2023年高考化学重点方程式大全
<p>化学方程式是考生高考复习不可忽视的重要部分，以下是高考化学重点方程式，请考生牢记。</p><p>1.铁/铜在氯气中燃烧(方程式及现象)</p><p>2Fe+3Cl22FeCl3(产生棕黄色的烟，加水振荡，溶液呈黄色)</p><p>Cu+Cl2CuCl2(产生棕色的烟，加水振荡，溶液呈蓝绿色)</p><p>2. 漂白粉在空气中变质 / 在工业上应用</p><p>Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3+2HClO (在空气中变质)</p><p>Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO (工业上应用)</p><p>3.实验室制氢氟酸 / 氢氟酸腐蚀玻璃</p><p>NaF+H2SO4==Na2SO4+2HF (反应须在铅皿或塑料制品中进行)</p><p>4HF+SiO2==SiF4+2H2O</p><p>4. 铜粉/铁粉与硫粉共热</p><p>2Cu+SCu2S(黑色)(S的氧化性不强，只能将变价金属氧化成低价态)</p><p>Fe+SFeS(黑色)</p><p>5.将硫粉/碳粉/铜粉与浓硫酸/硝酸共热</p><p>S+2H2SO4(浓)△3SO2+2H2O</p><p>C+2H2SO4(浓)△ CO2+2SO2+2H2O</p><p>Cu+2H2SO4(浓)△ CuSO4+SO2+2H2O</p><p>S+6HNO3(浓)△ H2SO4+6NO2+2H2O</p><p>C+4HNO3(浓)△ CO2+4NO2+2H2O</p><p>Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2+2H2O</p><p>(浓H2SO4、浓HNO3与非金属反应 只作氧化剂; 与金属反应既作氧化剂又作酸。)</p><p>6. H2S/HI通入浓硫酸中</p><p>H2S+H2SO4(浓)==SO2+S+2H2O</p><p>2H2S+H2SO4(浓)==3S+4H2O</p><p>2HI+H2SO4(浓)==SO2+I2+H2O</p><p>7.工业上用接触法制硫酸</p><p>4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 (沸腾炉) 2SO2+O2 2SO3 (接触室)</p><p>SO3+H2O==H2SO4 (98.3%的浓硫酸 吸收塔)</p><p>8.工业上生产NH3/HNO3/H3PO4</p><p>(1)N2+ 3H22NH3</p><p>(2)HNO3：4NH3+5O24NO+6H2O(氧化炉)</p><p>2NO+O2==2NO2 3NO2+H2O==2HNO3+NO(吸收塔)</p><p>(3)制磷酸：Ca3(PO4)2+H2SO4(浓)△CaSO4+H3PO4</p><p>9.侯氏制碱法制取纯碱</p><p>第一步：CO2+NH3+NaCl+H2O==NaHCO3+NH4Cl (NH3必须先通入到溶液中，然后再通入CO2。NaHCO3的溶解度较小，呈固体析出。)</p><p>第二步：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O</p><p>10.工业上生产晶体硅/玻璃</p><p>(1)晶体硅： SiO2+2C2CO+Si(粗硅，后两步用于提纯)</p><p>Si+2Cl2SiCl4(气体) SiCl4+2H2Si+4HCl</p><p>(2)玻璃：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2</p><p>CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2(CaSiO3的热稳定性比CaCO3强)</p><p>11. 电解熔融的Al2O3</p><p>2Al2O34Al+3O2</p><p>12.Na2O2与CO2/H2O反应</p><p>2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2</p><p>13.Mg在空气/CO2气体中燃烧</p><p>(1)在CO2中燃烧：2Mg+CO2 2MgO+C</p><p>(2)在空气中燃烧：2Mg+O22MgO 3Mg+N2Mg3N2</p><p>2Mg+CO2 2MgO+C</p><p>14.Al与Fe2O3/CO3O4/V2O5发生铝热反应</p><p>2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe</p><p>8Al+3Co3O49Co+4Al2O3</p><p>10Al+3V2O56V+5Al2O3</p><p>15.Fe粉在O2/水蒸汽中加热</p><p>3Fe2+O2Fe3O4(剧烈反应，火星四射)</p><p>3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2</p><p>16.将Al粉/硅单质投入NaOH溶液中共热(标电子转移)</p><p>2Al +2NaOH+ 6H2O==2NaAlO2+3H2+4H2O</p><p>Si +2NaOH +2H2O==Na2SiO3+2H2+H2O</p><p>17.实验室制NH3</p><p>(1)2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)CaCl2+2NH3+2H2O</p><p>(此方程式不能写离子反应方程式。虽然是离子反应，但离子不能自由移动。)</p><p>(2)NH3H2O + CaO == NH3+Ca(OH)2</p><p>18.实验室制HCl/SO2/C2H2/HBr</p><p>(1)NaCl(固)+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl</p><p>NaHSO4+NaClHCl+Na2SO4</p><p>2NaCl(固)+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl(总反应)</p><p>(2)Na2SO3+H2SO4(中等浓度)==Na2SO4+SO2+H2O(不能使用启普发生器原理制取)</p><p>(3)CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2(不能使用启普发生器原理制取)</p><p>(4)NaBr(固)+H3PO4(浓)NaH2PO4+HBr(不能用浓硫酸代替浓磷酸，HI的制取类似)</p><p>19.实验室制C2H4及主要副反应</p><p>CH3CH2OHCH2=CH2+H2O</p><p>2CH3CH2OHCH3CH2-O-CH2CH3+H2O CH3CH2OH+2H2SO4(浓)2C+2SO2+5H2O</p><p>C+2H2SO4CO2+2SO2+2H2O</p><p>20.乙醇与活泼金属(Na/Mg等)反应</p><p>2CH3CH2OH+2Na==2CH3CH2ONa+H2(置换反应)</p><p>2CH3CH2OH+Mg==Mg(CH3CH2O)2+H2(置换反应)</p><p>21.硫粉与NaOH溶液共热</p><p>3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O</p><p>22.金属钠长期暴露在空气中的变化过程</p><p>(1)Na+O2==Na2O (2)Na2O+H2O==2NaOH</p><p>(3)2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O (4)Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3</p><p>(5)2NaHCO3△Na2CO3+CO2+H2O(风化) (6)Na2CO3+xH2O==Na2CO3xH2O</p><p>23. 用硫粉除去洒落的Hg珠</p><p>S+2Hg==HgS 2Ag+S = Ag2S(两个反应均不须加热)</p><p>24.Mg2N3/Al2S3的水解</p><p>Mg2N3+6H2O = 2Mg(OH)2+3NH3</p><p>Al2S3+6H2O = 2Al(OH)3+3H2S</p><p>高考化学重点方程式为大家分享到这里，希望考生可以牢记并且准确填写。</p>
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