高二化学下册电解池知识点梳理
<p>化学是一门是实用的学科，小编准备了高二化学下册电解池知识点，具体请看以下内容。</p><p>一、电解池的工作原理</p><p>外接电源在工作时，电子从负极流出，在与之相连的电极上，引发一个得电子的还原反应，我们称之为阴极;</p><p>最终电子要流入电源的正极，势必在与正极相连的电极上，引发一个失电子的氧化反应，我们称之为阳极。</p><p>二、电子流向及离子流向问题</p><p>导线中，电流的产生是电子流动的结果。溶液中，电流的产生是阴、阳离子流动的结果。阳离子流向与电流流向保持一致，而阴离子与电子由于带负电荷，其流动方向与电流流向相反。(即：导线中电子的流向为：电源负极流向电解池的阴极，电解池的阳极流向电源的正极;而溶液中阳离子流向为电解池的阳极流向阴极，阴离子流向为电解池的阴极流向阳极)</p><p>三、电极反应式及电解反应总方程式的书写</p><p>阳极发生失电子的反应，粒子的放电顺序为：活性电极材料S2-Br-OH-含氧酸根F-</p><p>阴极发生得电子的反应，粒子的放电顺序为：Ag+Cu2+H+</p><p>注意：在书写电极反应式时，我们可以毫不犹豫地用实际放电的离子表示(也可用弱电解质分子表示放电微粒);但在书写电解反应总方程式时，如果放电离子来自弱电解质，则用弱电解质的分子式来表示。</p><p>比如：电解NaCl溶液时，阳极反应式：2Cl--2e-=Cl2阴极反应式：2H++2e-=H2(也可写成：2H2O+2e-=H2+2OH-)。整合两电极反应式，得电解反应总方程式时，不可写成：2Cl-+2H+ = H2+Cl2，因2H+来自弱电解质，应为：2Cl-+2H2O = H2+Cl2+2OH-。</p><p>试写出下列过程的电极反应式及电解反应方程式：电解硫酸铜溶液、电解硝酸银溶液，电解盐酸溶液、电解氯化铜溶液，电解硝酸钠溶液、电解氢氧化钠溶液，电解熔融的氯化镁、电解熔融的氧化铝。</p><p>四、电解质溶液的复原(原则是出去什么补什么)</p><p>如：氯化钠溶液电解后，析出氢气和氯气，若要电解质溶液复原，需往电解后的溶液中通往氯化氢气体，而不可以是盐酸溶液。</p><p>再如：硫酸铜溶液电解时，从体系中脱离的物质有Cu和O2，若要使电解质溶液复原，则需往电解后的溶液中加入CuO，而不能加入Cu(OH)2，但可以加入CuCO3(思考为什么?)</p><p>硝酸银溶液电解后，需加什么物质才可以使电解质溶液复原呢?</p><p>例题：用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1molCu(OH)2后，恰好恢复到电解前的浓度和PH，则电解过程中，转移电子数为多少?阳极产生气体多少L?阴极产生气体多少L?</p><p>五、电解后，溶液PH值的变化</p><p>原则是看电解时有没有氢气和氧气产生。如果电解时，只有氢气，而不放出氧气，则PH定会增大;如果电解时，只有氧气，而不放出氢气，则PH必定减小;如果同时产生氢气和氧气，则相当于电解水，此时PH随溶质的浓度的增大而变化。若电解的是溶质，则相当于给溶液稀释，如电解CuCl2溶液。</p><p>六、电解原理的应用</p><p>铜的电解精炼原理，应明确：阴阳极电极材料及电极反应式的书写，溶液中Cu2+浓度的变化情况，以及阳极泥的形成。</p><p>电镀的原理、阴阳极材料及电解质溶液的变化。</p><p>七、关于电化学的计算问题</p><p>计算核心：各串联电极上转移的电子数相等，依据这一点，我们得出电极上析出物质及溶液中放电微粒的对应关系，如：O2~2Cl2~2H2~2Cu~4Ag~4H+~4OH-</p><p>高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整理的高二化学下册电解池知识点，希望大家喜欢。</p>
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