2023年高中高二化学下学期期末考试卷
<p>【摘要】为了帮助考生们了解高中学习信息，优学化学网分享了2023年高中高二化学下学期期末考试卷，供您参考!</p><p>选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分，共54分)</p><p>1.在2A+B 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是()</p><p>A.v(A)=0.5 molL-1s-1 B.v(B)=0.3 molL-1s-1</p><p>C.v(C)=0.8 molL-1s-1 D.v(D)=1 molL-1s-1</p><p>2.已知下列热化学方程式：</p><p>(1)CH3COOH(l)+2O2(g)==2CO2(g)+2H2O(l) H1=-870.3 kJmol-1</p><p>(2)C(s)+O2(g)===CO2(g) H2=-393.5 kJmol-1</p><p>(3)H2(g)+12O2(g)===H2O(l) H3=-285.8 kJmol-1，</p><p>则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的焓变H为()</p><p>A.488.3 kJmol-1 B.-244.15 kJmol-1</p><p>C.244.15 kJmol-1 D.-488.3 kJmol-1</p><p>3.下面有关电化学的图示，完全正确的是()</p><p>4.pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到2023mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图示，下列说法不正确的是 ( )</p><p>A.A是强酸，B是弱酸 B.稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱</p><p>C.稀释后，A、B两种酸溶液的物质的量浓度： C(A)</p><p>D.稀释前，A、B两种酸溶液的物质的量浓度：C(A)=C(B)</p><p>5.参照反应Br+H2―HBr+H的能量对反应历程的示意图(图甲)进行判断。下列叙述中不正确的是()</p><p>A.正反应吸热</p><p>B.加入催化剂，该化学反应的反应热不变</p><p>C.加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示</p><p>D.加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率</p><p>6.将1mol H2(g)和2mol I2(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2(g)+ I2(g) 2HI(g) ;△H0,并达到平衡,HI的体积</p><p>分数(HI)随时间变化如图 (II)所示。若改变反应条件，</p><p>(HI)的变化曲线如图(Ⅰ)所示，则改变的条件可能是 ( )</p><p>A.恒温恒容条件下，加入适当催化剂</p><p>B.恒温条件下，缩小 反应容器体积</p><p>C.恒容条件下升高温度</p><p>D.恒温条件下，扩大反应容器体积</p><p>7某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法错误的是( )</p><p>A.电解初期，石墨电极上有H2产生</p><p>B.整个电解过程中，H+的浓度不断增大</p><p>C.电解一定时间后，石墨电极上有铜析出</p><p>D.电解初期，总反应方程式为：Cu+H2SO4 CuSO4+H2</p><p>8.、物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是( )</p><p>A.Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl B.Na2CO3、NaHCO3、KNO3、NH4Cl C.NH3H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 D.NaCl、CH3COOH、AlCl3、NaHSO4、</p><p>9.一定温度下容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)。当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是( )</p><p>①混合气体的密度 ②容器内气体的压强</p><p>③混合气体的总物质的量 ④B物质的量浓度</p><p>A.①和④ B.②和③ C.②③④ D.只有④</p><p>10.在一真空密闭容器中，充入10mol N2和30mol H2，发生N2+3H2 2NH3反应，在一定温度下达到平衡时，H2的转化率为25%。若在同一容器中在相同温度下充入NH3，欲达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡相同，则起始时充入NH3的物质的量和达到平衡时NH3的转化率( )</p><p>A.15mol、25% B.20mol、50% C.20mol、75% D.40mol、80%</p><p>11.已知可逆反应N2O4(g) 2NO2(g) 在873K时,平衡常数K1=1.20234,转化率为a%,在2023K时,平衡常数K2=2.2023,转化率为b%,则下列叙述正确的是( )</p><p>A.由于K2K1,所以ab</p><p>B.由于K随温度升高而增大,所以此反应的△H0</p><p>C.由于K随温度升高而增大,所以此反应的△H0</p><p>D.其它条件不变时，将盛有该混合气体的容器置于热水中，体系颜色变浅</p><p>12.在温度相同，压强分别为P1和P2的条件下，A(g)+2B(g) nC(g)的反应体系中，C的百分含量(c%)与时间t的曲线如右图所示，下面结论正确的是( )</p><p>A.P1P2，n3 B.P13</p><p>C.P1P2，n3 D.P1</p><p>13.用0.01molL-1 H2SO4 和0.01molL-1NaOH溶液，中和后加水至100mL。若在滴定时终点有误差：①多滴了1滴H2SO4;②少滴了1滴H2SO4(1滴为0.05 mL)，则①和②两种情况下c(H+)之比的值是( )</p><p>A.10 B.50 C.2023 D.104</p><p>14.今有两种正盐的稀溶液，分别是a molL-1 NaX溶液和b molL-1 NaY溶液，下列说法不正确的是( )</p><p>A.若a=b，pH(NaX)pH(NaY)，则相同浓度时，酸性HXHY</p><p>B.若a=b，并测得c(X-)=c(Y-)+c(HY) ，则相同浓度时，酸性HXHY</p><p>C.若ab，测得c(X-)=c(Y-)，则可推出溶液中c(HX)c(HY)，且相同浓度时，酸性HX</p><p>D.若两溶液等体积混合，测得c(X-)+c(Y-)+c(HX)+c(HY)=0.1 molL-1 ，则可推出a+b=0.2 molL-1</p><p>15.在一定温度下难溶盐AgCl的饱和溶液中，Ag+与Cl-的物质的量浓度类似于水中c(H+)和c(OH-)的关系，即c(Ag+)c(Cl-)=Ksp(常数)。下列溶液中：①20mL 0.1 molL-1 (NH4)2CO3溶液，②30mL 0.02 molL-1CaCl2溶液，③40mL 0.03 molL-1盐酸，④10mL H2O，⑤50mL 0.05 molL-1 AgNO3溶液，AgCl的溶解度由大到小的顺序为( )</p><p>A ①②③④⑤ B ①④③②⑤ C ⑤④①②③ D ④③⑤②①</p><p>16.在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键的强弱无关的变化规律是( )</p><p>A.H2O、H2S、H2Se、H2Te的热稳定性依次减弱</p><p>B.CF4、CCl4、CBr4、CI4的熔、沸点逐渐升高</p><p>C.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低</p><p>D.熔点：AlNaK</p><p>17.将 转变为 的方法为 ( )</p><p>A.与稀H2SO4共热后，加入足量Na2CO3</p><p>B.与足量NaOH溶液共热后，再通入CO2</p><p>C.与稀H2SO4共热后，加入足量NaOH</p><p>D.与足量NaOH溶液共热后，再加入稀硫酸</p><p>18.将 甲苯 和C3H5(OH) 3(甘油)以一定比例混合，测得混合物含碳51.3%，那么氧元素的质量分数是( )</p><p>A.40% B.35% C.30% D.无法计算</p><p>第Ⅱ卷非选择题(共46分)</p><p>19.(6分)现用物质的量的浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：</p><p>(1)酸式滴定管用蒸馏水洗净后，在加入标准液前还应该进行的操作是 。</p><p>(2)下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：</p><p>则c (NaOH) = (表达式)。</p><p>(3)若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会偏 。</p><p>20.(12分)在如图所示的装置中，若通入直流电5min时，铜电极质量增加2.16 g，试回答：</p><p>(1) 电源电极X为________极。</p><p>(2) pH变化：A________，B________，C________。(填增大、减小或不变)</p><p>(3) 通电5 min时，B中共收集224 mL气体(标准状况)，溶液体积为200 mL。则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为________(设电解前后溶液体积无变化)。</p><p>(4) 若A中KCl溶液的体积也是200 mL，电解后，溶液的pH为________(设电解前后溶液体积无变化)。</p><p>21(7分)25℃时，在0.5L 2.010-4molL-1 的BaCl2溶液中，滴入0.5L 0.001molL-1H2SO4溶液， (已知： Ksp(BaSO4)= 1.110-10 mol2L-2)</p><p>则 (填能或不能)析出沉淀，写出判断步骤</p><p>，混合后溶液的pH值为</p><p>已知： Ksp(BaSO4)= 1.110-10 mol2L-2</p><p>22.( 12分)氮元素可以形成多种化合物。</p><p>回答以下问题：(1)基态氮原子的价电子排布式是________。</p><p>(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是________。</p><p>(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。</p><p>①NH3分子的空间构型是________;N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是________。</p><p>②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：</p><p>N2O4(l)+2N2H4(l)===3N2(g)+4H2O(g)</p><p>H=-2023.7 kJmol-1</p><p>若该反应中有4 mol NH键断裂，则形成的键有________mol。</p><p>③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在________(填标号)。</p><p>a.离子键b.共价键c.配位键d.范德华力</p><p>23.(9分)某芳香烃A，分子式为C8H10;某烃类衍生物X，分子式为C15H14O3，能使FeCl3溶液显紫色：J分子内有两个互为对位的取代基。在一定条件下有如下的转化关系：(无机物略去)</p><p>(1)A物质的结构简式为：________________。写出三种属于芳香烃类的A的同分异构体_____________、____________、___________________。(不包括A，写结构简式)</p><p>(2)J中所含的含氧官能团的名称为_____________________________________。</p><p>(3)F H反应的化学方程是 ;</p><p>反应类型是 。</p><p>(4)B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物I，以I为单体合成的高分子化合物的名称是_______________。</p>
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