中考化学选择题试题
<p>1.小芳为测定Vc药片中维生素C(化学式为C6H8O6)的质量分数，进行了如下实验：</p><p>反应原理：C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI(I2不和Vc药片中的其他成分反应)</p><p>实验数据：取Vc药片2 g，共消耗I2的质量为2.54 g。</p><p>请你帮助小芳计算该Vc药片中维生素C的质量分数。</p><p>2. (08安徽中考)2023年6月14日是我国第三个文化遗产日。以下是我省部分文化遗产，其制作过程主要属于化学变化( )</p><p>3. 被誉为中国新四大发明之一的复方蒿甲醚(C16H26O5)是治疗疟疾的有效药品。下列关于复方蒿甲醚的说法错误的是</p><p>A.由C、H、O三种元素组成 B.一个分子由47个原子构成</p><p>C.属于有机化合物 D.C、H、O三种元素的质量比是16：26：5</p><p>4.(08安徽中考)下列实验操作或装置正确的是( )</p><p>5. 图甲足用CaCO3和HCl反应来制取并收集纯净、干燥CO2气体的装置图，其中气体发生装置的装配与气体收集装置的连接还未完成。</p><p>(1)装配一套完整的CO2气体发生装置(仪器只限从图乙中选用)，需要用到图乙中的(填字母)仪器。</p><p>(2)用图甲中气体收集装置收集CO2气体时，气体应该从(填a或b)导管进。</p><p>6. 某校科学兴趣小组的同学在阅读资料时发现，18世纪末，法国科学家拉瓦锡曾经做了这样一个实验：让水蒸气通过一根烧红的枪管，生成丁一种气体。同学们对这个实验很感兴趣。</p><p>【问题】红热的铁与水蒸气反应生成的气体是什么?</p><p>【猜想】猜想一：生成的气体可能是氧气。</p><p>猜想二：生成的气体可能是氢气。</p><p>【探究】为验证生成的气体是什么，该组同学在老师的指导下，设计了如图实验装置，并收集反应产生的气体(注：装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。A试管内装有铁粉，B烧瓶中装有一定量的水，提供反应所需水蒸气。</p><p>(1)该装置中需加热的仪器为(填字母)。</p><p>(2)图中C装置在实验中起到了安全瓶的作用。若没有C装置，实验结束时，先熄灭加热设备，再把导管移出水面，这样操作可能会导致。</p><p>(3)该组同学对所收集的气体进一步实验发现：该气体不溶于水，比空气轻，并且能燃烧。请你通过分析反应物的组成，结合实验现象，判断反应生成的气体是。</p><p>(4)该反应在生成气体的同时，还生成了一种黑色粉末状固体，则组成黑色固体的元素应该是(填元素符号)。</p><p>7. 金属钠很软，可以用刀切割。切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽。钠是热和电的良导体。钠的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，钠的熔点是97.81℃，沸点是882.9℃。将金属钠放入水中，可以反应生成NaOH和H2 ;钠跟氧气混合加热生成淡黄色的过氧化钠(Na2O2)固体，钠跟CO2在加热条件下反应生成碳酸钠和单质碳。</p><p>(1)试写出钠跟水反应的化学方程式</p><p>(2)小刘同学用图A装置做钠跟氧气反应实验，观察到生成物中出现黑色固体，则该黑色固体是(填化学式)，试写出相应的化学反应方程式 _____________。</p><p>(3)为了探究黑色固体成分，小刘同学进行了下列探究。</p><p>探究反应中CO2的来源：</p><p>猜想①：CO2的来源于 ;猜想②：CO2的来源于</p><p>在上述两种来源中，(填序号)是CO2的主要来源。用图B和C装置实验的目的是 。</p><p>8. 某品牌矿泉水的标签上标明的矿泉水主要成分如下表所示，请根据本表回答下列问题</p><p>水质主要成分(mg/L)</p><p>偏硅酸(H2SiO3) 28.942.9</p><p>碳酸氢根(HCO 3) 202305</p><p>氯离子(Cl-) 1.08.0</p><p>硫酸根 16.2023.52</p><p>镁(Mg2+) 2.57.5</p><p>锶(Sr) 0.010.32</p><p>钙 545</p><p>钠(Na+) 2023</p><p>钾(K+) 0.52.0</p><p>PH 7.80.5</p><p>(1)硫酸根离子的化学符号是，钙离子的化学符号是</p><p>(2)该矿泉水显(填酸性或碱性或中性</p><p>(3)该标签中涉及到的元素有_______种;</p><p>(4)每一瓶该矿泉中质量最大的物质的化学式是。</p><p>9.元素周期律是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表的部分信息：</p><p>元素周期表1-20号元素</p><p>认真分析信息，回答：</p><p>(1)地壳中含量最多的金属元素的符号是</p><p>(2) 表示的是(填名称)</p><p>(3)由2、8、12号元素组成化合物的化学式.</p><p>(4)上表中每一周期元素原子序数的变化规律是。</p><p>10. 观察、比较与归纳是学习化学的重要方法。对于以下三个化学方程式：</p><p>2Mg+O2点燃2MgO 2H2 + O2点燃2H2O 2CO+O2点燃CO2</p><p>(1)通过比较，发现它们有许多共同点，请你写出其中两点：</p><p>①___________________________;②___________________________。</p><p>(2)以上化学方程式也有许多不同之处，清你写出其中一个与另外两个的一点不同之处____________________________。</p><p>11. 小维同学按右图所示的装置，进行如下实验：将浸有酚酞试液的棉花团绑在树形铁丝上制成花树 ，在玻璃片上放置盛有浓氨水的微型烧杯，罩上大烧杯。</p><p>(l)观察到的实验现象是.。</p><p>(2)从实验现象得到的结论有：① ②</p><p>12. 振衡中学研究性学习小组拟定探究鱼鳔内气体的成分为课题，他们将收集的鱼鳔固定在水槽底部，用针刺破后，采用法收集两瓶鳔内气体。向其中的一瓶中加入足量的澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明鱼鳔内气体中一定含有另一瓶用右图所示的装置进行实验：点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸人瓶中并把塞子塞紧，待红磷熄灭冷却后，打开弹簧夹，集气瓶中的水的体积为集气瓶容积的l/4 ，说明鳔内气体中一定含有。根据上述两个实验，可以比较鱼鳔内气体成分的含量与空气中气体成分含量，其结论是</p><p>13. 我国大部分地区是碘缺乏区，为了防治碘缺乏引起的病症，我国规定在食盐中必须添加一定量的碘酸钾(化学式为KIO3)。试通过计算回答下列问题：</p><p>(1)碘酸钾中碘元素的质量分数为多少?</p><p>(2)已知一个成年人碘的适宜摄人量为每天0.12mg0.20mg ，假如碘的摄取80%来自于加碘食盐，则每千克食盐中应含有的碘酸钾的质量为多少毫克(以成人每天食用4g食盐计算，最后结果保留到0.1mg)?</p>
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