盘点高中生书写化学方程式的问题
<p>化学方程式是化学考试考察的重点部分，优学化学网整理了书写化学方程式的问题，希望考生在平时注意避免。</p><p>一、书写离子方程式应注意的问题</p><p>1、未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式</p><p>例：2KClO3=2KCl + 3O2</p><p>2、有离子生成的反应可以写离子方程式</p><p>例：2Na+2H2O=2NaOH+H2</p><p>二、书写离子方程式的拆分原则</p><p>1、单质、氧化物一律写化学式</p><p>例：Cu SNa2O SO2 H2O等</p><p>2、弱碱、弱酸及其酸根离子，在离子方程式中不能拆开写</p><p>例：HAc HF H2S HClO NH3.H2O HS- HCO3- 、HSO3- 、S2O32- 、HPO42- 、H2PO4-</p><p>3、难溶物质()、挥发性物质()写化学式,生成物中有H2CO3、H2SO3一定要分开写</p><p>三、书写方法和步骤：</p><p>方法步骤 实例</p><p>写写出化学方程式BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4+ 2NaCl</p><p>改易溶且易电离的物质写离子 Ba2++2Cl- +2Na++SO42- == BaSO4+ 2Na++2Cl-</p><p>删删去无反应的离子 Ba2+ +SO42- == BaSO4</p><p>查微粒个数、电荷总数前后是否相等</p><p>四、检查离子方程式是否正确的方法必须考虑以下几条原则</p><p>1、依据物质反应的客观规律</p><p>2、质量守恒定律</p><p>3、电荷守恒原理</p><p>4、氧化还原反应必须遵守得失电子守恒原理</p><p>五、有关离子反应的题型</p><p>1.根据化学方程式写离子方程式</p><p>2.根据离子方程式写化学方程式</p><p>3.有关离子共存的问题</p><p>4.判断生成物化合价的问题</p><p>关于书写化学方程式的问题就为大家说到这里，请考生平时多多注意改进，取得更好的成绩。</p>
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