2023高一化学下册期中练习题
<p>化学是一门以实验为基础的自然科学。优学化学网为大家推荐了高一化学下册期中练习题，请大家仔细阅读，希望你喜欢。</p><p>可能用到的相对原子质量：</p><p>H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、S-32、Cl-35.5、K-39、Ca-40</p><p>一.选择题(每小题3分。共48分)</p><p>1.19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是</p><p>A.提出原子学说 B.发现元素周期律</p><p>C.提出分子学说 D.发现氧气</p><p>2.21世纪人类正由化石能源时代逐步向多能源时代过渡，下列不属于新能源的是</p><p>A.电力 B.核能 C.太阳能 D.氢能</p><p>3.不同元素的原子</p><p>A.质子数一定不等 B.中子数一定不等</p><p>C.质量数一定不等 D.核外电子数一定相等</p><p>4.下列各组微粒中互为同位素是</p><p>A. 与 B.T2O与H2O</p><p>C. 与 D.O2与O3</p><p>5.某元素的原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，则此元素是</p><p>A.硫 B.碳 C.氧 D.铝</p><p>6.下列说法错误的是</p><p>A.含有离子键的化合物一定是离子化合物</p><p>B.含有共价键的化合物一定是共价化合物</p><p>C.离子化合物中可能含有共价键</p><p>D.共价化合物中一定不含有离子键</p><p>7.今年3月11日发生在日本近海的9.0级地震使日本福岛第一核电站2号机组发生爆炸，放射性物质131 53I扩散到周围环境中引发了放射性污染，下列有关131 53I叙述正确的是</p><p>A.131 53I是碘的一种同素异形体</p><p>B.131 53I是一种新发现的元素</p><p>C.131 53I位于元素周期表中第4周期ⅦA族</p><p>D.131 53I核内的中子数与核外电子数之差为25</p><p>8.下列电子式或结构式错误的是</p><p>A.OH- : [ O H]- B.NH4Cl :</p><p>C.CCl4: C D.H2O: O H</p><p>9.下列物质中，属于同位素的是 ( )</p><p>A、 O2 、O3 B、 H2 、 D2 C、20232U 、20232U D、H2O 、 D2O</p><p>10.下列过程中，需要减慢化学反应速率的是</p><p>A.炼钢 B.炼铁</p><p>C.合成纤维 D.食物腐败</p><p>11.下列各组中顺序的排列不正确的是</p><p>A.酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3</p><p>B.稳定性：HFH2S</p><p>C.碱性：KOH NaOH Mg(OH)2</p><p>D.熔沸点：HIHClHF*ks*5*u</p><p>12.氨分解反应(2NH3 ===N2+3H2)在容积为2 L的密闭容器内进行，已知起始时氨气的物质的量为4 mol，5 s末为2.4 mol，则用氨气表示该反应的反应速率为</p><p>A.0.32 mol/(Ls) B.0.16 mol/(Ls)</p><p>C.1.6 mol/(Ls) D.0.8 mol/(Ls)</p><p>13.同一周期的两主族元素A、B能形成AB2型离子化合物，A、B元素在周期表中的族序数可能为</p><p>A.ⅡA、ⅦA B.IA、ⅦA C.ⅣA、ⅥA D.IA、VA</p><p>14.A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解;A与B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为</p><p>A.AC B.AB C.CA D.BA</p><p>15.已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中一定正确的是</p><p>A. X的能量一定高于M</p><p>B. Y的能量一定高于N</p><p>C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量</p><p>D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生</p><p>16.下面关于化学反应的限度的叙述中，不正确的是</p><p>A.任何可逆反应都有一定的限度</p><p>B.化学反应达到限度时，正逆反应速率相等</p><p>C.化学反应的限度可以通过改变条件而改变</p><p>D.当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止</p><p>二.填空题(共32分)</p><p>17.(10分)下列各种不同粒子16O、1H、28Si、3H、O2、18O、29Si、O3、2H、中：</p><p>(1)有_______种不同的核素;有_________种不同的元素 *ks*5*u</p><p>(2)互为同位素的是________________，________________，________________.</p><p>18.(6分)在NaCl、NaOH、Na2O2、O2、H2O2、HCl中。只含有离子键的是 ___，只含有极性键的是 ，只含有非极性键的是 ，既含有离子键又含有极性键的是 ，既含有离子键有含有非极性键的是 ，既含有极性键又含有非极性键的是____________。</p><p>19.(1)(4分)某化学反应，设反应物总能量为E1，生成物总能量为E2。若E1E2，则该反应为______热反应，该反应的能量转化是_________________________。</p><p>(2)(6分)用锌片、铜片和稀盐酸组成的原电池，正极的电极反应是___________________，负极的电极反应是_______________________，原电池反应是______________________。</p><p>20.(6分)在一块大理石(主要成分是CaCO3)上，先后滴加1mol/LHCl溶液和0.1mol/LHCl溶液反应快的是_________________，先后滴加同浓度的热盐酸和冷盐酸，反应快的是____ ，用大理石块和大理石粉分别跟同浓度的盐酸起反应，反应快的是 。</p><p>三、实验题(10分)</p><p>21.如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，</p><p>试管开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于</p><p>试管中。试回答下列问题：</p><p>(1)(3分)实验中观察到的现象是__________________________</p><p>(2)(3分)产生上述现象的原因是_______________;</p><p>(3)(2分)写出有关的离子方程式：_______________________。</p><p>(4)(2分)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________(填大于小于或等于)镁片和盐酸的总能量。</p><p>四、计算题(10分)</p><p>23.在一定条件下，在2 L密闭容器中发生反应3A(g)+B(g)====2C(g)，开始时加入4 mol A、6 mol B、2 mol C，在2 min末时测得C的物质的量是3 mol。</p><p>(1)用A的浓度变化表示反应的平均速率为v(A)=___________;</p><p>(2)2 min末时，B的浓度为c(B)=__________;</p><p>答案</p><p>20232023202320232023516</p><p>BAACCBDCDDDBACCD</p><p>17.(1) 7; 3. (2) 1H、2H 、3H ，16O、18O ，28Si、29Si</p><p>18.(6分，每空1分)NaCl，HCl，O2，NaOH，Na2O2， H2O2</p><p>19.(1)放;化学能转化为热能。</p><p>(2)2H++2e-=H2Zn-2e-=Zn2+;Zn+2H+-=Zn2++H2</p><p>20.1mol/LHCl溶液;热盐酸;大理石粉。*ks*5*u</p><p>21.(1)①镁片上有大量气泡产生 ②镁片逐渐溶解 ③烧杯中溶液变混浊</p><p>(2)镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca(OH)2晶体。*ks*5*u</p><p>(3)Mg+2H+==Mg2++H2*ks*5*u</p><p>(4)小于</p><p>22.(1)0.375 mol/(Lmin) *ks*5*u</p><p>(2)2.75 molL-1</p><p>解析：(1)v(A)=3/2v(C)=3/2(3 mol-2 mol)2 L2 min=0.375 mol/(L</p><p>(2)根据反应计量关系，生成1 mol C消耗0.5 mol的B，故2 min末时B为5.5 mol;</p><p>小编为大家提供的高一化学下册期中练习题，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。</p>
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