高二化学期末复习：盐类的水解检测题（带答案）
<p>摘要：要多练习，知道自己的不足，对大家的学习是有所帮助的，以下是优学化学网为大家总结的高二化学期末复习：盐类的水解检测题，希望大家喜欢。</p><p>1.下列各物质常温下发生水解，对应离子方程式正确的是( )</p><p>A.Na2CO3： +2H2O H2O+CO2↑+OH-</p><p>B.NH4Cl： +H2O NH3H2O+OH-</p><p>C.CuSO4：Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+</p><p>D.NaF：F-+H2O====HF+OH-</p><p>解析：A项中Na2CO3水解时 分步水解，由于水解程度小，不能产生CO2。</p><p>+H2O +OH-</p><p>+H2O H2CO3+OH-</p><p>B项中电荷不守恒。</p><p>C项中水解是可逆反应，一般情况下水解程度较小，不要沉淀和气体符号。D项中应写可逆符号。</p><p>答案：C</p><p>2.下列离子在水溶液中能够大量共存的是( )</p><p>A.Al3+、S2-、Na+、Cl- B.K+、Fe3+、S2-、OH-</p><p>C.Ba2+、 、Fe3+、H+ D.Na+、Al3+、 、</p><p>解析：离子要大量共存不能生成沉淀、气体、弱电解质。不能发生氧化还原反应和络合反应以及互促水解，A项中Al3+和S2-发生互促水解，B项中，Fe3+和OH-、Fe3+和S2-不能共存，C项中， 和H+、Fe3+和 不能共存。</p><p>答案：D</p><p>3.为了配制 的浓度与Cl-的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( )</p><p>①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水 ④适量的NaOH</p><p>A.①② B.③ C.③④ D.④[来源:Z,xx,k.Com]</p><p>解析：NH4Cl中 水解使 浓度小于Cl-，要使二者比值为1∶1，就要抑制 水解。</p><p>答案：B</p><p>4.在蒸发器中加热蒸干并灼烧(低于400 ℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是( )</p><p>A.CuCl2 B.碳酸氢钾 C.硫酸镁 D.硝酸银</p><p>解析：CuCl2加热水解程度增大，最后灼烧为CuO，碳酸氢钾水解最后为KOH，Mg SO4最终仍为该物质，AgNO3水解，最后为Ag2O。</p><p>答案：C</p><p>5.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )</p><p>A.Na+、HS-、Cu2+、Cl- B.HS-、Na+、OH-、K+</p><p>C.K+、Al3+、Br-、- D.H+、Cl-、Na+、</p><p>解析：A项中Cu2+与HS-发生互促水解;</p><p>B项中HS-与OH-不能共存;</p><p>C项中Al3+与-不能共存。</p><p>答案：D</p><p>6.将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是( )</p><p>A.黄色不变 B.黄色变橙色</p><p>C.黄色变红色 D.橙 色不变</p><p>解析：加热醋酸溶液，水解程度增大，碱性增强，在醋酸钠中加入甲基橙，溶液为黄色。</p><p>答案：A</p><p>7.有以下五瓶溶液，所含离子、分子总数的大小顺序是( )</p><p>①10 mL 0.60 molL-1NaOH水溶液 ②20 mL 0.50 molL-1H2SO4水溶液 ③30 mL 0.40 molL-1HCl水溶液 ④4 0 mL 0.30 molL-1CH3COOH水溶液 ⑤50 mL 0.20 molL-1蔗糖水溶液</p><p>A.①③⑤ B .②③⑤</p><p>C.②④⑤ D.⑤③①</p><p>解析：要判断离子、分子数大小次序，应注意作为水溶液，分子 还包括水分子，通过计算得⑤③①。</p><p>答案：D</p><p>8.常温下，将甲酸与NaOH溶液混合，所得溶液的pH=7，则此溶液中( )</p><p>A.c(HCOO-)c(Na+) B.c(HCOO-)</p>
页:
[1]