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meili 发表于 2022-10-21 09:37:48

2023届高考化学复习水的电离和溶液的酸碱性专题练习（含答案）

依据是否具有在熔融态或水溶液中导电的能力，可以将化合物分为电解质和非电解质。以下是2023届高考化学复习水的电离和溶液的酸碱性专题练习，请考生练习。1.在25 ℃时，分别用pH=9、pH=10的两种氨水中和同浓度、同体积的盐酸，消耗氨水的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系是()A.V1=10V2 B.V110V2C.V110V2 D.V210V1【答案】B【解析】因为pH1=9，所以c1(OH-)=10-5 mol因为pH2=10，所以c2(OH-)=10-4 molL-1。根据题意得：c1(NH3H2O)V1=c2(NH3H2O)V2由于弱电解质浓度越大，电离的程度越小，则==10，即V110V2。2.对于常温下0.1 molL-1氨水和0.1 molL-1醋酸，下列说法正确的是()A.0.1 molL-1氨水，溶液的pH=13B.0.1 molL-1氨水加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH-)都减小C.0.1 molL-1醋酸溶液中：c(H+)=c(CH3COO-)D.0.1 molL-1醋酸与0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)【答案】D【解析】NH3H2O是弱碱，0.1 molL-1氨水中，c(OH-)0.1 molL-1，溶液的pH13，A错;NH3H2O??NH+OH-，稀释时，电离平衡正向移动，但c(OH-)降低，则c(H+)增大，B错;醋酸溶液中的电荷守恒式：c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，C错;0.1 molL-1醋酸与0.1 molL-1 NaOH溶液等体积混合后生成CH3COONa，溶液中离子浓度关系为c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)，D对。3.(2023广州质检)25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O??H++OH- 0，下列叙述正确的是()A.向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c(OH-)增大B.将水加热，Kw增大，pH不变C.向水中加入少量稀硫酸，c(H+)增大，Kw不变D.向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c(H+)降低【答案】C4.(2023山东卷)某温度下，向一定体积0.1 molL-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH与pH的变化关系如下图所示，则()A.M点所示溶液的导电能力强于Q点B.N点所示溶液中c(CH3COO-)c(Na+)C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积【答案】C【解析】由于醋酸是弱酸，电离程度很小，离子浓度也较小，M点溶液的导电能力最弱，A错;N点所示溶液为碱性，根据溶液电荷守恒判断出此时c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)，B错;由于M点的H+浓度等于N点的OH-浓度，对于水的电离程度抑制能力相同，所以两点水的电离程度相同，C正确;Q点的pOH=pH，溶液为中性，而两者等体积混合后生成醋酸钠，水解显碱性，则所加NaOH溶液体积略小于醋酸溶液的体积，D错。5.室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20 mL，向混合液中逐滴加入0.05 mol/L Ba(OH)2溶液时，生成的BaSO4和溶液pH的变化如下图所示(不考虑溶液混合时体积的变化)。下列说法正确的是()A.生成沉淀的最大质量m=2.33 gB.图中A点对应溶液的pH：a=1C.原混合溶液中盐酸物质的量浓度为0.1 mol/LD.当V=10 mL时，发生反应的离子方程式为Ba2++SO===BaSO4【答案】A【解析】由图可知，0～20 mL Ba(OH)2溶液发生反应：H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4+2H2O，发生的离子方程式是2H++SO+Ba2++2OH-===BaSO4+2H2O，D错误;20 ～60 mL Ba(OH)2溶液发生发生H++OH-===H2O，由图可知，加入20 mL Ba(OH)2溶液时，硫酸钡沉淀达最大值，设硫酸的物质的量为x，则：H2SO4 + Ba(OH) === BaSO4 + H2O1 1 233 gx 0.02 L0.05 molL-1y故x=0.02 L0.05 molL-1=0.001 mol，y=0.233 g，硫酸的物质的量浓度为0.001 mol/ 0.02 L=0.05 molL-1，生成硫酸钡沉淀的最大质量为0.233 g，B错误;由图可知，pH=7时，消耗60 mL Ba(OH)2溶液，由H++OH-===H2O可知原溶液中含有的n(H+)=n(OH-)=0.06 L0.05 molL-1=0.003 mol，故n(HCl)=0.003 mol2-0.001 mol2=0.004 mol，故原溶液中HCl的物质的量浓度=0.004 mol/0.02 L=0.2 molL-1，C错误;由图可知，A点硫酸完全反应，氢离子的浓度为==0.1 molL-1，则pH=-lg0.1=1，A正确。6.下列说法正确的是()A.常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测 NaHA 溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸;若pH7，则H2A是强酸C.用0.200 0 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和D.相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol/L盐酸、③0.1 mol/L 氯化镁溶液、④0.1 mol/L硝酸银溶液中，Ag+浓度：①④=②③【答案】C【解析】A项，醋酸是弱酸，pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，3①③。7.(2023南京一模)NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O42H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是()A.用图甲所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中B.用图乙所示装置准确称得0.2023 g H2C2O42H2O固体C.用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡D.用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液【答案】C8.(2023云南模拟)在25 ℃下，向10.00 mL 0.01 molL-1某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01 molL-1 NaOH溶液，溶液pH变化曲线如下图所示。下列说法正确的是()A.HA是强酸B.b点表示的溶液中：c(HA)=c(A-)C.c点时：V=10.00 mLD.b、c、d三点表示的溶液中一定都存在：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)【答案】D【解析】由图象知，0.01 mol/L的HA溶液的pH值大于2，所以该酸是弱酸，故A错误;b点时，加入的酸的物质的量=0.01 mol/L0.01 L=10-4mol，碱的物质的量=0.01 mol/L0.005 L=510-5 mol，二者反应后得到等物质的量的HA与NaA的混合物，但溶液显酸性，HA的电离程度大于A-的水解程度，c(HA) 7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需要用pH计。pH计主要通过测定溶液的c(H+)来测定溶液的pH。(1)已知水中存在如下平衡：H2O+H2O??H3O++OH- 0，现要使平衡向右移动且所得的溶液呈酸性，选择的方法是________(填字母)。A.向水中加入NaHSO4B.向水中加入Cu(NO3)2C.加热水至100 ℃[其中c(H+)=110-6 molL-1]D.向水中加入(NH4)2SO4(2)现要测定100 ℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显________色，溶液呈________(填酸、碱或中若用pH计测定，则pH____(填、=或)7。(3)常温下，用预先润湿的pH试纸测得某氨基酸溶液的pH等于8，则原溶液的pH________(填、=或)8。【答案】(1)BD (2)淡黄中(3)【解析】(1)中要注意两点：一是促进水的电离，可排除A;二是使溶液呈酸性，可排除C。(2)100 ℃沸水仍呈中性，根据此时水的离子积常数，可知该温度下水的pH=6。(3)根据题意，可知原氨基酸溶液显弱碱性，稀释后溶液的pH=8，则原溶液的pH应大于8。10.下表是不同温度下水的离子积常数：温度/℃ 25 t1 t2 水的离子积常数 110-14 a 110-12 试回答以下问题：(1)若25、或=)110-14，作此判断的理由是_______ ___________________________________________________________________________。(2)25 ℃时，某Na2SO4溶液中c(SO)=510-4 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na+)∶c(OH-)=________。(3)t2 ℃时，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1V2=__________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是____________________________。【答案】(1) 温度升高，水的电离程度增大，所以水的离子积常数增大 (2)1 000∶1 (3)9∶11 c(Na+)c(SO)c(H+)c(OH-)【解析】(1)20230-7 mol/L，所以Kw10-14。(2)Na2SO4溶液中c(Na+)=2023-4 mol/L=110-3 mol/L，稀释10倍后，c(Na+)=110-4 mol/L，此时溶液仍为中性，c(OH-)=110-7 mol/L，所以c(Na+)∶c(OH-)=10-4 mol/L∶10-7 mol/L=1 000∶1。(3)根据酸、碱中和原理及pH计算式：=10-2 mol/L解得V1V2=9∶11。根据Na2SO4的化学组成及反应后溶液呈酸性，推知该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)c(SO)c(H+)c(OH-)。11.某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A.在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液。B.用移液管(或碱式滴定管)量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂。C.在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解。D.将物质的量浓度为m mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1 mL。E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL。请完成下列问题：(1)正确的操作步骤是(填写字母)________________D______。(2)滴定管读数应注意_____________________________________________________________________________________________________________________________。(3)操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是______________________________________ ________________________________________________________________。(4)操作D中液面应调整到____________________________________________________;尖嘴部分应________________________________________________________。(5)滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为________;终点时的颜色变化是________________。(6)若酸式滴定管没用标准H2SO4溶液润洗，会使测定结果__________(填偏高、偏低或无影响，其他操作均正确)。(7)若用已知浓度的强碱溶液滴定未知浓度的某强酸溶液时，下列操作不会引起酸液浓度的测定值出现偏差的是________(填字母)。A.将移液管里下端残液吹入锥形瓶B.滴定时向锥形瓶中加入少量的蒸馏水后继续滴定C.滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准碱液润洗就装入标准碱液进行滴定D.用甲基橙作指示剂(8)该烧碱样品的纯度计算式是______________________________________________。【答案】(1)C A B E(2)滴定管垂直;装液和放液后需要等一会，等液面上下不发生变化时才能读数;读数时要平视，视线与凹液面最低点相平;读数应读到0.01 mL(3)便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况(4)零刻度或零刻度以下的某一刻度充满溶液，无气泡(5)3.1～4.4 由黄色变为橙色(6)偏高 (7)BD(8)%【解析】(7)将移液管里下端残液吹入锥形瓶会造成所待测的溶液体积增大，有误差;在锥形瓶中加入少量的蒸馏水，虽然溶液被稀释，但待滴定的物质的量没有改变，所以没有误差;没有用标准碱液润洗滴定管会造成标准碱液被稀释，有误差;碱溶液滴定酸溶液是用甲基橙作指示剂。2023届高考化学复习水的电离和溶液的酸碱性专题练习及答案的全部内容就是这些，更多精彩内容请考生关注优学化学网。

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