高一化学第二学期期中练习题2023
<p>化学是一门以实验为基础的自然科学。以下是优学化学网为大家整理的高一化学第二学期期中练习题，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，优学化学网一直陪伴您。</p><p>相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ne-20Na-23Mg-24 Al-27S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64Zn-65Ag-108Ba-137</p><p>本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。第I卷(选择题121小题共50分)请统一在第II卷纸上作答。试题不用上交。</p><p>第Ⅰ卷(选择题 共50分)</p><p>一、选择题(本题有17小题，每题2分，共34分，选出各题中唯一的一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分)</p><p>1.原子核里一定有的微粒是</p><p>A.质子 B.质子和电子 C.质子和中子 D.电子</p><p>2.物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是</p><p>A.颜色 B.状态 C.原子核 D.化学健</p><p>3.下列说法中，不符合卤族元素性质特征的是</p><p>A.从上到下原子半径逐渐减小 B.易形成-1价离子</p><p>C.最高价氧化物的水化物显酸性 D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱</p><p>4.下列物质中，既有离子键，又有共价键的是</p><p>A.H2O B.KOH C.CaCl2 D.Cl2</p><p>5.用高能 核轰击 核，发生核合成反应，得到新原子 ，该原子的中子数为</p><p>A.161 B.108 C.84 D.53</p><p>6.下列说法中，正确的是</p><p>A.在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数</p><p>B.在周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外电子层数</p><p>C.最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子</p><p>D.元素的原子序数越大，其原子半径也越大</p><p>7.某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为</p><p>A. H2XO3 B. HXO3 C. H3XO4 D. H2XO4</p><p>8.下列有关13C、15N的叙述正确的是</p><p>A.15N与14N互为同位素 B.13C与C60互为同素异形体</p><p>C.13C、15N具有相同的中子数 D.15N的核外电子数与中子数相同</p><p>9.下列关于1H、2H、3H、H+ 说法正确的是</p><p>A.化学性质不同的氢原子 B.同一种氢原子</p><p>C.氢的四种同位素 D.氢元素的不同微粒</p><p>10.下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是</p><p>A.硫化氢微溶于水，而氯化氢易溶于水?</p><p>B.与金属镁反应时，氯原子得到1个电子，而硫原子得到2个电子?</p><p>C.铜与硫反应生成硫化亚铜，而与氯气反应生成氯化铜?</p><p>D.常温时硫是固体，而氯气为气体</p><p>11.下列各组离子中，电子层结构相同的是</p><p>A.Cl-和Br- B.O2-和Na+ C.Na+和Ca2+ D.O2-和S2-</p><p>12.下列微粒中与OH-离子具有相同的质子数和相同的电子数，该微粒可能为</p><p>A.Mg2+ B.F- C.NH4+ D.CH4</p><p>13.下列能大量共存的离子组是</p><p>A.Al3+ Na+ OH- Cl- B.H+ HCO3- SO42- NO3-</p><p>C.H+ Na+ Cl- AlO2- D.K+ Na+ Cl- NO3-</p><p>14.下列试剂的保存方法正确的是</p><p>A.Na2O2可在试剂瓶中敞口放置B.液溴以少量的水水封后用橡皮塞塞紧</p><p>C.金属钠保存在煤油中 D.碳酸钠溶液可保存在磨口的试剂瓶中</p><p>15.氢化锂是一种离子化合物，其中锂元素是+1价，氢化锂与水反应放出氢气。下列叙述正确的是</p><p>A.在氢化锂中，H -离子半径比锂离子半径小</p><p>B.在氢化锂中，H -的电子排布与氦原子相同</p><p>C.氢化锂与水反应后，在反应液中滴入紫色石蕊试液显红色</p><p>D.氢化锂与水反应时，H -被还原为氢气</p><p>16.下列说法正确的是</p><p>A.在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数</p><p>B.非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强</p><p>C.碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低</p><p>D.卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐升高</p><p>17.根据反应式：(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2，(2)Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是</p><p>A.Br-、Fe2、I- B.I-、Fe2+、Br-</p><p>C.Br-、I-、Fe2+ D.Fe2+、I-、Br-</p><p>二、选择题(本题包括4小题，共16分。每小题有一到两个选项符合题意。少选一个且正确的给2分，错选或不选为0分)</p><p>18.在一定条件下，RO3n-和氟气可发生如下反应：</p><p>RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O。从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是</p><p>A.+4 B.+5 C.+6 D.+7</p><p>19.下列物质中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是</p><p>A.Na2CO3 B.NaHCO3 C.Al2O3 D.Al(OH)3</p><p>20.下列实验室中分离或除杂质的方法中不正确的是</p><p>A.用升华法分离碘和碘化钠固体混合物</p><p>B.用加热法除去纯碱固体中混有的小苏打</p><p>C.用饱和氯化钠溶液除去混在氯气中的氯化氢气体</p><p>D.用萃取法除去碘酒中的碘单质</p><p>21.下列离子方程式中，错误的是</p><p>A.碳酸氢钙跟盐酸反应：H++ HCO3 = H2O+CO2</p><p>B.钠投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2</p><p>C.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2</p><p>D.硝酸银溶液跟盐酸作用：Ag++Cl-=AgCl</p><p>(以上卷不交，请保留好，以便试卷讲评)</p><p>三、填空题(每空1分，共33分)</p><p>22.在原子序数118号元素中：(用化学符号填空)</p><p>(1)与水反应最剧烈的金属是_____________。</p><p>(2)与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。</p><p>(3)在室温下有颜色的气体单质是_____________。</p><p>(4)除稀有气体外，原子半径最大的元素是_________，</p><p>(5)原子半径最小的元素是_____________。</p><p>(6)气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_____________。</p><p>(7)气态氢化物最稳定的化学式是_____________。</p><p>(8)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。</p><p>(9)18号元素的原子结构示意图是 。</p><p>23.元素周期律是指元素的性质随___________的递增，而呈_______性变化的规律，这里元素的性质主要是指_____________和_____________;元素性质周期性变化是______________________呈周期性变化的必然结果。 是元素周期律的具体表现形式，主族元素的最高正化合价一般等于其 电子数，非金属元素的负化合价等于 ;同一周期中，从左到右，金属性逐渐 ，非金属元素逐渐 ;同一主族中，从上到下，金属性逐渐 ，非金属元素逐渐 ;金属性最强的元素是 ，非金属元素最强的元素是 (不考虑放射性元素)。</p><p>24.有下列四种微粒：① O、② Na、③ Mg、④ Al ，请用序号填写下列空格：</p><p>(1)按原子半径由大到小顺序排列为__________________________;</p><p>(2)按离子半径由大到小顺序排列为__________________________;</p><p>(3)微粒中质子数等于中子数的是______________________________;</p><p>(4)能形成X2Y2型化合物的是__________，能形成X3Y2型化合物的是__________。</p><p>25.比较下列性质：</p><p>① 非金属性O(填或=，下同)</p><p>② 金属性Na Mg; ③ 碱性Mg(OH)2 Al(OH)3</p><p>④ 还原性H2S ⑤ 酸性H3PO4 H2SO4</p><p>得分评卷人</p><p>四、推断题(每空2分，共18分)</p><p>26. 现有同周期A、B、C三种元素，原子序数依次递增。已知A与C的质子数之和为</p><p>27，最外层电子数之差为5;0.9 g单质B与足量盐酸反应，收集到气体1.12L(标准状况)，且B的最外层电子数与电子层数相同;C的原子核外有3个电子层，其价电子数为6，请回答下列问题：(5分)</p><p>(1)A、B、C三种元素的符号____________、____________、____________。</p><p>(2)用电子式表示A与C形成的化合物的结构______________________。</p><p>(3)A可形成两种氧化物，写出这两种氧化物的化学式</p><p>________________、_______________。</p><p>(4)A、B 、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性渐强、碱性渐弱的顺序是</p><p>(写化学式)_______________________________。</p><p>(5)A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，其离子方程式__________________________________________________________________________________________________________________________</p><p>五、简答题(每空2分，共10分)</p><p>27.某无色透明的澄清溶液，可能含有较大量的Cu2+、OH-、NO3、Cl-、H+、K+等离子中的两种或多种，现进行如下实验：</p><p>①取溶液少量加入碳酸钠粉末，有无色无味气体放出;</p><p>②另取原溶液少许，加入硝酸银溶液无沉淀生成。</p><p>(1)由此判断原溶液中一定含有的离子是 ;一定不含有的离子是 ;可能含有的离子是 。</p><p>(2)为了检验上述溶液中可能含有的离子是否一定存在，你认为还应该继续进行的实验操作是：</p><p>对应的实验现象和结论是 。</p><p>人六、计算题：(共9分)</p><p>28.实验室可用氯酸钾与浓盐酸反应制取氯气，该反应的化学方程式为：</p><p>KClO3 + 6HCl(浓) ==== KCl + 3H2O + 3Cl2。</p><p>现将24.5 g KClO3跟150mL 12mol/L(过量)盐酸充分反应，求：</p><p>(1)此反应中氧化剂是 ;还原剂是转移的电子总数为 。</p><p>(2)生成Cl2的在标准状况下体积为多少升?</p><p>(3)将反应后混合液稀释至500mL，此时溶液中Cl-的物质的量浓度为多少?</p><p>(KClO3摩尔质量为122.5g/mol)。</p><p>最后，希望小编整理的高一化学第二学期期中练习题对您有所帮助，祝同学们学习进步。</p>
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