2023年高中高二化学下学期期末测试卷
<p>【摘要】为了帮助考生们了解高中学习信息，优学化学网分享了2023年高中高二化学下学期期末测试卷，供您参考!</p><p>一、单项选择题(每题有只有1个正确答案，每题2分，共24分)</p><p>1.下列说法正确的是( )</p><p>A.摩尔是一种国际基本物理量 B.标准状况下气体摩尔体积为22.4L</p><p>C.1mol氧的质量为16g D. 在同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相同</p><p>2.某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中</p><p>A. 一定有SO42- B.可能有SO42- 或 Ag+</p><p>C.一定无Ag+ D. 还可能有CO32-</p><p>3、下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是( )</p><p>①0.5mol NH3 ②标准状况下22.4L He ③4℃ 9mL 水 ④0.2mol H3PO4</p><p>A.①④②③ B.④③②① C.②③④① D.①④③②</p><p>4.下列溶液中Cl-浓度与50ml 1mol/L AlCl3 溶液中Cl-浓度相等的是</p><p>A.150 mL 1 molL-1NaCl溶液 B.75 mL 2molL-1NH4Cl溶液</p><p>C.150 mL 2 molL-1KCl溶液 D.75 mL 1molL-1FeCl3溶液</p><p>5. 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 ( )</p><p>A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA</p><p>B.常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA</p><p>C.通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L</p><p>D.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA</p><p>6. 同质量的下列气体中，所含原子数最少的是 ( )</p><p>A.CH4 B.CO2 C.H2S D.N2</p><p>7、实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是( )。</p><p>A.950 mL，111.2 g B.500 mL，117 g</p><p>C.2023 mL，117 g D.任意规格，111.2 g</p><p>8.在反应X+2Y==R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6 g X和Y完全反应后，生成4.4 g R。则在此反应中Y和M的质量之比为()</p><p>A.16∶9 B.23∶9 C.32∶9 D.46∶9</p><p>9. 使等体积的AlCl3、CaCl2、NaCl中的Cl-完全转化为AgCl沉淀，所用0.1mol/L AgNO3溶液的体积相同，则这三种溶液的物质的量浓度之比为()</p><p>A.1∶2∶3 B.1∶1∶1 C.2∶3∶6 D.6∶3∶2</p><p>10. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液中，c(H+)=0.1 molL-1，c(Al3+)=0.4 molL-1，c( SO2-4 )=0.8 molL-1，则c(K+)为()</p><p>A.0.15 molL-1 B.0.2 molL-1 C.0.3 molL-1 D.0.4 molL-1</p><p>11. 将标准状况下的a L HCl(气体)溶于2023 g水中，得到的盐酸的密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是()</p><p>A. mol/L B. mol/L</p><p>C. mol/L D. mol/L</p><p>12、同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的相对分子质量为</p><p>A.28 B.60 C.32 D.4</p><p>二、双项选择题 (每题有两个正确答案，全对得4分，选一个且正确得2分，错选多选不得分，</p><p>共24分)Ks5u</p><p>13. 为了除去粗盐中Ca2+ 、 Mg2+ 、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序</p><p>①过滤 ②加过量的NaOH ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液</p><p>A.①④②⑤③ B. ④①②⑤③ C. ②⑤④①③ D. ⑤②④①③</p><p>14. 同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是 ( )</p><p>A.体积比为8：1 B.分子个数之比为11：12</p><p>C.物质的量之比为11：8 D.原子个数之比为11：12</p><p>15.下列括号中的物质是除去杂质所用的药品，其中错误的是( )</p><p>A.氧化钙中的杂质碳酸钙(盐酸) B.二氧化碳中的有少量一氧化碳(氧气)</p><p>C.氢气中有氯化氢(氢氧化钠溶液) D.硫酸亚铁溶液中有硫酸铜(铁粉)</p><p>16.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是</p><p>A.不溶于水，且必须不与碘发生化学反应 B.不溶于水，且比水更容易使碘溶解</p><p>C.不溶于水，且必须比水密谋大 D.不溶于水，且必须比水密度小</p><p>17. 下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是()</p><p>A.同质量、不同密度的N2和CO B. 同温度、同体积的H2和N2</p><p>C.同体积、同密度的C2H4和C3H6 D.同压强、同体积的N2O和CO2</p><p>18. 由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为 ()</p><p>A.29∶8∶13 B.22∶1∶14 C.13∶8∶29 D.26∶16∶57</p><p>三、填空题 (共20分)</p><p>19、(4分)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。</p><p>A、萃取分液法 B、加热分解C、结晶法D、分液法E、蒸馏法F、过滤法</p><p>(1) 分离饱和食盐水和沙子的混合物;</p><p>(2) 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾;</p><p>(3) 分离水和苯的混合物;</p><p>(4) 分离四氯化碳(沸点为76.75C)和甲苯(沸点为110.6C)，已知四氯化碳和甲苯互溶。</p><p>20. ⑴(8分)现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mgmol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：</p><p>①该气体的物质的量为______ __</p><p>②该气体所含原子总数为 个。</p><p>③该气体在标准状况下的体积为___ _____ ____ Ks5u</p><p>④该气体溶于1L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为__ _。</p><p>⑵(8分)利用化学计量在实验中的应用的相关知识进行填空</p><p>①含有6.202323个氧原子的H2SO4的物质的量是_______</p><p>②与标准状况下VLCO2所含氧原子数目相同的水的质量是_____ __(用分式表示)</p><p>③在一定的温度和压强下，1体积X2 (g)跟3体积Y2 (g)化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是__________ _____</p><p>④三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na+、0.25 mol Mg2+、0.4 mol Cl-、SO42，则</p><p>n(SO42) 为___ ________</p><p>四、实验题：(共32分)</p><p>21. (7分)Ⅰ.长期存放的Na2SO3会被空气中的氧气部分氧化为Na2SO4。某化学兴趣小组通过实验测定某无水Na2SO3被氧化的程度。(提示：H2SO4+Na2SO3==Na2SO4+H2O+SO2 )</p><p>甲同学设计了一套实验装置如下图</p><p>(1)实验中待锥形瓶中不再产生气体后，打开活塞P从导管左端缓缓鼓入一定量的空气，这样做的目的是________。</p><p>(2)除已称量的a gNa2SO3样品外，实验中还应测定的数据是________(填图中字母)装置实验前后的质量差。</p><p>Ⅱ.现有以下试剂：蒸馏水、盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液。</p><p>(3)乙同学欲从中选择合适试剂来测定已知质量为a g的Na2SO3样品中Na2SO3的质量分数，下述实验方案理论上可行的有________</p><p>A.将样品溶解，加足量盐酸，再加足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀m1 g</p><p>B.将样品溶解，加足量硝酸，再加足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀m2g</p><p>C.将样品溶解，加过量BaCl2溶液，过滤后，将滤液蒸干，称量得固体m3g</p><p>D.将样品溶解，加过量Ba(NO3)2溶液，过滤、洗涤，在沉淀中加入足量盐酸，再过滤、洗涤、干燥、称量得固体m4g</p><p>22、(9分)掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。</p><p>⑴写出下列仪器的名称：</p><p>① ;② ;</p><p>④ ;</p><p>⑵仪器①～④中，使用时必须检查是</p><p>否漏水的有 。(填序号)</p><p>⑶若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有 ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为; 。现需配制250 ml 0.2 mol/L NaCL溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是 。</p><p>23.(16分)欲用98%的浓硫酸(=1.84g/cm3 )配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。</p><p>(1)选用的主要仪器有：① ，② ，③ ，④ ，⑤ 。</p><p>(2)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。</p><p>A.用量筒量取浓H2SO4 B.反复颠倒摇匀 C.用胶头滴管加蒸馏水水至刻度线</p><p>D.洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液也转入容量瓶 E.稀释浓H2SO4 F.将溶液转入容量瓶</p><p>其操作正确的顺序依次为 。</p><p>(3)简要回答下列问题：</p><p>①所需浓硫酸的体积为 mL。</p><p>②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用 mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使结果浓度 (偏高、偏低、无影响)。</p><p>③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并不断搅拌的目的是 ，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度 (偏高、偏低、无影响)。</p><p>④在转入容量瓶前烧杯中液体应 ，否则会使结果浓度 ;并洗涤烧杯2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使结果浓度 (偏高、偏低、无影响)。</p>
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