高二化学试题：化学反应及能量变化A卷选择题三
<p>你还在为高中化学学习而苦恼吗?别担心，看了高二化学试题：化学反应及能量变化A卷选择题三以后你会有很大的收获：</p><p>高二化学试题：化学反应及能量变化A卷选择题三</p><p>11．不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。</p><p>已知：H2O(g)===H2O(l)H1＝－Q1 kJ/mol ①</p><p>C2H5OH(g)===C2H5OH(l)H2＝－Q2 kJ/mol ②</p><p>C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)H＝－Q3 kJ/mol ③</p><p>若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为()</p><p>A．(Q1＋Q2＋Q3) kJ</p><p>B． kJ</p><p>C．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJ</p><p>D．(1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3) kJ</p><p>解析：根据题目信息不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的，因此，我们可以把化学方程式当作代数式一样进行运算，将③－②＋①3得C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)，该反应的H＝－(3Q1－Q2＋Q3) kJ/mol。由于题给23 g酒精的物质的量为0.5 mol，故完全燃烧时放出的热量Q＝0.5(3Q1－Q2＋Q3) kJ＝(1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3) kJ。</p><p>答案：D</p><p>12．下列说法或表示方法中正确的是()</p><p>A．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多</p><p>B．氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)H＝285.8 kJ/mol</p><p>C．Ba(OH)28H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)H＜0</p><p>D．已知中和热为57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ</p><p>解析：硫黄变成硫蒸气需要吸收热量；在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热；Ba(OH)28H2O固体与NH4Cl固体反应是吸热反应，则H＞0；H2SO4的浓溶液与NaOH溶液混合生成1 mol H2O时放出的热量大于57.3 kJ。</p><p>答案：D</p><p>13．完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的二氧化碳气体，消耗掉8 mol/L的氢氧化钠溶液50 mL，则1 mol无水乙醇的燃烧放出的热量不可能是()</p><p>A．10Q B．5Q～10Q</p><p>C．大于10Q D．小于5Q</p><p>解析：NaOH与CO2反应可以生成Na2CO3，也可以生成NaHCO3，若生成Na2CO3，n(NaOH)＝0.4 mol，则</p><p>C2H5OH～2CO2～4NaOH～Q</p><p>0．1 mol0.4 mol</p><p>所以此时1 mol乙醇完全燃烧放出10Q的热量，若生成NaHCO3，则：</p><p>C2H5OH～2CO2～2NaOH～Q</p><p>0．2 mol0.4 mol</p><p>所以，此时1 mol乙醇完全燃烧放出5Q热量，若反应产物为Na2CO3和NaHCO3的混合物，则1 mol乙醇完全燃烧放出的热量为5Q～10Q之间。</p><p>答案：CD</p><p>14．根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)H＝－Q1 kJ/mol,2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)H＝－Q2 kJ/mol,2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g)H＝－Q3 kJ/mol。判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是()</p><p>A．Q1＞Q2＞Q3 B．Q1＞Q3＞Q2</p><p>C．Q3＞Q2＞Q1 D．Q2＞Q1＞Q3</p><p>解析：应用盖斯定律计算时要注意热化学方程式相加减时，H的数值与符号的变化。</p><p>答案：A</p><p>15．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出的热量121 kJ，且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 molH－O键形成时放出热量463 kJ，水蒸气中1 molH－H键断裂时吸收热量为()</p><p>A．920 kJ B．557 kJ</p><p>C．436 kJ D．188 kJ</p><p>解析：本题考查了反应热(焓变的计算方法)。</p><p>2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)H</p><p>2 molH</p><p>0．5 mol－121 kJ</p><p>H＝－484 kJ/mol。</p><p>设1 mol H－H断裂吸收的热量为Q，则</p><p>2Q＋496 kJ－2023 kJ＝H，故Q＝436 kJ。</p><p>答案：C</p><p>通过阅读高二化学试题：化学反应及能量变化A卷选择题三这篇文章，小编相信大家对高中化学的学习又有了更进一步的了解，希望大家学习轻松愉快!</p>
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