初三化学期中复习资料之盐的性质
<p>学生们在享受学期的同时，也要面对一件重要的事情那就是学习。优学化学网初中频道为大家提供了初三化学期中复习资料，希望对大家有所帮助。</p><p>(1) 盐跟某些金属反应生成新的金属和新的盐。例如：</p><p>①Zn+CuSO4 === ZnSO4+Cu</p><p>②Cu+Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2+Hg</p><p>只有排在金属活动性顺序表前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。</p><p>(2) 盐跟酸反应生成新酸与新盐。例如：</p><p>BaCl2+H2SO4=BaSO4</p><p>(3) 盐跟碱反应生成新盐与新碱。例如：</p><p>①MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2+Na2SO4;</p><p>②MgSO4 + Ba(OH)2 == BaSO4+ Mg(OH)2</p><p>(4) 盐跟另一种盐反应生成两种新盐，例如：</p><p>2AgNO3+Na2CO3 === Ag2CO3+2NaNO3</p><p>也有例外，如：Al2(SO4)3 + 6NaHCO3 == 2Al(OH)3+ 6CO2+ 3Na2SO4。</p><p>(5) 不溶性碳酸盐，高温下可分解生成对应金属氧化物和二氧化碳气体。</p><p>①CaCO3 CaO + CO2, ②BaCO3 BaO + CO2</p><p>②Cu2(OH)2CO3(绿色) 2CuO + H2O + CO2。</p><p>常见的盐有NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CuSO4、KMnO4、铵盐等。它们的特性和重要用途如下：</p><p>①NaCl是食盐的主要成分。粗盐中除NaCl外，还有MgCl2、CaCl2等，这是粗盐在空气中易潮解的原因。</p><p>②Na2CO3俗名纯碱、苏打，是白色粉末状物质，易溶于水，其水溶液显碱性。自然界某些盐湖出产的Na2CO3俗称口碱。碳酸钠晶体的化学式为：Na2CO310H2O，在常温时在干燥的空气中易风化而失去部分水份。</p><p>③NaHCO3是白色细小的固体，俗名小苏打，能溶于水，但溶解度比Na2CO3小，其水溶液显弱酸性。NaHCO3热稳定性差，受热易分解：</p><p>2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O</p><p>不管是Na2CO3还是NaHCO3都可与酸反应产生CO2气体：</p><p>Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，</p><p>NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O。</p><p>在饱和的Na2CO3溶液中通入二氧化碳气体，也可生成NaHCO3。</p><p>利用上述反应可以制备CO2，也可鉴别CO32-或HCO3-离子。NaHCO3在医疗上用于治疗胃酸过多。</p><p>④CuSO4是一种白色固体，能溶于水，其水溶液呈蓝色，硫酸铜晶体的化学式是CuSO45H2O是一种蓝色晶体，俗称胆矾或蓝矾。胆矾受热能失去结晶水，变为白色的CuSO4。</p><p>⑤铵盐是含有铵根离子(NH4+)的盐。NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4NO3、NH4HCO3等都属于铵盐。铵盐都可作氮肥，易溶于水。铵盐都能与碱微热后反应产生NH3，如：</p><p>Ca(OH)2 + (NH4)2SO4 == CaSO4 + 2NH3+2H2O</p><p>2NH4H2PO4 + 3Ca(OH)2 == Ca3(PO4) 2(白色)+ 2NH3+ 6H2O</p><p>NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，利用这一性质可检验含铵根离子(NH4+)的盐。同时要注意铵盐与碱性物质如石灰、草木灰(主要成分是K2CO3)混合使用，以免降低肥效。NH4HCO3在常温下分解生成氨气、水和二氧化碳气体，从而失去肥效。</p><p>⑥KMnO4是一种紫黑色的固体，易溶于水，其水溶液呈紫红色，常用作消毒剂。高锰酸钾与浓硫酸混合后，生成了具有极强氧化性的七氧化二锰，七氧化二锰遇酒精时，发生剧烈的氧化还原反应，而使酒精灯点燃。</p><p>其反应方程式为：2KMnO4+ H2SO4 === K2SO4 + Mn2O7 + H2O。</p>
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