高二上册化学期中考试复习计划的要点内容
<p>摘要：临近中期考试，同学们对这次考试的目标是什么呢?相信大家一定在认真的复习高二化学，下面是精品的小编为您整理的高高二上册化学期中考试复习划，欢迎大家点击参考!</p><p>1、过滤和蒸发</p><p>过滤：从液体中分离出不溶的固体物质。</p><p>蒸发：从溶液中分离出已溶解的溶质。</p><p>实验：粗盐提纯步骤：溶解过滤蒸发转移</p><p>检验SO42-的方法：先加过量的稀盐酸(可排除Ag+和CO32-的干扰)，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则原溶液中含有SO42-，反之则无。</p><p>2、蒸馏和萃取</p><p>蒸馏的原理：利用混合物中各组分的沸点不同，除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。</p><p>实验：实验室制取蒸馏水</p><p>萃取的原理：利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来。</p><p>分液：将萃取后两种互不相溶的液体分开的操作，叫做分液。</p><p>实验：用CCl4萃取碘水中的碘单质注意：碘单质能升华</p><p>3.物质的量的单位摩尔</p><p>物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.202323。把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA，通常用6.202323mol-1表示。作为物质的量的单位，mol可以计量所有微观粒子。</p><p>单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。摩尔质量的符号为M，常用的单位为g/mol(或gmol-1)。粒子的摩尔质量在数值上等于它的相对质量。</p><p>n=m/M</p><p>4.气体摩尔体积</p><p>物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子的大小和粒子之间的距离这三个因素。当粒子数相同时，固态物质或液态物质的体积主要决定于粒子的大小，气体的体积主要决定于气体粒子之间的距离。在相同的温度和压强下(STP)，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为Vm，常用的单位有L/mol。</p><p>Vm=V/n</p><p>气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。在0℃和101kPa(标准状况)的条件下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。温度升高，气体摩尔体积增加;压强增大，气体摩尔体积减小。(1mol气体的体积为22.4L，该气体不一定处于标准状况下)</p><p>总结：
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