2023高考化学二轮备考非金属单质化学方程式
<p>非金属单质化学方程式是高考化学经常考察的内容，下面是优学化学网整理的相关内容，请考生及时查看。</p><p>1、氧化性：</p><p>F2+H2==2HF==(阴暗处爆炸)</p><p>F2+Xe(过量)==XeF2</p><p>2F2(过量)+Xe==XeF4==(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4)</p><p>nF2+2M==2MFn(M表示大部分金属)</p><p>2F2+2H2O==4HF+O2==(水是还原剂)</p><p>2F2+2NaOH==2NaF+OF2+H2O</p><p>F2+2NaCl==2NaF+Cl2</p><p>F2+2NaBr==2NaF+Br2</p><p>F2+2NaI==2NaF+I2</p><p>7F2(过量)+I2==2IF7</p><p>F2+Cl2(等体积)==2ClF==(ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO==)</p><p>3F2(过量)+Cl2==2ClF3==(ClF3+3H2O==3HF+HClO3==)</p><p>Cl2+H2==2HCl==(将H2在Cl2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸)</p><p>3Cl2+2P==2PCl3==Cl2+PCl3==PCl5==Cl2+2Na==2NaCl</p><p>3Cl2+2Fe==2FeCl3==Cl2+Cu==CuCl2</p><p>Cl2+2FeCl2==2FeCl3==(在水溶液中：Cl2+2Fe2+==2Fe3++3Cl==)</p><p>Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2==Cl2+2Br===2Cl==+Br2</p><p>Cl2+2KI==2KCl+I2==Cl2+2I===2Cl==+I2</p><p>3Cl2(过量)+2KI+3H2O==6HCl+KIO3</p><p>3Cl2+I+3H2O=6H++6Cl+IO3</p><p>5Cl2+I2+6H2O==2HIO3+10HCl</p><p>5Cl2+I2+6H2O=10Cl+IO3+12H+</p><p>Cl2+Na2S==2NaCl+S==Cl2+S2=2Cl+S</p><p>Cl2+H2S==2HCl+S==(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl+S</p><p>Cl2+SO2+2H2O==H2SO4+2HCl</p><p>Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42+2Cl</p><p>Cl2+H2O2==2HCl+O2==Cl2+H2O2=2H++Cl+O2</p><p>2O2+3Fe==Fe3O4==O2+K==KO2</p><p>S+H2==H2S==2S+C==CS2==S+Zn==ZnS</p><p>S+Fe==FeS==(既能由单质制取，又能由离子制取)</p><p>S+2Cu==Cu2S==(只能由单质制取，不能由离子制取)</p><p>3S+2Al==Al2S3==(只能由单质制取，不能由离子制取)</p><p>N2+3H2==2NH3==N2+3Mg==Mg3N2==N2+3Ca==Ca3N2</p><p>N2+3Ba==Ba3N2==N2+6Na==2Na3N==N2+6K==2K3N</p><p>N2+6Rb==2Rb3N==N2+2Al==2AlN</p><p>P4+6H2==4PH3==P+3Na==Na3P==2P+3Zn==Zn3P2</p><p>H2+2Li==2LiH</p><p>2、还原性</p><p>S+O2==SO2</p><p>S+H2SO4(浓)==3SO2+2H2O</p><p>S+6HNO3(浓)==H2SO4+6NO2+2H2O</p><p>S+4H++6NO3-==6NO2+2H2O+H2SO4</p><p>3S+4HNO3(稀)==3SO2+4NO+2H2O</p><p>3S+4H++4==3SO2+4NO+2H2O</p><p>N2+O2==2NO</p><p>4P+5O2==P4O10(常写成P2O5)</p><p>2P+3X2==2PX3(X表示F2，Cl2，Br2)</p><p>PX3+X2==PX5</p><p>P4+20HNO3(浓)==4H3PO4+20NO2+4H2O</p><p>C+2F2==CF4</p><p>C+2Cl2==CCl4</p><p>C+O2(足量)==CO2</p><p>2C+O2(少量)==2CO</p><p>C+CO2==2CO</p><p>C+H2O==CO+H2(生成水煤气)</p><p>2C+SiO2==Si+2CO(制得粗硅)</p><p>Si(粗)+2Cl2==SiCl4</p><p>(SiCl4+2H2==Si(纯)+4HCl)</p><p>Si(粉)+O2==SiO2</p><p>Si+C==SiC(金刚砂)</p><p>Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2==(Si+2OH==+H2O===+2H2)</p><p>3、歧化反应</p><p>Cl2+H2O==HCl+HClO(加碱或光照促进歧化：==(Cl2+H2O==H++Cl+HClO)</p><p>Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O==(Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O)</p><p>Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O==(Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O)</p><p>3Cl2+6KOH(浓)==5KCl+KClO3+3H2O==(3Cl2+6OH==5Cl+ClO3+3H2O)</p><p>3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2O==(3S+6OH==2S2+SO32+3H2O)</p><p>4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3+3KH2PO2==(4P+3OH+3H2O==PH3+3H2PO2)</p><p>11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4</p><p>3C+CaO==CaC2+CO</p><p>3C+SiO2==SiC+2CO</p><p>2023高考化学二轮备考非金属单质化学方程式分享到这里，更多内容请关注高考化学方程式栏目。</p>
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