高一下学期化学期中复习物质结构与元素周期律知识小梳理
<p>一、原子结构：如：元素的质子数与质量数，中子数，电子数之间的关系:</p><p>1、数量关系：核内质子数=核外电子数</p><p>2、电性关系：</p><p>原子核电荷数=核内质子数=核外电子数</p><p>阳离子核外电子数=核内质子数-电荷数</p><p>阴离子核外电子数=核内质子数+电荷数</p><p>3、质量关系：质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)</p><p>二、元素周期表和周期律</p><p>1、元素周期表的结构：</p><p>周期序数=电子层数?</p><p>七个周期(1、2、3短周期;4、5、6长周期;7不完全周期)</p><p>主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数?</p><p>18个纵行(7个主族;7个副族;一个零族;一个Ⅷ族(8、9、10三个纵行))</p><p>2、元素周期律</p><p>(1)元素的金属性和非金属性强弱的比较</p><p>a.单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性</p><p>b.最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱</p><p>c.单质的还原性或氧化性的强弱(注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反)</p><p>(2)元素性质随周期和族的变化规律</p><p>a.同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐变弱</p><p>b.同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强</p><p>c.同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强</p><p>d.同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱</p><p>(3)第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素变化规律(包括物理、化学性质)</p><p>(4)微粒半径大小的比较规律：a.原子与原子b.原子与其离子c.电子层结构相同的离子。</p><p>3、元素周期律的应用(重难点)</p><p>(1)位，构，性三者之间的关系</p><p>a.原子结构决定元素在元素周期表中的位置;b.原子结构决定元素的化学性质;c.以位置推测原子结构和元素性质</p><p>(2)预测新元素及其性质</p><p>三、化学键</p><p>1、离子键：A.相关概念：B.离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物C.离子化合物形成过程的电子式的表示(AB，A2B，AB2，NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4+)</p><p>2、共价键：A.相关概念：B.共价化合物：只有非金属的化合物(除了铵盐)</p><p>C.共价化合物形成过程的电子式的表示(NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2)D极性键与非极性键</p><p>3、化学反应的本质：旧化学键断裂，新化学键形成。</p><p>高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整理的高一下学期化学期中复习物质结构与元素周期律知识，希望大家喜欢。</p>
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