2023年高考与含氧酸反应的化学方程式
<p>化学方程式是化学的语言，是化学灵魂内容，是化学的一个重点也是一个难点，小编为大家准备了2023年高考与含氧酸反应的化学方程式，希望对大家有所帮助!</p><p>含氧酸</p><p>1、氧化性:</p><p>4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl</p><p>ClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–</p><p>HClO3+HI===HIO3+HCl</p><p>ClO3–+I–=IO3–+Cl–</p><p>3HClO+HI===HIO3+3HCl</p><p>3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–</p><p>HClO+H2SO3===H2SO4+HCl</p><p>HClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–</p><p>HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑</p><p>HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑</p><p>(氧化性:HClOHClO2HClO3HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)</p><p>2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O</p><p>2H2SO4(浓)+S 3SO2↑+2H2O</p><p>H2SO4+Fe(Al)室温下钝化 6H2SO4(浓)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O</p><p>2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O</p><p>H2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O (不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)</p><p>H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O (不能用浓硫酸与NaI制取HI)</p><p>H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑</p><p>2H++Fe=Fe2++H2↑</p><p>H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O</p><p>4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O</p><p>6HNO3(浓)+S H2SO4+6NO2↑+2H2O</p><p>5HNO3(浓)+P H3PO4+5NO2↑+H2O</p><p>5HNO3(稀)+3P+2H2O 3H3PO4+5NO↑</p><p>5H++5NO3-+3P+2H2O 3H3PO4+5NO↑</p><p>6HNO3(浓足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O</p><p>4HNO3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐)</p><p>4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O</p><p>4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O</p><p>30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O</p><p>30 H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O</p><p>36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O</p><p>36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O</p><p>30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O</p><p>30 H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O</p><p>4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O</p><p>4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O</p><p>4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O</p><p>4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O</p><p>2、还原性:</p><p>H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)</p><p>H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–</p><p>2H2SO3+O2==2H2SO4</p><p>2H2SO3+O2=4H++SO42-</p><p>H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O</p><p>H2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O</p><p>5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O</p><p>5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2O</p><p>H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl</p><p>H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+ +SO42–</p><p>3、酸性:</p><p>H2SO4(浓)+CaF2 CaSO4+2HF↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)</p><p>H2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HCl↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)</p><p>H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HCl↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)</p><p>H2SO4(浓)+NaNO3 NaHSO4+HNO3↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)</p><p>3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2 3CaSO4+2H3PO4 (强酸制弱酸酸)</p><p>2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2 2CaSO4+Ca(H2PO4)2 (工业制磷肥)</p><p>3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO3</p><p>3H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+</p><p>2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑</p><p>2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑</p><p>(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr， SO2等还原性气体)</p><p>4H3PO4+Ca3(PO4)2 3Ca(H2PO4)2 (重钙)</p><p>H3PO4(浓)+NaBr NaH2PO4+HBr↑ (不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸)</p><p>H3PO4(浓)+NaI NaH2PO4+HI↑</p><p>4、不稳定性：</p><p>2HClO 2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)</p><p>4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O (保存在棕色瓶中)</p><p>H2SO3 H2O+SO2↑ (在加热或酸性条件下分解)</p><p>H2CO3 H2O+CO2↑ (在加热或酸性条件下分解)</p><p>H4SiO4 H2SiO3+H2O H2SiO3 SiO2↓+H2O</p><p>H2S2O3 H2O+S↓+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)</p>
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