北京初三化学上册期中考试题
<p>初三年级第一学期期中考试试卷</p><p>化 学 试 卷</p><p>可能用到的相对原子质量：H-1 Mg24 O-16 S-32 C-12</p><p>N-14 Na-23</p><p>一、我会选(选择题，本题有25小题，每小题1分，共25分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的字母填写在答题卡的相应位置)</p><p>⒈下列变化中属于物理变化的是</p><p>A.铁铸成锅 B.葡萄酿成酒 C.木柴燃烧 D.面包发霉</p><p>2.生活中的下列各物质属于纯净物的是</p><p>A.食品袋内防腐的氮气 B.铅笔芯 C.碳酸饮料 D.不锈钢锅</p><p>3.下列物质在氧气中燃烧，能产生大量白烟的是</p><p>A. 铁丝 B. 红磷 C. 木炭 D. 硫粉</p><p>4.元素的化学性质与原子那部分关系密切</p><p>A.质子数 B.中子数 C.电子数 D.最外层电子数</p><p>5、空气中含量最多的气体是</p><p>A、氧气 B、氮气 C、二氧化碳 D、稀有气体</p><p>6、用过氧化氢和二氧化锰混合物来制取氧气，其中二氧化锰在反应中</p><p>A、是反应物 B、是生成物 C、是催化剂 D、是氧化剂</p><p>7、能把水变成氢气和氧气的是</p><p>A、把水煮沸 B、通电分解水 C、把水消毒 D、将氢气燃烧</p><p>8、在每个CO2、SO2、O2分子中含有相同的</p><p>A、氧分子数 B、氧原子数 C、元素种类 D、相对分子质量</p><p>9.用分子的观点解释下列现象，不合理的是 A.食物变质分子本身发生了变化 B.汽油挥发分子大小发生了变化</p><p>C.热胀冷缩分子间间隔改变 D.花香四溢分子作扩散运动</p><p>10.下列物质的化学式，书写正确的是</p><p>A.氧化镁MgO2 B.氯化钾K2Cl C.氧化铁Fe2O3 D.氧化钠NaO</p><p>11. 下列物质中含有氧分子的是</p><p>A. 空气 B. 蒸馏水 C. 二氧化碳 D. 高锰酸钾</p><p>12. 科学家用第72号元素铪(音：hā)和第74号元素钨，精确测出月球比地球至少早700万年形成。铪、钨元素的原子本质不同的是</p><p>A.核内中子数B.核内质子数</p><p>C.最外层电子数D.相对原子质量</p><p>13、逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理正确的是</p><p>A、化合物都是由不同种元素组成的，不同种元素组成的物质一定是化合物。</p><p>B、单质都是由一种元素组成的，所以，由一种元素组成的物质一定是单质。</p><p>C、有新物质生成的变化属于化学变化，所以，化学变化一定有新物质生成。</p><p>D、金属元素原子最外层电子数一般少于四个,最外层电子数少于四个的原子一定是金属元素</p><p>14、氧气是一种化学性质活泼的气体。许多物质能与它发生化学反应。下列实验现象的描述不正确的是</p><p>A、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。</p><p>B、木炭在氧气中燃烧，发出黄色火焰，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体 。</p><p>C、红磷在氧气中燃烧比在空气中剧烈，产生大量白烟。</p><p>D、蜡烛在氧气中燃烧，火焰比在空气中更明亮。</p><p>15、某矿泉水标签上印有的主要矿物质成分及含量如下(单位mg/L):Ca～20、K～3、 Zn～0.06、F～0.02等。这里Ca、K、Zn、F是指</p><p>A.元素B.原子C.单质D.离子</p><p>16、若用●表示氢原子，用○表示氧原子，则水分子的模型可表示为</p><p>A.● B.○ C. D.</p><p>17、据英国《自然》杂志报道，科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的光晶格钟，成了世界上最精确的钟。已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原子的核外电子数为</p><p>A.38 B.50 C.88 D.126</p><p>18.下列图示的实验操作中，正确的是</p><p>19.秋冬的干燥易给人带来不适，医生建议在室内放盆热水可以增加空气的湿度。这种方法说明</p><p>A.分子很小 B.分子之间有间隔 C.分子是可分的 D.分子在不断运动</p><p>20、钠原子的结构示意图为推测下列元素的单质与金属钠的化学性质相似的是</p><p>A.B. C. D.</p><p>21.过氧乙酸常用来配制消毒液，过氧乙酸的化学式为C2H4O3。下列叙述中正确的是</p><p>A.过氧乙酸是两个碳原子、四个氢原子、三个氧原子构成的</p><p>B.过氧乙酸的相对分子质量为76 g</p><p>C.过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为12∶1∶16</p><p>D.一个过氧乙酸分子中，碳、氢、氧原子的个数比为2∶3∶4</p><p>22、保持氧气的化学性质的最小微粒是</p><p>A、O B、02 C、O2- D、2O</p><p>23.我国著名化学家徐辉碧教授根据众多实验事实，提出了硒元素(Se)与艾滋病的发生和发展有关。K2SeO4是一种含硒的化合物，其中硒元素的化合价为</p><p>A.+4 B.+6C.+2D.-4</p><p>24. 集气瓶被誉为万能瓶，如下图装置是其中的一种。当被收集的气体从a口进入时，瓶内空气从b口排出，相当于向上排空气法收集气体。则它可收集的气体为：①H2 ②O2 ③CO2</p><p>(信息提示：H2 是一种密度比空气小、难溶于水的气体，CO2 是一种密度比空气大、能溶于水的气体)</p><p>A.只有①B.只有②和③</p><p>C.只有③D①②③均可</p><p>25.绿色化学能实现零排放(即反应物中的原子利用率达到100%)。CO与H2在一定条件下按照不同的比例可以合成不同的有机化工原料。根据零排放的要求，以CO和H2合成的物质不可能是</p><p>A.甲醇(CH4O) B.乙醇(C2H6O) C.甲醛(CH2O) D.乙酸(C2H4O2)</p><p>二、我会填(本题每空1分，共31分)新 课 标 第 一 网</p><p>26.(2分)(1)在氧气、氮气、二氧化碳、氢气中，请选择适当的物质，将其化学式填入空格内。具有可燃性，可作火箭燃料的是◆，用于抢救危重病人的一种气体单质是◆。</p><p>27、(4分)在①水②空气③铁④食盐水⑤高锰酸钾⑥过氧化氢⑦氮气⑧海水中，属于混合物的是◆，属于纯净物的是◆，属于单质的是◆，属于化合物的是◆。</p><p>28、(3分)正确表示：①2个氢原子◆ ②3个钠离子◆ ③3个二氧化碳分子◆</p><p>29、(2分)安比先是一种常见的消炎药品，其主要成分氨苄西林的化学式为C16H19N3O4S，其中含有◆种元素。一个C16H19N3O4S分子中共有◆个原子。</p><p>30、(2分)构成物质的三种基本微粒是◆, 构成原子的三种基本微粒是◆</p><p>31、(4分)分子是◆最小微粒,原子是◆最小微粒。在二氧化碳、镁、氯化钠这三种物质中，◆ 由分子构成，◆ 由原子构成。</p><p>32、(1分)地壳含量最多的金属元素与非金属元素形成化合物的化学式◆</p><p>33、(3分)A、B、C、D表示4种物质,其微观示意图见下表。A和B在一定条件下反应可生成C和D。</p><p>①写出化学式：A◆ D◆</p><p>②4种物质属于氧化物的有◆</p><p>34、(4分)写出下列化学反应的文字表达式：</p><p>⑴铁丝燃烧 ◆</p><p>⑵氢气在氧气中燃烧◆</p><p>⑶白磷自燃◆</p><p>(4)加热高锰酸钾◆</p><p>35、(3分)学校、家庭、办公室常用的净水器的基本原</p><p>理可用右图所示的简易净水装置表示。(1)其中所用</p><p>的石子、细沙等的作用是◆，(2)起吸附作用的是◆。</p><p>(3)自来水用此净水器净化，实验后得到的烧杯中的水是◆。(纯净物或混合物)</p><p>36、(2分)2023年，美国科学家卡尔克里斯特领导的研究小组成功地制取出盐粒大小的氮5。在制取氮5的实验中，它曾发生了爆炸，摧毁了实验室的部分设备。因此，科学家们认为，如果能让这种物质保持稳定，则它可能会成为火箭和导弹后级的理想燃料。氮5是由排列成V形的5个氮原子结合而成的，化学性质极不稳定。根据以上叙述回答下列问题：</p><p>(1)对氮5进行物质分类，则氮5属于单质，它的化学式为◆(2)设想一下N5在某些应用领域有哪些用途?◆。</p><p>37、(1分)由MgSO3、MgSO4、NaHSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为24%，则氧元素的质量分数为◆。</p><p>三、我会做(实验题，每空1分，共19分)</p><p>38. (5分)请根据下表中的实验装置图(A-F)回答问题。</p><p>(1)写出图中仪器名称：a◆;</p><p>(友情提示：以下所选装置均填装置编号)</p><p>(2)①◆图中的操作，会造成制取的气体逃逸;②◆图中的操作，会造成相应的仪器炸裂;③◆图中的操作，不利于排出瓶内空气;④◆图中的操作，引起体积读数偏大。</p><p>39.(4分)根据下图所示有关物质的性质实验，请回答以下问题。</p><p>(1)A中仪器a的名称为◆，实验现象是◆。</p><p>(2)B中试管2中产生气体为◆，反应的文字表达式为◆。</p><p>40、(8分)通过前面的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，请你结合下列装置图回答问题。</p><p>(友情提示：以下所选装置均填装置代号)</p><p>(1)写出图中指定仪器的名称：①◆。</p><p>(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取和收集O2时应选用◆装置相连接。反应的文字表达式为◆</p><p>(3)检验集气瓶中O2是否收集满的方法是◆。</p><p>(4)实验室用高锰酸钾制取氧气有以下实验操作步骤，正确的操作顺序是：◆。</p><p>①检查装置的气密性;②用排水法收集氧气;③加热;④熄灭酒精灯;⑤把药品装入试管固定在铁架台上;⑥连接仪器;⑦从水槽中取出导气管。</p><p>(5)在实验室经常采用石灰石(固体)与稀盐酸(液体)反应来制取二氧化碳气体。已知二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水。请回答：实验室制取二氧化碳的制气装置应选择◆收集二氧化碳应选择的装置为◆</p><p>41、(3分)科学探究是奇妙的过程，请你一起参与实验探究，并填写下列空白。</p><p>(1)[提出问题] 小森同学在滴加FeCI3 水溶液时，不小心把滴加FeCI3 水溶液的滴管放入到盛过氧化氢水溶液的试剂瓶中，发现有大量的气泡产生。小森联想到用二氧化锰可做过氧化氢分解的催化剂，他想FeCI3 水溶液能否也可以做过氧化氢分解的催化剂呢?于是他做了以下探究。</p><p>(2)[猜想与假设] FeCI3 水溶液能做过氧化氢分解的催化剂吗?</p><p>(3)[查阅资料] FeCI3 水溶液中得微粒有：。H2O、Fe3+和CI</p><p>(4)[设计与实验]</p><p>实验步骤实验现象实验结论</p><p>在一支试管中加入5ml 15%的H2O2溶液，然后滴入适量的FeCI3水溶液，把带火星的木条伸入试管。</p><p>带火星的木条复燃</p><p>◆</p><p>(5)[讨论与反思]</p><p>因为FeCI3溶液中含有H2O、Fe3+和CI三种微粒，小森同学又做了三种猜想：</p><p>猜想1：真正催化分解H2O2的是FeCI3溶液中的H2O</p><p>猜想2：真正催化分解H2O2的是FeCI3溶液中的Fe3+</p><p>猜想3：真正催化分解H2O2的是FeCI3溶液中的CI</p><p>你认为最不可能的是猜想 ◆ ,理由是 ◆</p><p>(6)[实验结论] 猜想成立。</p><p>四、我会算(计算题，共5分，最后结果除不尽时保留一位小数)</p><p>42.偏二甲肼是火箭推进器的常用燃料，其化学式是C2H8N2，试计算：(要求写出计算过程，否则不计分)</p><p>⑴该物质中碳元素与氢元素质量比为◆</p><p>⑵该物质中碳元素的质量分数为◆</p><p>⑶120g该物质中含氮元素的质量为◆</p><p>⑷相同质量的C2H8N2与C6H12O6(葡萄糖)中所含碳元素的质量比为 ◆</p><p>⑸由C2H8N2与C3H8组成的混合物中，所含碳元素的质量21g，,氮元素的质量14g，则混合物中氢元素的质量为 ◆</p><p>四、我会算(计算题，共5分，最后结果除不尽时保留一位小数)</p><p>42.偏二甲肼的化学式是C2H8N2，试计算：(要求写出计算过程，否则不计分)</p><p>⑴该物质中C:H(质量比)</p><p>⑵该物质中碳元素的质量分数</p><p>⑶120g该物质中含氮元素的质量</p><p>⑷相同质量的C2H8N2与C6H12O6(葡萄糖)中碳元素的质量比</p><p>⑸由C2H8N2与C3H8组成的混合物中，所含碳元素的质量21g，,氮元素的质量14g，则混合物中氢元素的质量为 ◆</p><p>培优计算一</p><p>优1、由氯化钙和氯化镁组成的混合物中，有钙元素4克，氯元素14.2克，求镁元素质量Ca--40 Mg---24 Cl---35.5</p><p>优2、如果H2O与H2O2中氧元素质量相同，才、求H2O与H2O2的质量比为</p><p>H----1 O----16</p><p>优3、质量相等的二氧化硫与三氧化硫，求氧元素的质量比</p><p>S-----32 O------16</p><p>优4： ：由 H2O 、CH2O组成的混合物中，氢元素的质量分数为8%，求氧元素的质量分数为 。</p><p>C---12 H----1 O-----16</p><p>培优计算一</p><p>优1、由氯化钙和氯化镁组成的混合物中，有钙元素4克，氯元素14.2克，求镁元素质量Ca--40 Mg---24 Cl---35.5</p><p>优2、如果H2O与H2O2中氧元素质量相同，才、求H2O与H2O2的质量比为</p><p>H----1 O----16</p><p>优3、质量相等的二氧化硫与三氧化硫，求氧元素的质量比</p><p>S-----32 O------16</p><p>优4： ：由 H2O 、CH2O组成的混合物中，氢元素的质量分数为8%，求氧元素的质量分数为 。</p><p>C---12 H----1 O-----16</p>
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