物的稀溶液可与浓溴水反应生成白色沉淀，1molA恰好跟3molBr2反应。</p><p>(1)求A的分子式 。</p><p>(2)写出A的稀溶液中滴加浓溴水的化学方程式。</p><p>(3)写出A与碳酸钠、碳酸氢钠溶液可能发生的反应的离子方程式。</p><p>参考答案</p><p>选择题：本题包括16小题，每题3分，共48分。</p><p>题号20232023</p><p>答案ADCBDCCC</p><p>题号202320232023516</p><p>答案BBCCBDBD</p><p>17.(10分)</p><p>18.(10分)</p><p>(1) AD (2分)</p><p>(2) CH2Br CH2Br (1分) 2 (1分)</p><p>(3) CH2O (1分) 醛基 (1分) 没有 (1分)</p><p>HCHO+4Cu(OH)2+2NaOH Na2CO3+2Cu2O+6H2O (3分)</p><p>19.(12分)</p><p>(1) 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O (3分)</p><p>(2) CH3CH2OH + HBr CH3CH2Br + H2O (3分)</p><p>(3) CH2Br CH2Br + 2NaOH CH2OH CH2OH + 2NaBr (3分)</p><p>(4)</p><p>(3分)</p><p>20.(11分)</p><p>(1)乙(1分)， 冷却效果好(乙醚远离火源)(1分) (2)防止暴沸(1分)</p><p>(3)反应物的液面下，但不能触及瓶底(2分)</p><p>(4)乙醇 (1分) 将其与饱和 Na2CO3 混合，然后静置分液(2分)</p><p>(5) (3分)</p><p>21.(9分)</p><p>(1)C6H6O(3分)</p><p>(2) (3分)</p><p>(3) (3分)</p><p>优学化学网给您带来的高二下学期化学期末考试卷答案，希望可以更好的帮助到您!!</p>
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