2023年高考化学公式总结
<p>一、非金属氢化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)</p><p>1、还原性:</p><p>4HCl(浓) + MnO2 === MnCl2 + Cl2 + 2H2O</p><p>4HCl(g) + O2 === 2Cl2 + 2H2O</p><p>16HCl + 2KMnO4 === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O</p><p>14HCl + K2Cr2O7 === 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O</p><p>2H2O + 2F2 === 4HF + O2</p><p>2H2S + 3O2(足量) === 2SO2 + 2H2O</p><p>2H2S + O2(少量) === 2S + 2H2O</p><p>2H2S + SO2 === 3S + 2H2O</p><p>H2S + H2SO4(浓) === S + SO2 + 2H2O</p><p>3H2S + 2HNO(稀) === 3S + 2NO + 4H2O</p><p>5H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4 === 2MnSO4 + K2SO4 + 5S + 8H2O</p><p>3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4 === Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 3S + 7H2O</p><p>H2S + 4Na2O2 + 2H2O === Na2SO4 + 6NaOH</p><p>2NH3 + 3CuO === 3Cu + N2 + 3H2O</p><p>2NH3 + 3Cl2 === N2 + 6HCl</p><p>8NH3 + 3Cl2 === N2 + 6NH4Cl</p><p>4NH3 + 3O2(纯氧) === 2N2 + 6H2O</p><p>4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O</p><p>4NH3 + 6NO === 5N2 + 6H2O(用氨清除NO)</p><p>NaH + H2O === NaOH + H2</p><p>4NaH + TiCl4 === Ti + 4NaCl + 2H2</p><p>CaH2 + 2H2O === Ca(OH)2 + 2H2</p><p>2、酸性:</p><p>4HF + SiO2 === SiF4 + 2H2O</p><p>(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量)</p><p>2HF + CaCl2 === CaF2 + 2HCl</p><p>H2S + Fe === FeS + H2</p><p>H2S + CuCl2 === CuS + 2HCl</p><p>H2S + 2AgNO3 === Ag2S + 2HNO3</p><p>H2S + HgCl2 === HgS + 2HCl</p><p>H2S + Pb(NO3)2 === PbS + 2HNO3</p><p>H2S + FeCl2 ===</p><p>2NH3 + 2Na==2NaNH2 + H2</p><p>(NaNH2 + H2O === NaOH + NH3)</p><p>3，碱性：</p><p>NH3 + HCl === NH4Cl</p><p>NH3 + HNO3 === NH4NO3</p><p>2NH3 + H2SO4 === (NH4)2SO4</p><p>NH3 + NaCl + H2O + CO2 === NaHCO3 + NH4Cl</p><p>(此反应用于工业制备小苏打，苏打)</p><p>4，不稳定性：</p><p>2HF === H2 + F2</p><p>2HCl === H2 + Cl2</p><p>2H2O === 2H2 + O2</p><p>2H2O2 === 2H2O + O2</p><p>H2S === H2 + S</p><p>2NH3 === N2 + 3H2</p><p>四、非金属氧化物</p><p>低价态的还原性：</p><p>2SO2 + O2 === 2SO3</p><p>2SO2 + O2 + 2H2O === 2H2SO4</p><p>(这是SO2在大气中缓慢发生的环境</p><p>化学反应)</p><p>SO2 + Cl2 + 2H2O === H2SO4 + 2HCl</p><p>SO2 + Br2 + 2H2O === H2SO4 + 2HBr</p><p>SO2 + I2 + 2H2O === H2SO4 + 2HI</p><p>SO2 + NO2 === SO3 + NO</p><p>2NO + O2 === 2NO2</p><p>NO + NO2 + 2NaOH === 2NaNO2</p><p>(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)</p><p>2CO + O2 === 2CO2</p><p>CO + CuO === Cu + CO2</p><p>3CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2</p><p>CO + H2O === CO2 + H2</p><p>氧化性：</p><p>SO2 + 2H2S === 3S + 2H2O</p><p>SO3 + 2KI === K2SO3 + I2</p><p>NO2 + 2KI + H2O === NO + I2 + 2KOH</p><p>(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)</p><p>4NO2 + H2S === 4NO + SO3 + H2O</p><p>2NO2 + Cu === 4CuO + N2</p><p>CO2 + 2Mg === 2MgO + C</p><p>(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾)</p><p>SiO2 + 2H2 === Si + 2H2O</p><p>SiO2 + 2Mg === 2MgO + Si</p><p>3、与水的作用:</p><p>SO2 + H2O === H2SO3</p><p>SO3 + H2O === H2SO4</p><p>3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO</p><p>N2O5 + H2O === 2HNO3</p><p>P2O5 + H2O === 2HPO3</p><p>P2O5 + 3H2O === 2H3PO4</p><p>(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂</p><p>P2O5 + 3H2SO4(浓) === 2H3PO4 + 3SO3)</p><p>CO2 + H2O === H2CO3</p><p>二、非金属氧化物</p><p>低价态的还原性：</p><p>2SO2 + O2 === 2SO3</p><p>2SO2 + O2 + 2H2O === 2H2SO4</p><p>(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)</p><p>SO2 + Cl2 + 2H2O === H2SO4 + 2HCl</p><p>SO2 + Br2 + 2H2O === H2SO4 + 2HBr</p><p>SO2 + I2 + 2H2O === H2SO4 + 2HI</p><p>SO2 + NO2 === SO3 + NO</p><p>2NO + O2 === 2NO2</p><p>NO + NO2 + 2NaOH === 2NaNO2</p><p>(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)</p><p>2CO + O2 === 2CO2</p><p>CO + CuO === Cu + CO2</p><p>3CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2</p><p>CO + H2O === CO2 + H2</p><p>氧化性：</p><p>SO2 + 2H2S === 3S + 2H2O</p><p>SO3 + 2KI === K2SO3 + I2</p><p>NO2 + 2KI + H2O === NO + I2 + 2KOH</p><p>(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)</p><p>4NO2 + H2S === 4NO + SO3 + H2O</p><p>2NO2 + Cu === 4CuO + N2</p><p>CO2 + 2Mg === 2MgO + C</p><p>(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾)</p><p>SiO2 + 2H2 === Si + 2H2O</p><p>SiO2 + 2Mg === 2MgO + Si</p><p>3、与水的作用:</p><p>SO2 + H2O === H2SO3</p><p>SO3 + H2O === H2SO4</p><p>3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO</p><p>N2O5 + H2O === 2HNO3</p><p>P2O5 + H2O === 2HPO3</p><p>P2O5 + 3H2O === 2H3PO4</p><p>(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂</p><p>P2O5 + 3H2SO4(浓) === 2H3PO4 + 3SO3)</p><p>CO2 + H2O === H2CO3</p><p>4、与碱性物质的作用:</p><p>SO2 + 2NH3 + H2O === (NH4)2SO3</p><p>SO2 + (NH4)2SO3 + H2O === 2NH4HSO3</p><p>(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、</p><p>再用H2SO4处理: 2NH4HSO3 + H2SO4 === (NH4)2SO4 + 2H2O + 2SO2</p><p>生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气)</p><p>SO2 + Ca(OH)2 === CaSO3 + H2O</p><p>(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)</p><p>SO3 + MgO === MgSO4</p><p>SO3 + Ca(OH)2 === CaSO4 + H2O</p><p>CO2 + 2NaOH(过量) === Na2CO3 + H2O</p><p>CO2(过量) + NaOH === NaHCO3</p><p>CO2 + Ca(OH)2(过量) === CaCO3 + H2O</p><p>2CO2(过量) + Ca(OH)2 === Ca(HCO3)2</p><p>CO2 + 2NaAlO2 + 3H2O === 2Al(OH)3 + Na2CO3</p><p>CO2 + C6H5ONa + H2O === C6H5OH + NaHCO3</p><p>SiO2 + CaO === CaSiO3</p><p>SiO2 + 2NaOH === Na2SiO3 + H2O</p><p>(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)</p><p>SiO2 + Na2CO3 === Na2SiO3 + CO2</p><p>SiO2 + CaCO3 === CaSiO3 + CO2</p><p>三、金属氧化物</p><p>1、低价态的还原性:</p><p>6FeO + O2 === 2Fe3O4</p><p>FeO + 4HNO3 === Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O</p><p>2、氧化性:</p><p>Na2O2 + 2Na === 2Na2O</p><p>(此反应用于制备Na2O)</p><p>MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.</p><p>一般通过电解制Mg和Al.</p><p>Fe2O3 + 3H2 === 2Fe + 3H2O (制还原铁粉)</p><p>Fe3O4 + 4H2 === 3Fe + 4H2O</p><p>3、与水的作用:</p><p>Na2O + H2O === 2NaOH</p><p>2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2</p><p>(此反应分两步:Na2O2 + 2H2O === 2NaOH + H2O2 ;</p><p>2H2O2 === 2H2O + O2. H2O2的制备可利用类似的反应:</p><p>BaO2 + H2SO4(稀) === BaSO4 + H2O2)</p><p>MgO + H2O === Mg(OH)2 (缓慢反应)</p><p>4、与酸性物质的作用:</p><p>Na2O + SO3 === Na2SO4</p><p>Na2O + CO2 === Na2CO3</p><p>Na2O + 2HCl === 2NaCl + H2O</p><p>2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2</p><p>Na2O2 + H2SO4(冷、稀) === Na2SO4 + H2O2</p><p>MgO + SO3 === MgSO4</p><p>MgO + H2SO4 === MgSO4 + H2O</p><p>Al2O3 + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2O</p><p>(Al2O3是两性氧化物:</p><p>Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O)</p><p>FeO + 2HCl === FeCl2 + 3H2O</p><p>Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O</p><p>Fe2O3 + 3H2S(g) === Fe2S3 + 3H2O</p><p>Fe3O4 + 8HCl === FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O</p>
页:
[1]