人教版高二化学第四章第一节测试题
<p>人教版高二化学第四章第一节测试题</p><p>一、单项选择题(共10小题，每小题3分，共30分。)</p><p>1.我国在世界上最先应用湿法冶金术冶炼的金属是</p><p>A.Fe B.Cu C.Ag D.Hg</p><p>2.下列各组物质中发生铝热反应的是</p><p>A.铝粉和Fe2O3粉末 B.木炭粉和CuO粉末</p><p>C.铝粉和MgO粉末 D.铝粉和稀盐酸</p><p>人教版高二化学第四章3.工业上冶炼铝通常采用的方法是</p><p>A.CO或氢气还原法 B.铝热反应法</p><p>C.电解法 D.热分解法</p><p>4.下列做法能改善空气质量的是</p><p>A.以煤等燃料作为主要生活燃料</p><p>B.利用太阳能、风能和氢能等能源代替化石能源</p><p>C.鼓励私人购买和使用汽车代替公交车</p><p>D.限制使用电动车</p><p>5.从海水中可获得的在常温下为液体的单质是</p><p>A.Mg B.K C.Br2 D.I2</p><p>6.下列有关海水综合利用的说法正确的是</p><p>A.利用电解的方法可以从海水中获取淡水</p><p>B.海水中含有钾元素，只需经过物理变化可以得到钾单质</p><p>C.海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化</p><p>D.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2</p><p>7.下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是</p><p>A.用大理石制生石灰 B.用铝土矿制金属铝</p><p>C.用氯气和消石灰制漂白粉 D.用氢气和氮气合成氨</p><p>8.海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程，其方法较多，如反渗透法、电渗析法、离子交换法等，下列方法中也是用来进行海水淡化的是</p><p>A.过滤法 B.蒸馏法 C.分液法 D.萃取法</p><p>9.许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是</p><p>A.氯、溴、碘 B.钠、镁、铝</p><p>C.烧碱、氢气 D.食盐、淡水</p><p>10.下列说法正确的是</p><p>A.所有不锈钢都只含有金属元素</p><p>B.大多数金属元素均以单质形式存在于自然界</p><p>C.广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具</p><p>D.镁合金的硬度和强度均高于纯镁</p><p>二、多项选择题(共6小题，每小题5分，共30分。每小题至少有2个选项正确，少选且正确得2分，错选、未选不得分)</p><p>11.下列与海水有关的技术中，属于海水化学资源利用的是</p><p>A.海水提铀 B.海水晒盐 C.海水提溴 D.海水发电</p><p>12.下列说法正确的是</p><p>A.有些活泼金属如铝可作热还原法的还原剂</p><p>B.用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠</p><p>C.可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝</p><p>D.回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物</p><p>13.下列有关合理开发、利用金属资源的说法正确的是</p><p>A.提高金属矿物的利用率</p><p>B.减少金属的使用量</p><p>C.不使用金属材料，而使用其他材料代替</p><p>D.加强金属资源的回收和再利用</p><p>14.冶炼金属一般有下列方法：①焦炭法，②活泼金属置换法，③电解法。这三种方法在工业上均有应用。下列的冶炼方法分析正确的是</p><p>A.火烧孔雀石法炼铜用方法①</p><p>B.湿法炼铜用方法①</p><p>C.铝热法炼铬用方法②</p><p>D.从光卤石(KClMgCl26H2O)中炼镁用方法③</p><p>15.下列有关海水综合利用的说法正确的是</p><p>A.从海水中得到淡水可以利用加入明矾使海水的盐分沉淀并淡化</p><p>B.从海水中蒸发制海盐的过程只发生物理变化</p><p>C.从海水提溴中用氯气将苦卤中Br-氧化成单质溴</p><p>D.从海水中提取铀等微量元素是海水资源综合利用研究方向之一</p><p>16.下列关于冶炼镁的叙述正确的是</p><p>A.电解熔融氯化镁的方法制取镁</p><p>B.钠加入氯化镁的饱和溶液中可以制取金属镁</p><p>C.电解冶炼镁的原料是氧化镁</p><p>D.碳在高温下能还原氧化镁中的镁</p><p>第二部分 非选择题(共40分)</p><p>三、填空题(共40分)</p><p>17.(6分)</p><p>(1)铜器表面有时会生成铜绿，这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的化学方程式 。</p><p>(2)工业上常用铝热反应产生的铁水来焊接铁轨，请写出铝热反应的化学方程式。</p><p>(3)冶金工业中，常用焦炭来冶炼铁。写出赤铁矿(Fe2O3)被CO还原成铁的化学方程式。</p><p>18.(10分)海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：</p><p>(1)写出步骤④对应反应的离子方程式： 。</p><p>(2)步骤④除了加入过量Cl2，下列氧化剂最好选用 (填代号)。</p><p>A.浓硫酸 B.H2O2溶液 C.KMnO4溶液理由是 。</p><p>(3)步骤⑤中，某学生选择用苯提取碘的理由是 。</p><p>(4)设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法。</p><p>19.(10分)工业上从海水中提取溴的方法如下：</p><p>①将蒸馏(制淡水)后浓缩的海水用硫酸进行酸化;</p><p>②向酸化的海水中通入足量氯气，使溴离子转化为溴单质;</p><p>③向上述溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔内转化成氢溴酸;</p><p>④向吸收塔内通入适量的氯气;</p><p>⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴单质。 请完成下列问题：</p><p>(1)步骤②中反应的离子方程式为 。</p><p>(2)步骤③的目的是使溴单质富集，试写出溴单质与二氧化硫水溶液反应的化学方程式</p><p>。</p><p>反应中______________(写化学式)是氧化剂。1mol氧化剂在反应中得到________mol电子。</p><p>20.(14分)目前世界上60%的镁单质是从海水中提取的。已知海水提镁的主要步骤如下：</p><p>(1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可选用 ，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应为 。</p><p>(2)试剂②可选用 ，加入试剂②的量应为 。</p><p>(3)本生产流程主要牵涉三个化学反应：</p><p>A.海水沉淀： (离子方程式)</p><p>B.沉淀溶液： (离子方程式)</p><p>C.MgCl2Mg： (化学方程式)</p><p>(4)海水中提镁中如何实现对镁离子的富集( )(填代号)。</p><p>A.直接往海水中加入沉淀剂</p><p>B.高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂</p><p>C.利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂</p><p>(5)加入试剂①后，能分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是 。</p><p>人教版必修2第四章《化学与自然资源的开发利用》第一节测试题</p><p>参考答案</p><p>一、单项选择题(共10小题，每小题3分，共30分。)</p><p>二、多项选择题(共6小题，每小题5分，共30分。每小题至少有2个选项正确，少选且正确得2分，错选、未选不得分)</p><p>题号 1 2 3 4 5 6 7 8</p><p>答案 B A C B C D A B</p><p>题号 9 10 11 12 13 14 15 16</p><p>答案 D D ABC AD ABD ACD BCD AD</p><p>三、填空题(共40分)</p><p>17.(6分)</p><p>(1)Cu2(OH)2CO3 +4HCl =2CuCl2+3H2O+CO2(2分)</p><p>(2)Fe2O3+2Al 2Fe+ Al2O3(2分)</p><p>(3)3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 (2分)</p><p>18.(10分)</p><p>(1)Cl2 +2I- = I2 +2Cl- (2分)</p><p>(2)B，过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不会引进杂质、不产生污染。(3分)</p><p>(3)苯与水互不相溶，碘在苯中溶解度比在水中的溶解度大。苯可作碘单质的萃取剂。(2分)</p><p>(4)取少量提取的碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，观察是否出现蓝色，如果变蓝色，说明还有单质碘。(3分)</p><p>19.(10分)</p><p>(1)C12+2Br- = Br2+2C1- (2分)</p><p>(2)SO2 + Br2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4(3分) Br2(2分)， 2 (3分)</p><p>20.(14分)</p><p>(1)NaOH溶液(1分)，过量 (1分) (2)稀盐酸(1分)，过量(1分)</p><p>(3)Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2 (2分) Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O (2分)</p><p>MgCl2 Mg + Cl2(2分) (4)C(2分) (5)过滤 (2分)</p>
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