眉山市2023年化学初一月考试卷
<p>化 学 试 卷</p><p>可能用到的相对原子质量：H1 O16 C12 S32 Mg24 Zn65 Fe 56</p><p>Cu64 Na23 Al27</p><p>第Ⅰ卷 选择题(共32分)</p><p>一、选择题(每小题只有一个正确答案，共32分)</p><p>1、在日常生活中，常见一些危险品，危险品必须贴上相关标志。下列标志中属于爆炸品的是( )</p><p>2、发现元素周期律并编制出现在使用的元素周期表的科学家是( )</p><p>A、道尔顿 B、阿伏加德罗 C、门捷列夫 D、拉瓦锡</p><p>3、下列对化学式NO2的各种表述中，不正确的是( )</p><p>A、表示二氧化氮中，氮元素与氧元素的质量比为7：8</p><p>B、表示一个二氧化氮分子</p><p>C、表示二氧化氮这种物质</p><p>D、表示一个二氧化氮分子由一个氮原子和两个氧原子构成</p><p>4、对于物质KHC2O42H2O(二水合草酸氢钾)，其中加横线的元素的化合价为( )</p><p>A、+1 B、+2 C、+3 D、+4</p><p>5、下列说法中，正确的是( )</p><p>A、催化剂是指在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和性质在反应前后都没有发生变化的物质</p><p>B、物质在发生化学变化的过程中，会同时发生物理变化</p><p>C、组成中含有不同种元素的物质，叫化合物</p><p>D、课本P49图33，通过移走硅原子构成文字，图片中的文字是中华</p><p>6、下列变化中，属于物理变化的是( )</p><p>A、切开苹果后，切面不久变暗</p><p>B、铁丝在潮湿空气中生锈</p><p>C、石油通过蒸馏制取汽油</p><p>D、食物腐败变质</p><p>7、现行空气质量日报中，不计入空气污染指数的项目中，不包括的项目是( )</p><p>A、SO2 B、CO2 C、NO2 D、可吸入颗粒</p><p>8、除常量元素外，人体还必须摄入一定量的微量元素。缺锌会引起食欲不振、生长迟缓、发育不良等症状。缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补充。已知葡萄糖酸锌口服液的化学式是C12H22O14Zn。下列有关叙述正确的是( )</p><p>A、葡萄糖酸锌口服液是纯净物</p><p>B、葡萄糖酸锌中，碳元素与氧元素的质量比为14：9</p><p>C、葡萄糖酸锌口服液口感好，可以大量服用</p><p>D、葡萄糖酸锌的相对分子质量为455</p><p>9、下列化学方程式书写中，完全正确的是( )</p><p>A、Na2CO3 + 2HCl = NaCl +CO2+ H2O</p><p>B、2NaOH + SO2 = Na2SO4 + H2O</p><p>C、CO2 + C 2CO</p><p>D、C + H2O = CO + H2</p><p>10、下列说法中，不正确的是( )</p><p>A、化石燃料主要是指煤、石油、天然气</p><p>B、实验室用 CaCO3和稀H2SO4反应制取CO2</p><p>C、SO2是形成酸雨的主要原因</p><p>D、选择燃料应从资源、经济和环境等多方面综合考滤</p><p>11、如图所示，是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是( )</p><p>A、t℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液的质量分数相等</p><p>B、在两份相同质量的水中分别加入甲与丙，达到饱和时溶解甲的质量大于丙</p><p>C、相同温度时，甲、乙、丙三种饱和溶液，其质量分数关系为：甲丙</p><p>D、甲中混有少量丙时，可采用高温制成热的饱和溶液，再蒸发结晶提纯甲</p><p>12、低碳生活倡导我们在生活中所耗用的能量、材料要尽量减少，从而减少二氧化碳排放量。下列做法符合 低碳生活理念的是( )</p><p>A、教科书循环使用</p><p>B、使用一次性筷子，减少疾病传染</p><p>C、大量使用私家汽车出行，节约时间</p><p>D、大量建设钢铁冶炼厂，促进经济发展</p><p>13、下图是用回收废料来制取铜，同时制取FeSO47H2O的流程图。下列说法中不正确的是( )</p><p>A、操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都是过滤</p><p>B、操作Ⅳ为蒸发结晶</p><p>C、固体B与稀H2SO4反应的化学方程式为：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2</p><p>D、溶液A与Fe反应的化学方程式为：3CuSO4 + 2Fe = 3Cu + Fe2(SO4)3</p><p>14、下列对数据的几种描述中，合理的是( )</p><p>A、用pH试纸测得盐酸pH = 3.20</p><p>B、用托盘天平称取NaCl固体5.85 g</p><p>C、用10mL量筒量取98﹪浓H2SO43.68mL</p><p>D、用pH计测得某血浆pH = 7.40</p><p>15、下列各组溶液，只用一种试剂不能鉴别的是( )</p><p>A、Na2SO4、CuSO4、NaCl B、NaCl、Na2CO3、Na2SO4</p><p>C、FeCl2、NaNO3、Na2SO4 D、(NH4)4SO4、NH4Cl、NaCl</p><p>16、某合金由两种金属元素组成，取该合金60g投入足量稀硫酸中，反应完全后，测得生成H23g，则合金的组成不可能是( )</p><p>A、Fe与Zn B、Mg与Cu C、Na与Al D、Al与Fe</p><p>第Ⅱ卷 非选择题(38分)</p><p>二、填空题(本大题5个小题，共25分)</p><p>17、(5分)写出下列物质的化学式：</p><p>(1)纯碱(2)烧碱 ;(3)大理石的主要成分 ;</p><p>(4)地壳中含量最多的金属元素 ;(5)目前使用量最大的金属 。</p><p>18、(6分)根据下列要求 填空：</p><p>(1) 表示的是 (填离子符号)，其核电荷数为 ;</p><p>(2)质量分数大于1﹪的盐酸溶液常温下pH 7(填、、=)，向盛有盐酸的试管中滴入紫色石蕊试液，溶液变为 色;</p><p>(3)金属钛又称为21世纪金属，在各个领域都有重要用途。人造卫星和宇宙飞船上的天线是由钛镍形状记忆合金制造的。工业上生产钛是在高温下用熔融TiCl4与钠反应制得。请写出该反应的化学方程式 。</p><p>19、(6分)有一包白色粉末，可能含有BaCl2、Na2CO3、NH4NO3、NaCl中的部分或全部，为确定其组成，设计如下方案：</p><p>请回答下列问题：</p><p>(1)操作Ⅰ的名称是 ，需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和</p><p>(2)气体A有刺激性气味，则气体A的化学式为</p><p>(3) 气体B为无色无味，则产生该气体的化学方程式为 ;</p><p>(4)通过上述实验，还不能确定的物质的化学式 。</p><p>20、(4分)已知98﹪浓H2SO4密度为1.84g /cm3，62﹪浓HNO3密度为1.14g/cm3;若要配制浓H2SO4与浓HNO3的混合溶液，则应将 (填化学式)沿玻璃棒缓慢倒入盛有</p><p>(填化学式)的烧杯中，边加边搅拌，冷却后装瓶。过程中玻璃棒的作用是</p><p>、 。</p><p>21、(4分)氯碱工业是重要的化学工业，采用电解精制的饱和食盐水来制取NaOH，</p><p>2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2。但粗盐中含有杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2</p><p>、泥沙等，必须经过提纯才能使用。提纯中常用下列操作步骤：①用稍过量的NaOH除去MgCl2;②过滤;③用稍过量的BaCl2除去Na2SO4;④用稍过量的Na2CO3除去CaCl2等;⑤用稍 过量的HCl除去NaOH、Na2CO3;</p><p>则：(1)正确的操作顺序为 或 (填步骤编号);</p><p>(2)加入Na2CO3溶液，其目的之一是除去CaCl2，还的一个目的，其反应的化学方程式为 。</p><p>三、实验探究题(本大题1个小题，共7分)</p><p>22、(7分)某天化学兴趣小组听老师讲：浓硫酸加衣服等于洞洞眼眼，还有刺激性气味产生。兴趣小组结合浓硫酸的性质思考，难道浓硫酸能与碳单质反应?若反应，会生成什么呢?</p><p>[查阅资料]：</p><p>①SO2能使澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O ;</p><p>②SO2能使品红溶液褪色，用于检验SO2存在;</p><p>③SO2能与溴水反应而被吸收 SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr 。</p><p>[提出猜想]：</p><p>从物质组成元素看，可能生成H2、CO2、CO、SO2气体及 H2O;</p><p>[实验步骤]：</p><p>实验小组设计了如下步骤：</p><p>(1)按上述图示安装好仪器; (2)检查气密性;</p><p>(3)加入对应药品，并将浓H2SO4放入烧杯中; (4)加热A，加热H;</p><p>(5)停止加热。</p><p>[实验分析]：</p><p>(1)B处，固体由白色变蓝色，说明有H2O生成;</p><p>(2)C处，品红溶液褪色，说明有 (填化学式)生成;</p><p>(3)E处，品红溶液不褪色，说明 (填化学式)已被除尽;</p><p>(4)F处，澄清石灰水变浑浊，则产生浑浊的化学方程式为</p><p>(5)H、I处无现象，说明无CO、H2生成。</p><p>[实验结论]：</p><p>(1)气体中有H2O和 生成，无CO、H2生成;</p><p>(2)浓硫酸能与碳单质反应，其化学方程式为 。</p><p>四、计算题(本大题1个小题，共6分)</p><p>23、(6分)向100g稀H2SO4溶液中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入质量分数为20﹪的NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液质量关系如图所示。请回答：</p><p>(1)OA段无沉淀产生，请写出反应的化学方程式;</p><p>(2)加入镁粉的质量为</p><p>(3)求产生氢气的质量是多少g?(写出计算过程，保留小数点后一位)。</p><p>参考答案</p><p>一、选择题</p><p>1、B 2、C 3、A 4、C 5、B 6、C 7、B 8、D 9、C 10、B 11、A 12、A</p><p>13、D 14、D 15、B 16、A</p><p>二、填空题</p><p>17、(1)Na2CO3 (2)NaOH (3)CaCO3 (4)Al (5)Fe</p><p>18、(1)S2- 16 (2) 红 (3)TiCl4 + 4Na Ti + 4NaCl</p><p>19、(1)过滤 漏斗 (2)NH3</p><p>(3)Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2+ H2O (4)NaCl</p><p>20、浓H2SO4 浓HNO3 引流 搅拌</p><p>21、(1)①③④②⑤或③①④②⑤或③④①②⑤(任填两组)</p><p>(2)BaCl + Na2CO3 = BaCO3+ 2NaCl</p><p>三、实验探究题</p><p>22、[实验分析](2)SO2 (3)SO2 (4)Ca(OH)2 + Co2 = CaCO3 + H2O</p><p>[实验结论](1) SO2 CO2</p><p>(2)C + 2H2SO4(浓) CO2 + 2SO2 + 2H2O</p><p>四、计算题</p><p>23、(1)H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O</p><p>(2)2.4g</p><p>(3)0.2g</p>
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