高考化学判断氧化性还原性强弱的九种方法
<p>在高考化学中对于氧化还原的考察是重点内容，以下是判断氧化性还原性强弱的九种方法，希望对考生有帮助。</p><p>(1)根椐方程式判断</p><p>判断氧化性还原性强弱的方法：氧化剂(氧化性)+还原剂(还原性)=还原产物+氧化产物</p><p>氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物</p><p>(2)根据元素周期表判断</p><p>①判断氧化性还原性强弱的方法：同周期：从左到右还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强</p><p>②同主族：从上到下还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱</p><p>(3)根据物质活动性顺序比较判断</p><p>①常见金属元素活动性顺序：从左到右还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强</p><p>②常见非金属元素活动性顺序：(F、Cl、Br、I、S)从左到右氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强</p><p>(4)根据反应条件判断</p><p>当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性越强</p><p>(5)根据氧化产物的价态高低判断</p><p>当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低进行判断：一般氧化产物的价态越高，氧化剂的氧化性越强</p><p>(6)根据电化学原理判断</p><p>①原电池，负极正极，负极的还原性较强; ②电解池(以惰性电极为例) 阳极：易失电子的先放电，其还原性 S2-Br-OH-;阴极：易得电子的先放电，其氧化性 Ag+Hg2+H+。</p><p>(7)根据物质的浓度大小判断</p><p>具有氧化性(或还原性)的物质的浓度越大，其氧化性(或还原性)越强</p><p>(8)根据反应剧烈程度进行判断</p><p>同种还原剂作用于不同氧化剂时，反应越剧烈，其还原性越强</p><p>(9)溶液酸碱性的影响</p><p>溶液的酸碱性对氧化性、还原性强弱也有影响，如高锰酸钾在酸性、中性、碱性溶液中的氧化性逐渐减弱;在酸性溶液中镁的还原性强于铝，而在碱性溶液中铝的还原性强于镁;在酸性溶液中硝酸根离子表现出强氧化性，在中性或碱性溶液中则不表现出强氧化性。</p><p>判断氧化性还原性强弱的九种方法就为大家分享到这里，更多精彩内容请持续关注优学化学网。</p>
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