高一化学下学期化学能与电能期中必备知识点总结
<p>世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。以下是优学化学网为大家整理的高一化学下学期化学能与电能期中必备知识点，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，优学化学网一直陪伴您。</p><p>1、化学能转化为电能的方式：</p><p>电能</p><p>(电力) 火电(火力发电) 化学能热能机械能电能 缺点：环境污染、低效</p><p>原电池 将化学能直接转化为电能 优点：清洁、高效</p><p>2、原电池原理(1)概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。</p><p>(2)原电池的工作原理：通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。</p><p>(3)构成原电池的条件：(1)有活泼性不同的两个电极;(2)电解质溶液(3)闭合回路(4)自发的氧化还原反应</p><p>(4)电极名称及发生的反应：</p><p>负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，</p><p>电极反应式：较活泼金属-ne-=金属阳离子</p><p>负极现象：负极溶解，负极质量减少。</p><p>正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，</p><p>电极反应式：溶液中阳离子+ne-=单质2023高考化学知识点：化学能与电能</p><p>正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。</p><p>(5)原电池正负极的判断方法：</p><p>①依据原电池两极的材料：</p><p>较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼，不能作电极);</p><p>较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。</p><p>②根据电流方向或电子流向：(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。</p><p>③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。</p><p>④根据原电池中的反应类型：</p><p>负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。</p><p>正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。</p><p>(6)原电池电极反应的书写方法：</p><p>(i)原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：</p><p>①写出总反应方程式。 ②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。</p><p>③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。</p><p>(ii)原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。</p><p>(7)原电池的应用：①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。②比较金属活动性强弱。③设计原电池。④金属的防腐。</p><p>最后，希望小编整理的高一化学下学期化学能与电能期中必备知识点对您有所帮助，祝同学们学习进步。</p><p>16.温度为500℃时，反应4NH3+5O2 4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率 (x)为( )</p><p>A、 (O2)=0.01mol/(Ls)B、 (NO)=0.08mol/(Ls)</p><p>C、 (H2O)=0.003mol/(Ls) D、 (NH3)=0.02mol/(Ls)</p><p>二、非选择题：(共52分)</p><p>二.填空题(7小题，共43分)</p><p>17.(4分)在 H， H， H， Mg， Mg， O， O， O中共有______种元素，______种原子，中子数最多的是 。D218O的相对分子质量是______。</p><p>18.(8分)如下图所示，将铁、铜通过导线相连，置于稀硫酸中。</p><p>(1)铁片上的现象是 ，</p><p>电极反应式 。</p><p>(2)铜片上的现象是 ，</p><p>电极反应式 。</p><p>(3)写出该电池总反应的离子方程式 。</p><p>19.(15分)有X、Y、Z三种元素，其中Y、Z为短周期元素，;X元素在周期表的第五周期，X的负价阴离子的原子核外电子排布与氙的原子核外电子排布相同;Z和X的原子最外层电子数相等;Y有两种氧化物，其水溶液都呈碱性，其氧化物的摩尔质量分别是62g/mol和78g/mol。在X和Y化合生成物的水溶液中滴入淡黄绿色的Z单质的水溶液，溶液由无色变成深黄色。试回答：</p><p>(1)元素符号：X________，Y_________，Z__________。</p><p>(2)Y的两种氧化物为____________和___________。</p><p>写出此两种氧化物与水反应的化学方程式_____________;____________。</p><p>(3)Z的单质溶于水，滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中，可发生反应，该反应的离子方程式为___________________。</p><p>(4)写出Y和Z形成的化合物的电子式：___________;Z单质分子的电子式：__________</p><p>20. (8分)类推法是科学学习的重要方法之一。在学习了卤族元素的各种性质后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性质。请结合元素周期律完成下列问题：</p><p>元素8O16S34Se52Te</p><p>单质熔点(℃)-218.2023450</p><p>单质沸点(℃)-202344.20232023</p><p>主要化合价-2-2，+4，+6 -2，+4，+6</p><p>原子半径逐渐增大</p><p>单质与H2</p><p>反应情况点燃时</p><p>易化合加热化合加热难</p><p>化合不能直</p><p>接化合</p><p>(1)硒的熔点范围可能是 。</p><p>(2)碲的化合价可能有 。</p><p>(3)氢硒酸有较强的还原性。因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为 。</p><p>(4)工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式：</p><p>Al2Te3+ ― Al(OH)3+ H2Te</p><p>21.(8分)由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有图示的转换关系, 已知C为密度最小的气体。</p><p>根据图示转化关系回答:</p><p>(1)若甲是电解质写出下列物质的化学式:</p><p>甲________,乙________,丁________</p><p>写出乙与过量CO2反应的离子方程式_______________________</p><p>(2)若甲是非电解质写出下列物质的化学式:</p><p>甲________,乙________,丁________</p><p>三、计算题：(9分)</p><p>22.在2L的密闭容器中放入4molN2O5，发生如下反应：2N2O5(g) 4NO2(g)+ O2(g)。</p><p>反应5min后，测得N2O5转化了20%，求：</p><p>(1)(NO2)、(O2)分别为多少?(2)5min时，N2O5占混合气体总体积的百分比是多少?</p><p>(要求写出计算过程)</p><p>第二学期高一化学期中复习题就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。</p>
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