2023届高二化学下册金属的电化学腐蚀和防护知识点
<p>化学对我们认识和利用物质具有重要的作用。小编准备了高二化学下册金属的电化学腐蚀和防护知识点，希望你喜欢。</p><p>金属的电化学腐蚀和防护</p><p>金属的电化学腐蚀</p><p>1金属腐蚀内容：</p><p>2金属腐蚀的本质：都是金属原子失去电子而被氧化的过程 化学腐蚀</p><p>3</p><p>(1)电化腐蚀条件： 不纯金属或合金与电解质溶液接触</p><p>现象：有微弱的电流产生</p><p>本质：较活泼的金属被氧化的过程</p><p>金属被氧化的过程</p><p>(2)化学腐蚀条件：金属与非电解质直接接触</p><p>现象：无电流产</p><p>本质：金属被氧化的过程</p><p>电化腐蚀与化学腐蚀的关系：化学腐蚀与电化腐蚀往往同时发生，但电化腐蚀更加普遍，危害更严重</p><p>4、电化学腐蚀的分类：</p><p>析氢腐蚀--腐蚀过程中不断有氢气放出</p><p>①条件：潮湿空气中形成的水膜，酸性较强(水膜中溶解有CO2、SO2、H2S等气体)</p><p>②电极反应：负极： Fe - 2e- = Fe2+</p><p>正极： 2H+ + 2e- = H2</p><p>总式：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2</p><p>吸氧腐蚀--反应过程吸收氧气</p><p>①条件：中性或弱酸性溶液</p><p>②电极反应：负极： 2Fe - 4e- = 2Fe2+</p><p>正极： O2+4e- +2H2O = 4OH-</p><p>总式：2Fe + O2 +2H2O =2 Fe(OH)2</p><p>离子方程式：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2</p><p>生成的 Fe(OH)2被空气中的O2氧化，生成 Fe(OH)3 ， Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3 Fe(OH)3脱去一部分水就生成Fe2O3x H2O(铁锈主要成分)</p><p>规律总结： 金属腐蚀快慢的规律：在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢规律如下：</p><p>电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防腐措施的腐蚀</p><p>防腐措施由好到坏的顺序如下：</p><p>外接电源的阴极保护法牺牲负极的正极保护法有一般防腐条件的腐蚀无防腐条件的腐蚀</p><p>高二化学下册金属的电化学腐蚀和防护知识点就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。</p>
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