2023年福州市高二化学下册期末试卷
<p>【摘要】为了帮助考生们了解高中学习信息，优学化学网分享了2023年福州市高二化学下册期末试卷，供您参考!</p><p>1.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是 ( )</p><p>A.K3C60中只有离子键 B.K3C60中不含共价键</p><p>C.该晶体在熔融状态下能导电 D.C60与12C互为同素异形体</p><p>2.若将15P原子的核外电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1 ，它违背了( )</p><p>A.能量守恒原理 B.泡利不相容原理 C.能量最低原理 D.洪特规则</p><p>3.下列物质的分子中既有键，又有键的是()</p><p>①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2</p><p>A.①②③ B.③④⑤⑥ C.③⑤⑥ D.①③⑥</p><p>4.下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是 ( )</p><p>A.它的原子核外有三种形状不同的电子云</p><p>B.它的原子核外电子共有16种不同的运动状态</p><p>C.它可与H2反应生成常温时的液态化合物</p><p>D.核外电子轨道表示式为：</p><p>1s 2s 2p 3s 3p</p><p>5.下列化合物中既含有离子键又含有极性共价键和配位键的是 ( )</p><p>A.NaCl B.H2SO4 C.Na2O2 D.NH4Cl</p><p>6.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是 ( )</p><p>A.第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子</p><p>B.同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小</p><p>C.第 ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强</p><p>D.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低</p><p>7.现有四种元素的基态原子的核外电子排布式如下：</p><p>①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5</p><p>则下列有关比较中正确的是 ()</p><p>A.第一电离能：④②① B.原子半径：④②①</p><p>C.电负性：④②① D.最高正化合价：④③=②①</p><p>8.X和Y属短周期元素，X原子的次外层电子数是最外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y所形成的化合物的化学式可表示为 ( )</p><p>A.XY B.XY2 C.XY3 D.XY4</p><p>9.下列含有极性键的非极性分子是 ( )</p><p>①CCl4 ②NH3 ③CH4 ④CO2 ⑤N2 ⑥H2O ⑦HF</p><p>A.②③④⑤ B.①③④⑤ C.①③④ D.以上均不对</p><p>10.在通常条件下，下列各组物质的性质排列顺序正确的是 ( )</p><p>A.热稳定性：HFNH3 B.水溶性：HClSO2</p><p>C.金属的原子化热：AlKClSiO2</p><p>11.下列化学式能真实表示物质分子组成的是 ( )</p><p>A.KOH B.CO2 C.SiO2 D.Fe</p><p>12.下列化学键中，键的极性最小的是 ( )</p><p>A. C-N B.C-F C.C-O D.C-C</p><p>13.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是( )</p><p>A.SO2和SiO2 B.NaCl和HCl C.CCl4和KCl D.CO2和H2O</p><p>14.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 ( )</p><p>A.H2O B.COCl2 C.BF3 D.PCl5</p><p>15. 最近发现一种由某金属原子M和非金属原子N构成的</p><p>气态团簇分子，如图所示.顶角和面心的原 子是M原子，</p><p>棱的中心和体心的原子是N原子，它的化学式为 ( )</p><p>A.M4N4 B.MN C.M14N13</p><p>D.条件不够，无法写出化学式</p><p>16. 下列数据是对应物质的熔点表，有关的判断正确的是 ( )</p><p>Na2O Na AlF3 AlCl3 Al2O3 BCl3 CO2 SiO2</p><p>920 ℃ 97.8 ℃ 2023 ℃ 190 ℃ 2023 ℃ -107 ℃ -57 ℃ 2023 ℃</p><p>A.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体</p><p>B.AlF3 和AlCl3 晶体熔化时，克服的微粒间作用力类型相同</p><p>C.同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体</p><p>D.金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高</p><p>D</p><p>A B C</p><p>17.右图是元素周期表短周期的一部分，若A原子最外层的电子数比次外层的电子数少3,则下列说法中正确的是 ( )</p><p>A. D与C不能形成化合物</p><p>B.D的最高正价与B的最高正价相等</p><p>C.A、B、C的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱的关系是CA</p><p>D.A、B、C、D原子所具有的原子轨道类型和数目都相同</p><p>18.有关晶体结构的叙述中，错误的是 ( )</p><p>A.金刚石的正四面体网状结构中最小的环上有6个碳原子</p><p>B.在氯化钠晶体中，每个氯离子周围都紧邻8个钠离子</p><p>C.如图在面心立方密堆积的金属晶体中，每个金属原子</p><p>周围紧邻的有12个金属原子</p><p>D.分子晶体干冰也是面心立方晶胞，每个晶胞平均含有4个CO2分子</p><p>19.下列说法中正确的是 ()</p><p>A.冰融化时，分子中HO键发生断裂</p><p>B.原子晶体中，共价键越强，熔点越高</p><p>C.分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高</p><p>D.熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物</p><p>20.碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中C原子和Si原子的位 置是交替的。在下列三种晶体：①金刚石 ②二氧化硅 ③碳化硅中，它们的熔点由高到低的顺序是 ( )</p><p>A.①②③ B.①③② C.③①② D.②①③</p><p>21.设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是 ( )</p><p>A. 0.1mol过氧化钠固体中含阴离子个数为0.2NA</p><p>B. 1mol金刚石中含C-C的数目为4NA</p><p>C. 标准状况下，22.4L乙炔中含键数为2NA</p><p>D. 1molNaHSO4晶体中阳离子数为2NA</p><p>22.已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么2的空间构型为 ( )</p><p>A. 直线型 B.平面正方形 C. 正四面体型 D.正八面体型</p><p>23.已知A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期、A、C的最低价离子分别为A2和C，B2+和C具有相同的电子层结构，下列说法正确的是( )</p><p>A.C元素的最高正价为+7价 B.离子半径：A2CB2+</p><p>C.对应气态氢化物的稳定性：AC D.还原性：A2</p><p>24. 两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微微粒可能是 ( )</p><p>①两种不同的原子;②两种不同元素的原子;③一种原子和一种分子;</p><p>④一种原子和一种离子;⑤两种不同分子;⑥一种分子和一种离子;</p><p>⑦两种不同阳离子;⑧两种不同阴离子.</p><p>A.①③⑤⑥⑦⑧ B.①③⑤⑦⑧ C.①③④⑤⑦ D.全部都是</p><p>25.现有下列短周期元素的数据,下列说法中，正确的是 ( )</p><p>元素编号</p><p>元素性质 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧</p><p>原子半径 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82</p><p>最高化合价 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3</p><p>最低化合价 -2 -3 -1 -3</p><p>A.元素原子序数④小于⑦</p><p>B.②、③号元素处于同一周期</p><p>C.⑤号元素最高价氧化物的水化物酸性最强</p><p>D.⑧号元素是金属元素</p><p>第Ⅱ卷 非选择题(共50分)</p><p>26.(8分)下表是元素周期表的一部分，表中列出了8元素在周期表中的位置。请回答有关问题。</p><p>主族</p><p>周期</p><p>ⅠA</p><p>ⅡA</p><p>ⅢA</p><p>ⅣA</p><p>ⅤA</p><p>ⅥA</p><p>ⅦA</p><p>2 ⑤ ⑥ ⑦</p><p>3 ② ④</p><p>4 ① ③ ⑧</p><p>(1)写出元素⑧的基态原子核外电子排布式 ;</p><p>(2)元素⑤⑥⑦第一电离能由大到小的顺序是 (用电离能和元素符号表示);</p><p>(3)元素①、②、③对应的氧化物熔点由高到低的顺序排列是</p><p>(填化学式);</p><p>(4)元素③、②、④形成的单质晶体的熔点升高的原因是</p><p>。</p><p>27.(9分)X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素。回答下列问题：</p><p>(1)Y、X两元素按原子数目比l∶4和2∶4构成分子A和B，A分子中原子之间形成 (填或)键, B分子的结构式为 ;</p><p>(2)已知：原子总数相同，价电子总数相同的微粒为等电子体。写出一种与Z单质分子互为等电子体的微粒的化学式 ;</p><p>(3)M是人体必需的微量元素，与L同一主族，M原子比L原子多两个电子层，则其最高价氧化物对应的水化物化学式为 ;该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol H2M反应热的是_________(填字母代号)。</p><p>A.+99.7 molL-1 B.+29.7 molL-1</p><p>C.-20.6 molL-1 D.-241.8 kJmol-1</p><p>28.(16分) X、Y、Z、W、 N为前四周期五种元素,分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X、Y、Z的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高。N原子外围未成对电子数是同周期中最多的。W元素的电离能数据见下表(kJmol-1)：</p><p>I1 I2 I3 I4</p><p>496 2023 2023 2023</p><p>请回答：</p><p>(1)N元素基态原子的外围电子排布式是： ，周期表中位置</p><p>(2)X和Z两元素的电负性大小关系： (填元素符号,用连接);</p><p>(3)W2Y2含有的化学键类型为 ;</p><p>(4)X、Z可以形成一种共价化合物，其中两种元素最外层电子数都达到8，则其分子的空间构型是： ，中心原子的杂化方式是： ;</p><p>(5)X的氢化物 易溶于水的原因是：</p><p>;</p><p>(6)用氢键表示式写出Z的氢化物水溶液中存在的氢键</p><p>。</p><p>29.(17分)铜是过渡元素。化合物中，铜常呈现+1价</p><p>或+2价。</p><p>(1)铜原子的原子结构示意图： ;</p><p>(2)右图为某铜矿晶体结构单元，该铜矿的化学式</p><p>为 。</p><p>(3)已知，铜的第一电离能为746kJmol-1,第二电离能为2023kJmol-1。请结合核外电子排布相关知识解释，铜第二电离能远远大于第一电离能的原因： ;</p><p>(4)对于CuX(X为卤素)而言，铜与X形成的化学键极性越强，对应的CuX的溶解度越大。据此可知，CuCl的溶解度比CuI的溶解度__________(填更大或更小</p><p>(5)CO、NH3都能提供孤电子对与Cu+形成配合物。Cu+与NH3形成的配合物可表示为+。该配合物中，Cu+的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH3提供的孤电子对。①+中n =______________________;</p><p>②+中Cu+与n个氮原子构成的空间结构呈 型;</p><p>③+溶液可用于吸收合成氨原料气中的CO，加热吸收CO后的溶液又将放出CO。加热分解放出CO的过程中，必须克服微粒间的哪类作用力?</p><p>;</p><p>(6)+2价铜的氢氧化物难溶于水，但可溶于浓氨水形成配位数为4的配合物。写出氢氧化铜溶解于浓氨水的离子方程式</p>
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