昌平区初三化学一模试卷及答案
<p>一、选择题(每小题只有1个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分。)</p><p>1.下列用途中，主要利用其化学性质的是</p><p>A.铜丝做导线 B.活性炭用于 C.发射航天飞机 D.石墨用作</p><p>净水器 的燃料 铅笔芯</p><p>2.空气成分中，体积分数约占78%的是</p><p>A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.稀有气体</p><p>3.与元素的化学性质关系最密切的是原子的</p><p>A.核外电子数 B.最外层电子数 C.相对原子质量 D.核内质子数</p><p>4.下列粒子都能直接构成物质的是</p><p>A.分子、中子 B.原子、电子 C.原子、离子 D.离子、中子</p><p>5.下列物质中，属于纯净物的是</p><p>A.果汁 B.矿泉水 C.干净的空气 D.冰水共存物</p><p>6.下列物质在氧气中充分燃烧，能产生大量白烟的是</p><p>A.硫 B.红磷 C.木炭 D.铁丝</p><p>7.将压扁的乒乓球放入热水中会重新鼓起，是由于球内的气体分子</p><p>A.体积增大 B.质量增大 C.间隔增大 D.个数增多</p><p>8.下列物品所使用的主要材料，属于有机合成材料的是</p><p>A.不锈钢杯 B.木桶 C.纯棉毛巾 D.涤纶制成的航天服</p><p>9.碳酸钠是重要的化工原料，其俗称是</p><p>A.纯碱 B.烧碱 C.小苏打 D.熟石灰</p><p>10.下列物质中，能用作磷肥的是</p><p>A.K2SO4 B.CO(NH2)2 C.NH4NO3 D.Ca(H2PO4)2</p><p>11.将下列物质敞口放置在空气中，因发生化学反应质量增大的是</p><p>A.氢氧化钠 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.碳酸钙</p><p>12.化学反应前后肯定发生变化的是</p><p>A.原子数目 B.原子质量 C.物质种类 D.元素种类</p><p>13.为了防止骨质疏松，人体应摄入足够量的元素是</p><p>A.Fe B.Ca C.Zn D.K</p><p>14.下列实验操作中，正确的是</p><p>A.倾倒液体 B.点燃酒精灯 C.蒸发食盐水 D.加热液体</p><p>15.右图是元素周期表中硫元素的信息示意图，对图中信息解释不正确的是</p><p>A.质子数为16 B.原子序数为16</p><p>C.属于金属元素 D.相对原子质量为32.06</p><p>16.塑料矿泉水瓶底部常见的可回收标志为</p><p>A B C D</p><p>17.钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。已知钛原子的质子数为22，中子数为26，</p><p>则钛原子的核外电子数为</p><p>A.48 B.26 C.22 D.44</p><p>18.下列操作中，能鉴别空气、氧气和二氧化碳3瓶气体的是</p><p>A.观察气体颜色 B.插入燃着的木条</p><p>C.闻气体的气味 D.倒入澄清石灰水</p><p>19.对Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂不可行的是</p><p>A.Fe、Ag、CuSO4溶液 B.Cu、Ag、FeSO4溶液</p><p>C.Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液 D.Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液</p><p>20.为了探究二氧化碳与水反应生成了酸性物质应做的实验是(图中的小花为浸润过石蕊后烘干的纸花)</p><p>①喷稀醋酸 ②喷水 ③直接放入二氧化碳中 ④喷水后放入二氧化碳中</p><p>A.①④ B.③④ C.②③④ D.①②③④</p><p>21.对反应X+3NaOH 3Y+Fe(OH)3的分析，不正确的是</p><p>A.X中含有三价元素 B.X可能是Fe2(SO4 )3</p><p>C.Y中一定含有钠元素 D.Y可能是NaNO3</p><p>22.下列液体混合过程中，可能符合右图所示溶液酸碱度的是</p><p>A. 向一定量的水中滴加稀硫酸</p><p>B. 向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸</p><p>C. 向碳酸钠溶液中滴加一定量的水</p><p>D. 向氢氧化钙溶液中滴加过量的碳酸钠溶液</p><p>23.下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是</p><p>选项实验目的实验操作</p><p>A除去CO2 中的CO通入足量NaOH溶液</p><p>B除去CaO中的CaCO3加足量稀盐酸</p><p>C检验NaCl中含有Na2CO3加水溶解</p><p>D鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液加Na2CO3溶液</p><p>24.金属加工后的废切削液中含有2%~5%的亚硝酸钠(NaNO2)，它是一种环境污染物。人们利用 NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：</p><p>第一步NaNO2 + NH4Cl = NaCl + NH4NO2</p><p>第二步NH4NO2 = N2+ 2H2O</p><p>下列叙述中，正确的是</p><p>A. 第一步反应生成的NH4NO2一定无毒</p><p>B. 第二步反应属于分解反应</p><p>C. 第二步反应中氮元素的最低化合价为零</p><p>D. 总反应为NaNO2+ NH4Cl= NaCl + NH4NO2 + N2+ 2H2O</p><p>25.分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2oC降温到t1oC，</p><p>对所得溶液的叙述正确的是</p><p>A. 甲、乙都是饱和溶液</p><p>B. 所含溶剂质量：甲乙</p><p>C. 溶液质量：甲乙</p><p>D. 甲、乙溶质质量均减小</p><p>二、填空题(共5个小题，共30分。)</p><p>26.(5分)生活中处处有化学，家庭厨房就是一个化学小世界。</p><p>(1)若锅里的油着火了，应立即盖上锅盖灭火，其原理是 。</p><p>(2)水果和蔬菜富含的营养素是________(至少答两种)。</p><p>(3)食醋中含有醋酸(CH3COOH)，醋酸由 种元素组成，其中氢元素与氧元素的质量比为 。</p><p>(4)为防止水龙头生锈，其表面镀有一层铬。铁生锈的条件是 。</p><p>27.(6分)水是重要的自然资源。</p><p>(1)如图A所示，试管2内得到的气体为 ，该实验可以证明水是由 组成的;图B除去水中不溶性物质的方法是 。</p><p>A.水的电解 B.水的净化</p><p>(2)将源水处理成自来水的过程中需要加入适量的生石灰，目的是降低水的硬度，生石灰与水反应的化学方程式是 。</p><p>(3)实验室的废液需经处理才能排放。为减弱含有硫酸的废液的酸性， 不能选用的物质是 (填字母序号)。</p><p>A.废铁钉 B.熟石灰 C.二氧化碳 D.碳酸钠</p><p>(4)下列做法中，有利于保护水资源的是 (填字母序号)。</p><p>A.使用节水型马桶 B.合理使用农药和化肥</p><p>C.生活污水任意排放 D. 工业废水处理达标后排放</p><p>28.(6分)随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。。</p><p>(1) 海底埋藏着大量的可燃冰 ，其主要成分是甲烷水合物，甲烷的化学式为 。</p><p>(2)氢气是最清洁的燃料，用化学方程式表示其原因 。</p><p>(3)天然气、 和煤被称为化石燃料。煤不充分燃烧时会产生大量的有毒气体，</p><p>该气体是 。燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是 。</p><p>(4)绿色化学的特点之一是零排放。一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列有机物。其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现零排放，这种产物是_______(填字母序号)。</p><p>A.甲醇(CH4O) B.甲酸(CH2O2) C.乙醇(C2H6O) D.乙酸(C2H4O2)</p><p>29.(6分)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学习的特点。</p><p>(1)下列示意图表示的粒子中，属于同种元素的是_____(填字母序号)。</p><p>A B C D</p><p>(2)比较下列两种变化：①水加热变成水蒸气;②水通电生成氢气和氧气。</p><p>从微观粒子的角度分析，两种变化的本质区别是_____。</p><p>(3)右图是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的</p><p>微观过程示意图，该反应的实质是_____。</p><p>(4)A、B、C、D表示4种物质，其微观示意图见下表，</p><p>A和B在一定条件下反应生成C和D。</p><p>A、B、C、D中属于氧化物的是 (填字母序号);</p><p>若8 g B参加反应，则生成D的质量为 g。</p><p>物质ABCD</p><p>微观示意图 [来 [</p><p>30.(7分)A~H是初中化学中的常见物质。请结合它们之间的转化关系图，回答下列问题(图中表示物质间存在转化关系)。</p><p>(1)A在标准状况下是密度最小的气体，A的化学式是_____;A、B、C中含有同一种元素，CB溶液呈黄色，由此推断与C反应生成B的物质是_____。</p><p>(2)D为气体单质，写出BD的化学方程式_____。</p><p>(3)工业常用GF反应炼铁，该反应的化学方程式是_____。</p><p>(4)EH产生白色沉淀，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，</p><p>产生气体体积与所加稀盐酸体积的关系如右图所示。</p><p>滤液中的溶质是_____;</p><p>写出EH的化学方程式_____;</p><p>FE的化学方程式_____。</p><p>三、实验题(共3个小题，共19分。)</p><p>31.(6分)根据实验内容回答问题。</p><p>A B C</p><p>(1)图A铁丝在氧气中剧烈燃烧， ，放出大量的热，有黑色固体生成。该反应的化学方程式为 。</p><p>(2)图B装置用于制取氧气，反应的化学方程式为 ，除图中所示的方法外，在实验室中氧气还可用 (用化学反应方程式表示)方法制取。</p><p>(3)用稀盐酸和大理石在C装置中反应制CO2，反应的化学方程式为并验证CO2有关性质，观察到烧杯中导管口有气泡冒出，但无其他明显现象。若证明CO2与NaOH溶液发生了化学反应，以下方案合理的是______(填序号)。</p><p>① 取少量烧杯中液体滴加无色酚酞</p><p>② 取少量烧杯中液体滴加足量稀盐酸</p><p>③ 取少量烧杯中液体滴加足量石灰水</p><p>32.(5分)化学小组同学用下图所示装置(夹持仪器已略去)做兴趣实验。分液漏斗及C装置中所盛放的溶液相同，B、C装置中盛放的溶液足量，气球中装有少量的白色固体粉末。</p><p>(1)打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，使A装置与大气相通，将气球中的少量粉末全部倒入C中，可以观察到C装置中有无色气泡逸出，白色固体消失，气球微微鼓起，B中溶液变浑浊。产生上述现象的原因是 (用化学方程式表示)。</p><p>(2)待上述反应结束后，从分液漏斗注入足量的溶液，关闭活塞和玻璃塞。B装置中的现象及产生此现象的原因是 。请将下表中的试剂补充完整。</p><p>AC /分液漏斗气球中粉末</p><p>试剂Mg</p><p>33. (8分)氢化钙(CaH2)是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。甲、乙两位同学选用如下装置，用氢气与金属钙加热制备氢化钙。实验结束后，两位同学对硬质玻璃管中的固体进行如下探 究：</p><p>【提出问题】硬质玻璃管中的Ca是否完全转化为CaH2?</p><p>【查阅资料】</p><p>① 金属钙活动性很强，遇水反应生成氢氧化钙，同时产生一种气体;</p><p>② 氢化钙要密封保存，遇水反应放出氢气。</p><p>【猜想与实验】</p><p>1、固体为Ca和CaH2。</p><p>2、固体为CaH2。</p><p>甲同学的探究活动如下：</p><p>实验操作实验现象实验结论及解释</p><p>① 取少量硬质玻璃管中的固体于试管中，滴入少量的水，收集产生的气体，并用燃着的木条点燃</p><p>有氢气生成</p><p>② 继续向溶液中滴加酚酞呈红色生成 (填化学式)</p><p>甲同学的结论：猜想1正确，固体为Ca和CaH2。</p><p>【实验反思】</p><p>乙同学认为由以上探究活动还不能得出猜想1正确，理由是 。请你帮助乙设计实验，写出主要的实验步骤、现象和相应的结论：。</p><p>【反思讨论】</p><p>(1)写出CaH2与水反应的化学方程式 。</p><p>(2)登山运动员常用氢化钙固体作能源提供剂，与氢气相比，其优点是 。</p><p>(3)制备CaH2装置中，玻璃管a的作用是 。</p><p>四、计算题(共2个小题，共6分。)</p><p>34.(3分)氮气是制备含氮化合物的一种重要物质。工业上可在碱性溶液中，通过电解的方法实现由N2制取NH3，反应的化学方程式为：2N2 + 6H2O 4NH3 + 3O2。计算生产136t NH3所需N2的质量。</p><p>35.(3分)氯化钙钾石的化学式为KClxCaCl2(x是CaCl2的系数)。它是一种钾肥，溶于水后得到KCl和CaCl2的混合溶液。某化学兴趣小组为了测定氯化钙钾石中钾元素的质量分数，称取样品18.55g加水完全溶解得到KCl与CaCl2的混合溶液210g，向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，产生的沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如下图所示。</p><p>已知：Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 + 2NaCl</p><p>请计算：</p><p>(1)氯化钙钾石中钾元素的质量分数。</p><p>(2)B点时溶液中Na2CO3的质量分数。</p><p>化学试卷答案及评分标准 </p><p>一、选择题(每小题1分，共25分。)</p><p>题号20232023910</p><p>答案CABCDBCDAD</p><p>题号2023202320232023 2023</p><p>答案ACBCCBC BBD</p><p>题号2023202325</p><p>答案BBDBB</p><p>二、填空题(共5道小题 ，共30分。)</p><p>26.(5分，每空1分。)</p><p>(1)隔绝空气(氧气、O2)</p><p>(2)水、维生素(其他答案合理给分)</p><p>(3)三，1: 8</p><p>(4)与潮湿空气接触</p><p>27.(6分，每空1分。)</p><p>(1)氧气(O2);氢元素、氧元素;过滤</p><p>(2)CaO+ H2O Ca(OH)2</p><p>(3)C</p><p>(4)A B D</p><p>28.(6分，每空1分。)</p><p>(1)CH4</p><p>(2)2H2+O2 2H2O</p><p>(3)石油 CO(或一氧化碳) 增大与氧气(或空气)的接触面积，使煤燃烧更充分</p><p>(4)B</p><p>29. (6分，每空1分，第(4)小题第二空2分。)</p><p>(1)B C</p><p>(2)①中水分子没有改变，分子间隔变大;②中水分子变为氢分子和氧分子。</p><p>(3)H+和OH结合生成了H2O分子</p><p>(4)D; 9</p><p>30. (7分，每空1分。)</p><p>(1)H2 ;Fe2O3</p><p>(2)2H2O 2H2+O2</p><p>(3)3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2</p><p>(4)NaOH、Na2CO3</p><p>Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3+ 2NaOH</p><p>2 NaOH + CO2 Na2CO3+ H2O</p><p>三、实验题(共3道小题，共19分)</p><p>31.(6分，每空l分。)</p><p>(1)火星四射，3Fe + 2O2 Fe3O4</p><p>(2)2H2O2 2H2O + O2 2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2</p><p>(3)CaCO3+2HCl CaCl2 + H2O+CO2 ② ③</p><p>32.(5分，每空l分。)</p><p>(1)Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O+CO2</p><p>CO2+ Ca(OH)2 CaCO3+ H2O</p><p>(2)B中液面下降，部分变浑浊的液体被压入C装置中;A中有气体产生且放出热量，</p><p>使容器内压强变大。</p><p>C /分液漏斗气球中粉末</p><p>试剂稀硫酸Na2CO3</p><p>33.(8分，每空l分。)</p><p>甲同学的探究活动如下：</p><p>实验现象实验结论及解释</p><p>冒气泡;气体燃烧，产生淡蓝色火焰</p><p>Ca(OH)2</p><p>【实验反思】</p><p>理由是若固体为CaH2，遇水反应也会产生相同的现象。</p><p>主要的实验步骤、现象和相应的结论：</p><p>取等质量的氢化钙和待测固体，分别放入两支试管中，加入足量的水，使其充分反应，收集产生的气体，比较反应产生气体的体积。若体积相等，说明玻璃管中Ca完全转化为CaH2;若不相等，则说明Ca未完全转化为CaH2。</p><p>【反思讨论】www.</p><p>(1) CaH2 +2H2O Ca(OH)2 + 2H2。</p><p>(2) 便于携带、避免爆炸危险。</p><p>(3) 检验装置的气密性。</p><p>四、计算题(共2道小题，共6分，最后结果保留一位小数。)</p><p>34.(3分)【解】设生产136t NH3所需N2质量为x</p><p>2N2 + 6H2O 4NH3 + 3O2</p><p>56 68</p><p>x 136t 1分</p><p>= 或 = 1分</p><p>x =56 = 112t 1分</p><p>答：生产136t NH3所需N2质量为112t。</p><p>35. (3分)【解】设CaCl2的质量为x，A点时参加反应的Na2CO3的质量为y</p><p>Na2CO3+ CaCl2 CaCO3+ 2NaCl</p><p>106 111 100</p><p>y x 10g</p><p>x = =11.1 g --------------------------1分</p><p>y = =10.6 g</p><p>KCl的质量=18.55 g - 11.1g = 7.45 g</p><p>氯化钙钾石中钾元素的质量分数= 100% = 21.0% -------------------1分www.</p><p>所加Na2CO3溶液的质量分数= 100%=10%</p><p>B点时的溶液中Na2CO3的质量分数= 100% = 2.4%-----------1分</p><p>答：氯化钙钾石中钾元素的质量分数为21.0% ，B点时溶液中Na2CO3的质量分数2.4%。</p>
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