高一化学下学期化学键期中练习题2023
<p>化学是一门以实验为基础的学科，小编准备了高一化学下学期化学键期中练习题，具体请看以下内容。</p><p>1、下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是</p><p>A. Ba(OH)2B. H2SO4C. Na2O2D. CaCl2</p><p>2.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是</p><p>A.可溶于水B.有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电</p><p>3、下列说法中正确的是</p><p>A两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键</p><p>B阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键</p><p>C只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键</p><p>D大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键</p><p>4、下列说法中正确的是</p><p>A含有共价键的分子一定是共价分子</p><p>B只含有共价键的物质一定是共价化合物</p><p>C离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键D氦分子中含有共价键</p><p>5、下列叙述错误的是</p><p>A离子化合物中不可能存在非极性键</p><p>B离子键只存在于离子化合物中,不存在共价化合物中</p><p>C由极性键结合的分子不一定是极性分子</p><p>D极性分子中一定不含非极性键</p><p>6、根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是</p><p><table><tbody><tr><td><p>化学键</p></td><td><p>HH</p></td><td><p>HCl</p></td><td><p>HI</p></td><td><p>ClCl</p></td><td><p>BrBr</p></td></tr><tr><td><p>键能/</p></td><td><p>436</p></td><td><p>431</p></td><td><p>299</p></td><td><p>247</p></td><td><p>193</p></td></tr></tbody></table>A. HClB. HBrC. H2D. Br2</p><p>7、当碘升华时，下列各项不发生变化的是()</p><p>A、分子间距离B、分子间作用力C、聚集状态D、分子内共价键</p><p>8、某共价化合物分子只含有C、N、H三种原子，若以n(C)、n(N)分别表示C、N的原子数目，则H原子数n(H)最多是：</p><p>A. 2n(C)+n(N)+2B. 2n(C)+2n(N)+2</p><p>C. 2n(C)+2D.2n(C)+n(N)</p><p>9、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是</p><p>A、光气(COCl2)B、六氟化硫C、二氟化氙D、三氟化硼</p><p>10、根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一观点，下列变化于化学反应的是：</p><p>A.氯化钠受热熔化B.石墨在高温高压下转化为金刚石</p><p>C.木炭转化为活性炭D.固态S8加热到444.6℃时变成硫蒸气S2</p><p>11.X、Y是第二或第三周期的同周期元素，它们可以形成离子化合物XmYn，且离子均具有稀有气体的电子层结构，若X的原子序数为a，则Y的原子序数可能是</p><p>A.a+8-m-nB.a+16-m-nC.a-m-nD.a-8+m+n</p><p>12、x元素原子的L层比y元素原子的L层少3个电子，x元素原子的核外电子总数比y原子核外电子总数少5个，则x、y可形成的化合物是</p><p>A.离子化合物y(XO4)2B.离子化合物y2x3C.共价化合物xy2D.离子化合物y3x2</p><p>13、能用键能大小来解释的是</p><p>A.N2的化学性质比O2密度小B.稀有气体一般难发生化学反应</p><p>C.卤素的气态氢化物中HI最不稳定D.常温的水是液态而H2S是气态</p><p>14.已知碳有三种常见的同位素：12C、13C、14C氧也有三种同位素：16O、17O、18O，由这六种核素构成的二氧化碳分子中，其式量最多有</p><p>A.18种B.12种C.7种D.6种</p><p>15、下列各组纯净物中,其分子内部都存在着极性键，其分子均为共价化合物的是</p><p>A、H2、NH3、SO3B、CO2、CH4、C2H5OH</p><p>C、NO、CaO、NeD、P4CS2、Na2O2</p><p>16、W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知：</p><p>(1)写出元素符号：W为_________，X为________，Y为_________，Z为__________。</p><p>(2)是由___________键组成的分子，其电子式为______________。</p><p>(3)由Y、X、W组成的物质中有_______键和_______键组成的_______化合物。</p><p>17.氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3，请回答下列问题：</p><p>(1)Na3N的电子式______________，该化合物是由________键形成的。</p><p>(2)Na3N与盐酸反应生成_______种盐。</p><p>(3)Na3N与水的反应属于________反应。</p><p>18、由A、B元素组成的含4个原子核和42个电子的负二价阳离子中，每1个A的核内质子数比B的核内质子数多8个，试通过计算确定：</p><p>(1)A、B元素名称分别为____________和___________。</p><p>(2)写出该阴离子的离子符号________________。</p><p>(3)该阴离子与钠离子形成的化合物中含有__________键。</p><p>19、A、B、C是三种短周期元素，其中A元素原子M层上电子数比L层少2个电子;B元素原子比A元素原子的电子层少，又知B元素最高正价与负化合价的绝对值相等;C元素的阳离子核外电子排布与Ne原子核外电子排布相同;且又知这三种元素可组成BA2型共价化合物和C2A型离子化合物。由上述条件回答下列问题：</p><p>(1) A、B、C三元素的名称分别是：A_______，B_______，C_______。</p><p>(2)化合物C2A的电子式是______________，C2A与稀硫酸反应的化学方程式是：__________________C2A与硫酸铜溶液反应的离子反应方程式是：______________</p><p>(3) A元素的气态氢化物通入硫酸铜溶液中反应的离子反应方程式是___ ____________。</p><p>(4)化合物BA2的电子式是：______________，结构式是：_______________。</p><p>20、第ⅣA元素R，在它的化合物R(OH)n中，其质量分数为0.778,在它的另一种化合物R(OH)m中,其质量分数为0.636。⑴试求n和m的值：⑵试求R的相对原子质量</p><p>高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整理的高一化学下学期化学键期中练习题，希望大家喜欢。</p>
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