2023高考化学电化学一轮知识点及随堂练习
<p>优学化学网为方便考生复习整理了电化学一轮知识点及随堂练习，请考生查看。</p><p>【复习目标】</p><p>1、使学生理解原电池工作原理，掌握形成原电池的条件以及原电池正、负极的确定、电极反应式的书写。</p><p>2、了解日常生活中常用的化学电源和新型化学电池。</p><p>3、了解金属腐蚀的的原理。</p><p>【复习重点】</p><p>1、原电池工作原理，形成原电池的条件、原电池正、负极的确定、电极反应式的书写。</p><p>2、化学电源和新型化学电池。</p><p>3、金属腐蚀。</p><p>【考点、热点、难点】</p><p>一、原电池的构成及反应原理</p><p>1、定义:将化学能转变为电能的装置。</p><p>实质:是依据一定条件,将氧化还原反应中还原剂失去的电子经过导线传给氧化剂,使氧化反应和还原反应分别在负、正两极进行。</p><p>2、形成条件:</p><p>①有两种活泼性不同的金属(或一种是非金属)作电极。②有电解质溶液(一般与活泼的电极发生自发的氧化还原反应);③形闭合回路。</p><p>二、原电池正负极的判断及电极反应式的书写</p><p>1、电极的判断</p><p>①根据电极的活泼性:较活泼的金属为负极,较不活泼的金属为正极.</p><p>②根据氧化还原反应:发生氧化反应的电极为负极,发生还原反应的电极为正极。</p><p>③根据电子流向或电流流向:电子流出(电流流入)的为负极,电子流入(电流流出)的为正极。</p><p>2、电极反应式的书写</p><p>三、化学电池的工作原理</p><p>1、化学电池的主要类型:铅蓄电池、干电池、锂电池、燃料电池。</p><p>2、几种化学电池的电极材料、电解质溶液、电极反应式。</p><p>3、规律:在酸性介质的电极反应中不出现OH-,在碱性介质的电极反应中不出现H+。</p><p>四、金属的腐蚀和防护</p><p>1、实质:是金属原子失去电子被氧化为离子的过程,即M-ne-=Mn+。</p><p>2、分类(根据与接触的介质类型)</p><p>①化学腐蚀:金属与外界物质接触直接发生化学反应。如:铁跟氯气反应而腐蚀。</p><p>②电化学腐蚀(简称电化腐蚀):不纯的金属与电解质溶液接触时,会发生原电池反应,较活泼的金属失电子而被氧化。</p><p>3、防护(1)改变金属内部组织结构;(2)覆盖保护层;(3)电化学保护。</p><p>4、金属腐蚀快慢的判断:电解池(阳极)原电池(负极)纯金属原电池(正极)电解池(阴极)</p><p>例题1、原电池电极名称不仅与电极材料性质有关,也与电解质溶液有关,下列说法中不正确的是()</p><p>A.由铝、铜、稀硫酸溶液组成原电池，负极反应为：Al-3e-= Al3+</p><p>B.由镁、铝、氢氧化钠溶液组成原电池，负极反应为：Al-3e-+4OH-= AlO2-+2H2O</p><p>C.由铁、铜、氯化铁溶液组成原电池，负极反应为：Cu-2e-= Cu 2+</p><p>D.由铝、铜、浓硝酸组成原电池，负极反应为：Cu-2e-= Cu 2+</p><p>例题2、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是()</p><p>A.电池工作时，锌失去电子</p><p>B.电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e== Mn2O3(s)+2OH(aq)</p><p>C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极</p><p>D.外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g</p><p>例题3、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它们充、放电过程可表示为: 2Ag+ Zn(OH)2 Ag2O + Zn + H2O,此电池工作时负极是Zn,负极反应式是Zn 2e- + 2OH- = Zn(OH)2,正极是Ag2O,正极反应式是Ag2O + 2e- + H2O = 2Ag + 2OH-,就选用的电解质溶液是③ (①HCl ②H2SO4 ③KOH ④NH4Cl),放电时负极pH变化趋势是变小。</p><p>例题4、燃料电池能使燃料跟氧气起化学反应所产生的化学能转变为电能,从负极连续通入煤气、水煤气、氢气、甲烷等可燃性气体,从正极连续通入空气或氧气,用KOH水溶液或熔融的碳酸盐、金属氧化物做电解液,化学反应的最终产物和燃烧时的产物相同。请写出甲烷-氧(KOH溶液做电解液)燃料电池电极反应式和总的化学方程式:</p><p>(1)负极CH4 8e- + 10OH- = CO32- + 7H2O,正极2O2 + 8e- + 4H2O = 8OH- ;</p><p>(2)总的化学方程式CH4 + 2O2 + 2OH- = CO32- + 3H2O。</p><p>【巩固训练】</p><p>1、(2023上海)以下现象与电化学腐蚀无关的是()</p><p>A.生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈B.黄铜(铜锌合金)制做的铜锣不易产生铜绿</p><p>C.银质奖牌久置后表面变暗D.铁质器件附有铜质配件,在接触处易生铁锈</p><p>2、下列关于实验现象的描述不正确的是()</p><p>A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡</p><p>B.用锌片做阳极,铁片做阴极,电解氯化锌溶液,铁片表面出现一层锌</p><p>C.把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面上出现一层铁</p><p>D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出的速率加快</p><p>3、下列几种铁板,在镀层被破坏后,最耐腐蚀的是 ()</p><p>A.镀锌铁板B.镀铜铁板C.镀锡铁板D.镀铅铁板</p><p>4、如图所示装置,在铁圈和银圈的焊接处,用一根棉线将其悬吊在盛水的烧杯中,使之平衡。小心地向烧杯中央滴CuSO4溶液,片刻后可观察到的现象是()</p><p>A.铁圈和银圈左右摇摆不定</p><p>B.保持原平衡状态</p><p>C.铁圈向下倾斜</p><p>D.银圈向下倾斜</p><p>5、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时,a为负极;c、d相连时,电流由d到c;a、c相连时,c极上产生大量气泡;b、d相连时,b上有大量气泡产生,则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为adb。</p><p>6、银制器皿日久表面逐渐变黑色,这是由于生成硫化银,有人设计用原电池原理可除去硫化银,其处理方法为:将一定浓度的食盐溶液注入一铝制容器中,再将变黑的银器浸入溶液中,放置一段时间黑色会褪去而银不会损失。试回答：在此原电池反应中,负极发生的反应为Al - 3e- = Al3+,正极发生的反应为Ag2S + 2e- = 2Ag + S2-,反应过程中产生臭鸡蛋气味，原电池总反应方程式为2Al + 3Ag2S + 6H2O = 6Ag + H2S + Al(OH)3。</p><p>7、一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为催化剂,在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇,同时向一个电极通入空气。回答下列问题:</p><p>(1)正极反应式是O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O,负极反应式是CH3OH 6e- + H2O = CO2 + 6H+;</p><p>(2)总的化学方程式是2CH3OH + 3O2 = 4H2O + 2CO2</p><p>(3)电解液中的H+向正极移动;向外电路释放电子的电极是负极。</p><p>【强化训练】</p><p>1、下列事实不用电化学理论解释的是()</p><p>A.镀锌铁比镀锡铁耐用B.轮船水线以下的航壳上装一定数量的锌块</p><p>C.铝片不用特殊方法保护D.纯锌与稀硫酸反应时,滴入少量硫酸铜溶液后速率加快</p><p>2、下列关于金属腐蚀正确的是()</p><p>A.金属在潮湿空气中的腐蚀实质是:M + nH2O = M(OH)n + n/2H2</p><p>B.金属的化学腐蚀实质是:M - ne- = Mn+,电子直接转移给氧化剂</p><p>C.金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行</p><p>D.在潮湿的中性环境中,金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀</p><p>3、下列叙述中,可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是()</p><p>A.在氧化还原反应中,甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多</p><p>B.同价态的阳离子,甲比乙的氧化性强</p><p>C.甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能</p><p>D.将甲、乙做电极组成原电池时,甲是负极</p><p>4、一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6 +7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O，有关此电池的推断正确的是()</p><p>A.负极反应为14H2O+7O2+28e-=28OH-B.放电过程中KOH的物质的量浓度不变</p><p>C.放电一段时间后，负极周围的pH升高D.每消耗1 mol C2H6 ，则电路上转移的电子为14 mol</p><p>5、钮扣电池的两极材料分别是Zn和Ag2O,电解质溶液是KOH溶液,其电极反应式是:Zn-2e-+2OH-=ZnO</p><p>+H2O,Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-总反应式为:Ag2O+Zn=2Ag+ZnO。则下列判断中正确的是()</p><p>A.Zn为负极,Ag2O为正极B.Zn为正极,Ag2O为负极</p><p>C.原电池工作时,负极区pH变小D.原电池工作时,负极区pH增大</p><p>6、金属的腐蚀可分为化学腐蚀和民化学腐蚀。钢铁发生吸氧腐蚀时,正极是碳,发生还原反应,电极反应式为; O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-,负极是铁,发生氧化反应,电极反应式为Fe 2e- = Fe2+。</p><p>7、(1)利用反应:Zn + 2FeCl3 = ZnCl2 +2FeCl2 ,设计一个原电池,</p><p>画出实验装置图,并指出正极为Pt,电极反应式为</p><p>2Fe3+ + 2e- = 2Fe2+;负极为Zn,电极反应式为Zn 2e- = Zn2+。</p><p>(2)常温下,以铁片、铜片为电极,浓硝酸为电解质构成原电池。</p><p>负极材料为Cu,正极的电极反应式为NO3- + 2H+ + e- = NO2 + H2O。</p><p>(3)用铝丝将铝片和镁条连在一起插入NaOH溶液中,镁条上发生的反应为2H2O + 2e- + = H2 + 2OH-,</p><p>原因是Al、Mg和NaOH溶液构成原电池，Al与NaOH反应失去电子为负极，Mg为正极。</p><p>8、设计出燃烧电池，使汽油(设其分子式为C5H12)氧化直接产生电流是21世纪最富有挑战性的课题之一。最近有人设计出一种固体燃料电池。固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2-)在其间通过。该电池的工作原理如右图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应，请据图回答：</p><p>(1)a极为电池的正极，电极反应式为8O2 + 32e- =16O2-。</p><p>(2)总反应方程式为C5H12+8O2 = 5CO2+6H2O，则b极反应式为</p><p>C5H12 32e- + 16O2- = 5CO2 + 6H2O</p><p>以上是电化学一轮知识点及随堂练习的所有内容，希望考生认真利用取得进步。</p>
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