初三化学期中复习资料常见的酸和碱
<p>接下来就是优学化学网初中频道为大家提供的初三化学期中复习资料，请大家一定仔细阅读，会对大家的学习生活带来很大的帮助。</p><p>酸:1.与指示剂,紫色石蕊变红</p><p>2.与金属置换出H2</p><p>3.与金属氧化物,生成金属盐与水</p><p>4.与碱发生中和,生成盐与水</p><p>5.与某些盐发生复分解,生成新盐新酸</p><p>碱:1.与指示剂,紫色石蕊变蓝,酚酞变红.</p><p>2.与某些金属氧化物反应,生成盐与水</p><p>3.与某些盐发生复分解,生成新盐新碱</p><p>4.与酸发生中和,生成盐与水</p><p>1、 酸的通性</p><p>(1)酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。注意显色的物质是指示剂。</p><p>(2)酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸(HCl、H2SO4)反应，产生氢气。位于氢后的金属不能与稀酸(HCl、H2SO4)反应，但能与浓硫酸和浓硝酸反应。</p><p>例如：①Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O</p><p>②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O</p><p>可见，金属和浓硫酸、硝酸反应都没有氢气产生，这就是实验室不能用浓硫酸和硝酸与锌反应制氢气的原因。</p><p>(3)酸能跟碱性氧化物反应生成盐和水：H2SO4 + CaO == CaSO4 + H2O</p><p>(4)酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4+ 2HCl</p><p>(5)酸跟碱起中和反应生成盐和水：H2SO4+Ba(OH)2 === BaSO4(白色沉淀)+2H2O</p><p>常见的酸有盐酸、硫酸和硝酸，它们虽然具有上述五点通性(因为电离出的阳离子都是H+)。但又各具不同的物理化学性质。</p><p>①盐酸是氯化氢的水溶液，是一种混合物。纯净的盐酸是无色的液体，有刺激性气味。工业品浓盐酸因含有杂质(Fe3+)带有黄色。浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖在瓶口立即产生白色酸雾。这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触，形成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾。</p><p>②硫酸是一种含氧酸，对应的酸酐是SO3(SO3+H2O==H2SO4)。纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发。常用的浓硫酸中的H2SO4的质量分数为98%，密度为1.84克/厘米3。稀H2SO4具有酸的通性。浓硫酸除去具有酸的通性外，还具有三大特性：</p><p>a、吸水性： 浓H2SO4吸收水形成水合硫酸分子(H2SO4nH2O)，并放出大量热，所以浓硫酸通常用作干燥剂。</p><p>b、脱水剂： 浓硫酸可将有机化合物中的氢原子和氧原子按水分子的构成(H：O=2：1)夺取而使有机物脱水碳化。纸、木柴、衣服等遇浓硫酸变黑，这就是因为浓硫酸的脱水性使其碳化的缘故。</p><p>C、强氧化性： 在浓硫酸溶液中大量存在的是H2SO4分子而不是H+，H2SO4分子具强氧化性。浓硫酸可使金属活动性顺序表氢后面的一些金属溶解，可将C、S等非金属单质氧化，而浓硫酸本身还原成SO2。但是，冷的浓硫酸不能与较活泼的金属Fe和Al反应。原因是浓硫酸可以使Fe和Al的表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了里面的金属与浓硫酸继续反应，这种现象在化学上叫钝化。</p>
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