高一下册化学元素周期表期中复习要点梳理
<p>1.1 原子半径</p><p>(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;</p><p>(2)同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。</p><p>1.2 元素化合价</p><p>(1)除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价，氧无+6价，除外);</p><p>(2)同一主族的元素的最高正价、负价均相同</p><p>1.3 单质的熔点</p><p>(1)同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减;</p><p>(2)同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增</p><p>1.4 元素的金属性与非金属性</p><p>(1)同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增;</p><p>(2)同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。</p><p>1.5 最高价氧化物和水化物的酸碱性</p><p>元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强;元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。</p><p>1.6 非金属气态氢化物</p><p>元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强;同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。</p><p>1.7 单质的氧化性、还原性</p><p>一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱;元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。</p><p>2. 推断元素位置的规律</p><p>判断元素在周期表中位置应牢记的规律：</p><p>(1)元素周期数等于核外电子层数;</p><p>(2)主族元素的序数等于最外层电子数;</p><p>(3)确定族数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，即可由最后的差数来确定。最后的差数就是族序数，差为8、9、10时为VIII族，差数大于10时，则再减去10，最后结果为族序数。</p><p>高一下册化学元素周期表期中复习要点就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。</p>
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