高二化学试题：化学反应及能量变化测评卷非选择题二
<p>为了帮助学生们更好地学习高中化学，优学化学网精心为大家搜集整理了高二化学试题：化学反应及能量变化测评卷非选择题二，希望对大家的化学学习有所帮助!</p><p>高二化学试题：化学反应及能量变化测评卷非选择题二</p><p>17．(8分)如图是某同学设计的放热反应的观察装置。其实验顺序是：</p><p>①按图所示将实验装置连接好。</p><p>②在U形管内加入少量红墨水溶液或品红。打开T形螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹。</p><p>③在中间的试管里盛1 g氧化钙，当滴入2 mL左右的蒸馏水后，即可观察。</p><p>试回答：</p><p>(1)实验中观察到的现象是______________________________ __________________________________________________________。</p><p>(2)该实验中必须进行的一步实验操作是___________________ _____________________________________________________________________________________________________________________。</p><p>(3)该实验的原理是_____________________________________。</p><p>(4)实验中进行的化学反应方程式是_____________________ _____________________________________________________________________________________________________________________。</p><p>(5)说明CaO和H2O的能量与Ca(OH)2能量之间的关系________________________________。</p><p>解析：由于CaO和H2O的反应为放热反应，使温度升高，使大试管内气体压强增大，U形管中两端液体，左管下降，右管上升。</p><p>答案：(1)U形玻璃管里的红黑水会沿开口端上升</p><p>(2)检查装置气密性</p><p>(3)CaO和水反应放出热量，使大试管中的空气膨胀，引起U形管中的红墨水柱不再相平</p><p>(4)CaO＋H2O===Ca(OH)2xkb1.com</p><p>(5)CaO和H2O的能量和大于Ca(OH)2的能量</p><p>18．(8分)已知1 mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283 kJ的热量；1 mol H2完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量；1 mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890 kJ热量。</p><p>(1)写出CH4燃烧的热化学方程式_______________________ _________________________________________________________。</p><p>(2)若1 mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出的热量__________(填＞、＜或＝)890 kJ。</p><p>(3)若将a mol CH4、CO、H2的混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水时，则放出的热量(Q)的取值范围是__________。</p><p>解析：(1)1 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出890 kJ的热量，反应的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)H＝－890 kJ/mol。</p><p>(2)由液态水转化为水蒸气需要吸收热量，因此，1 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O(g)时放出的热量小于890 kJ。</p><p>(3)若a mol气体全部是CO，则放出283a kJ的热量。若a mol气体全部是CH4，则放出890a kJ的热量。</p><p>因此，混合气体放出的热量Q的取值范围为：283a kJ＜Q＜890a kJ。</p><p>答案：(1)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)H＝－890 kJ/mol(2)＜(3)283a kJ＜Q＜890a kJ</p><p>经过精心的整理，有关高二化学试题：化学反应及能量变化测评卷非选择题二的内容已经呈现给大家，祝大家学习愉快!</p>
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