高考化学方程式大全
<p>一、非金属单质</p><p>(F2、Cl2、 O2、S、N2、P、C、Si)</p><p>(1)、氧化性</p><p>F2 + H2 = 2HF (冷暗处 爆炸)</p><p>F2 +Xe(过量)=XeF2(产物为白色)</p><p>2F2(过量)+Xe=XeF4(产物为白色)</p><p>nF2 +2M=2MFn (表示大部分金属)</p><p>2F2 +2H2O=4HF+O2</p><p>F2 +2NaX=2NaX+Cl2(熔融,不能是溶液)</p><p>Cl2 +H2 =2HCl (光照或点燃)</p><p>3Cl2 +2P 2PCl3</p><p>Cl2 +PCl3 PCl5</p><p>Cl2 +2Na 2NaCl</p><p>3Cl2 +2Fe 2FeCl3</p><p>Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3</p><p>Cl2+Cu CuCl2</p><p>2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2</p><p>Cl2 +2NaI =2NaCl+I2</p><p>* 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl</p><p>Cl2 +Na2S=2NaCl+S</p><p>Cl2 +H2S=2HCl+S</p><p>Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl</p><p>Cl2 +H2O2 =2HCl+O2</p><p>2O2 +3Fe Fe3O4</p><p>O2+K KO2</p><p>S+H2 H2S</p><p>2S+C CS2</p><p>S+Fe FeS</p><p>S+2Cu Cu2S</p><p>3S+2Al Al2S3</p><p>S+Zn ZnS</p><p>N2+3H2 2NH3</p><p>N2+3Mg Mg3N2</p><p>N2+6Na=2Na3N</p><p>P4+6H2 4PH3</p><p>(2)、还原性</p><p>S+O2 SO2</p><p>S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2+2H2O</p><p>3S+4 HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H2O</p><p>N2+O2=2NO(放电)</p><p>4P+5O2 P4O10(常写成P2O5)</p><p>2P+3X2=2PX3 (X表示F2、Cl2、Br2)</p><p>PX3+X2=PX5</p><p>P4+20HNO3(浓)=4H3PO4+20NO2+4H2O</p><p>C+2F2=CF4</p><p>C+2Cl2=CCl4</p><p>2C+O2(少量) 2CO</p><p>C+O2(足量) CO2</p><p>C+CO2 2CO</p><p>C+H2O CO+H2(生成水煤气)</p><p>2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)</p><p>Si(粗)+2Cl2 SiCl4</p><p>(SiCl4+2H2 Si(纯)+4HCl)</p><p>Si(粉)+O2 SiO2</p><p>Si+C SiC(金刚砂)</p><p>Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2</p><p>(3)、歧化</p><p>Cl2+H2O=HCl+HClO</p><p>(加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化)</p><p>Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O</p><p>3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O</p><p>2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O</p><p>3Cl2+6KOH(热、浓)=5KCl+KClO3+3H2O</p><p>3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O</p><p>* 4P+3KOH(浓)+3H2O=PH3+3KH2PO2</p><p>* 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4</p><p>3C+CaO CaC2+CO</p><p>3C+SiO2 SiC+2CO</p><p>二、金属单质</p><p>(Na、Mg、Al、Fe)</p><p>(1)、还原性</p><p>2Na+H2=2NaH</p><p>4Na+O2=2Na2O</p><p>2Na2O+O2 2Na2O2</p><p>2Na+O2=Na2O2</p><p>2Na+S=Na2S(爆炸)</p><p>2Na+2H2O=2NaOH+H2</p><p>2Na+2NH3=2NaNH2+H2</p><p>4Na+TiCl4(熔融)=4NaCl+Ti</p><p>Mg+Cl2=MgCl2</p><p>Mg+Br2=MgBr2</p><p>2Mg+O2 2MgO</p><p>Mg+S=MgS</p><p>Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2</p><p>2Mg+TiCl4(熔融)=Ti+2MgCl2</p><p>Mg+2RbCl(熔融)=MgCl2+2Rb</p><p>2Mg+CO2 2MgO+C</p><p>2Mg+SiO2 2MgO+Si</p><p>Mg+H2S=MgS+H2</p><p>Mg+H2SO4=MgSO4+H2</p><p>2Al+3Cl2 2AlCl3</p><p>4Al+3O2 2Al2O3(钝化)</p><p>* 4Al(Hg)+3O2+2xH2O=2(Al2O3.xH2O)+4Hg</p><p>4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn</p><p>2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr</p><p>2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe</p><p>2Al+3FeO Al2O3+3Fe</p><p>2Al+6HCl=2AlCl3+3H2</p><p>2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2</p><p>2Al+6H2SO4(浓) Al2(SO4)3+3SO2+6H2O</p><p>(Al、Fe、C在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)</p><p>Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO+2H2O</p><p>2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2</p><p>2Fe+3Br2=2FeBr3</p><p>Fe+I2 FeI2</p><p>Fe+S FeS</p><p>3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2</p><p>Fe+2HCl=FeCl2+H2</p><p>Fe+CuCl2=FeCl2+Cu</p><p>Fe+SnCl4=FeCl2+SnCl2</p><p>(铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全</p><p>还原为单质锡 Fe+SnCl2=FeCl2+Sn)</p><p>三、非金属氢化物</p><p>(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)</p><p>(1)、还原性</p><p>4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O</p><p>4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O</p><p>16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O</p><p>* 14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O</p><p>2H2O+2F2=4HF+O2</p><p>2H2S+3O2(足量)=2SO2+2H2O</p><p>2H2S+O2(少量)=2S+2H2O</p><p>2H2S+SO2=3S+2H2O</p><p>H2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O</p><p>3H2S+2HNO3(稀)=3S+2NO+4H2O</p><p>5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O</p><p>* 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O</p><p>* H2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH</p><p>2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O</p><p>2NH3+3Cl2=N2+6HCl</p><p>8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl</p><p>4NH3+3O2(纯氧) 2N2+6H2O</p><p>4NH3+5O2 4NO+6H2O</p><p>4NH3+6NO 5N2+6HO(用氨清除NO)</p><p>NaH+H2O=NaOH+H2</p><p>* 4NaH+TiCl4=Ti+4NaCl+2H2</p><p>CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2</p><p>(2)、酸性</p><p>4HF+SiO2=SiF4+2H2O</p><p>(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量)</p><p>2HF+CaCl2=CaF2+2HCl</p><p>H2S+Fe=FeS+H2</p><p>H2S+CuCl2=CuS+2HCl</p><p>H2S+2AgNO3=Ag2S+2HNO3</p><p>H2S+HgCl2=HgS+2HCl</p><p>H2S+Pb(NO3)2=PbS+2HNO3</p><p>H2S+FeCl2=不反应</p><p>2NH3+2Na=2NaNH2+H2</p><p>(NaNH2+H2O=NaOH+NH3)</p><p>(3)、碱性</p><p>NH3+HCl=NH4Cl(白烟)</p><p>NH3+HNO3=NH4NO3(白烟)</p><p>2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4</p><p>NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl</p><p>(侯氏制碱法)</p><p>(此反应用于工业制备小苏打、苏打)</p><p>(4)、不稳定性</p><p>2HI H2+I2</p><p>2H2O 2H2+O2</p><p>2H2O2=2H2O+O2</p><p>H2S H2+S</p><p>四、非金属氧化物</p><p>(1)、低价态的还原性</p><p>2SO2+O2 2SO3</p><p>2SO2+O2+2H2O=2H2SO4</p><p>(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)</p><p>SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl</p><p>SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr</p><p>SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI</p><p>* SO2+NO2=SO3+NO</p><p>2NO+O2=2NO2</p><p>NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O</p><p>(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)</p><p>2CO+O2 2CO2</p><p>CO+CuO Cu+CO2</p><p>3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2</p><p>CO+H2O CO2+H2</p><p>(2)、氧化性</p><p>SO2+2H2S=3S+2H2O</p><p>* SO3+2KI=K2SO3+I2</p><p>NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH</p><p>(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)</p><p>* 4NO2+H2S=4NO+SO3+H2O</p><p>2Mg + CO2 2MgO+C</p><p>(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾)</p><p>* SiO2+2H2 Si+2H2O</p><p>* SiO2+2Mg 2MgO+Si</p><p>(3)、与水的作用</p><p>SO2+H2O=H2SO3</p><p>SO3+H2O=H2SO4</p><p>3NO2+H2O=2HNO3+NO</p><p>N2O5+H2O=2HNO3</p><p>P2O5+H2O(冷)=2HPO3</p><p>P2O5+3H2O(热)=2H3PO4</p><p>(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂</p><p>* P2O5+3H2SO4(浓)=2H3PO4+3SO3</p><p>CO2+H2O=H2CO3</p><p>(4)、与碱性物质的作用</p><p>SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3</p><p>SO2+ (NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3</p><p>(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、</p><p>再用H2SO4处理 2NH4HSO3+H2SO4=</p><p>(NH4)2SO4+2H2O+2SO2</p><p>生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气)</p><p>SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O</p><p>(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)</p><p>SO3+MgO=MgSO4</p><p>SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O</p><p>CO2+2NaOH(过量)=Na2CO3+H2O</p><p>CO2(过量)+NaOH=NaHCO3</p><p>CO2+Ca(OH)2(过量)=CaCO3+H2O</p><p>2CO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2</p><p>CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3</p><p>CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OH+NaHCO3</p><p>SiO2+CaO CaSiO3</p><p>SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O</p><p>(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)</p><p>SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2</p><p>SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2</p><p>五、金属氧化物</p><p>(1)、低价态的还原性</p><p>6FeO+O2 2Fe3O4</p><p>FeO+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2+2H2O</p><p>(2)、氧化性</p><p>Na2O2+2Na=2Na2O</p><p>(此反应用于制备Na2O)</p><p>MgO、Al2O3几乎没有氧化性、很难被还原为Mg、Al.</p><p>一般通过电解熔融态的MgCl2和Al2O3制Mg和Al.</p><p>Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O (制还原铁粉)</p><p>Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O</p><p>(3)、与水的作用</p><p>Na2O+H2O=2NaOH</p><p>2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2</p><p>(此反应分两步Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2 ;</p><p>2H2O2=2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应</p><p>BaO2+H2SO4(稀)=BaSO4+H2O2)</p><p>MgO+H2O=Mg(OH)2 (缓慢反应)</p><p>(4)、与酸性物质的作用</p><p>Na2O+SO3=Na2SO4</p><p>Na2O+CO2=Na2CO3</p><p>Na2O+2HCl=2NaCl+H2O</p><p>2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2</p><p>Na2O2+H2SO4(冷、稀)=Na2SO4+H2O2</p><p>MgO+SO3=MgSO4</p><p>MgO+H2SO4=MgSO4+H2O</p><p>Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O</p><p>(Al2O3是两性氧化物</p><p>Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O)</p><p>FeO+2HCl=FeCl2+3H2O</p><p>Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O</p><p>Fe3O4+8HCl(浓) FeCl2+2FeCl3+4H2O</p><p>六、含氧酸</p><p>(1)、氧化性</p><p>* 4HClO3+3H2S=3H2SO4+4HCl</p><p>* HClO3+HI=HIO3+HCl</p><p>* 3HClO+HI=HIO3+3HCl</p><p>HClO+H2SO3=H2SO4+HCl</p><p>HClO+H2O2=HCl+H2O+O2</p><p>(氧化性HClOHClO2HClO3HClO4、</p><p>但浓、热的HClO4氧化性很强)</p><p>2H2SO4(浓)+C CO2 +2SO2+2H2O</p><p>2H2SO4(浓)+S=3SO2+2H2O</p><p>H2SO4(浓)、 HNO3(浓)+Fe(Al) 室温或冷的条件下钝化</p><p>6H2SO4(浓)+2Fe=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O</p><p>2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2+2H2O</p><p>H2SO4(浓)+2HBr SO2+Br2+2H2O</p><p>H2SO4(浓)+2HI SO2+I2+2H2O</p><p>H2SO4(稀)+Fe=FeSO4+H2</p><p>2H2SO3+2H2S=3S+2H2O</p><p>4HNO3(浓)+C CO2+4NO2+2H2O</p><p>* 6HNO3(浓)+S=H2SO4+6NO2+2H2O</p><p>* 5HNO3(浓)+P=H3PO4+5NO2+H2O</p><p>6HNO3+Fe=Fe(NO3)3+3NO2+3H2O</p><p>4HNO3+Fe=Fe(NO3)3+NO+2H2O</p><p>30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O</p><p>36HNO3+10Fe=10Fe(NO3)3+3N2+18H2O</p><p>30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O</p><p>(2)、还原性</p><p>H2SO3+X2+H2O=H2SO4+2HX (X表示Cl2、Br2、I2)</p><p>2H2SO3+O2=2H2SO4 H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O</p><p>5H2SO3+2KMnO4=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O</p><p>H2SO3+2FeCl3+H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCl</p><p>(3)、酸性</p><p>H2SO4(浓) +CaF2=CaSO4+2HF</p><p>H2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HCl</p><p>H2SO4(浓) +2NaCl Na2SO4+2HCl</p><p>H2SO4(浓)+NaNO3 NaHSO4+HNO3(微热)</p><p>3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2=3CaSO4+2H3PO4</p><p>2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2=2CaSO4+Ca(H2PO4)2</p><p>3HNO3+Ag3PO4=H3PO4+3AgNO3</p><p>2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2</p><p>(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、(SO2)</p><p>等还原性气体)</p><p>4H3PO4+Ca3(PO4)2=3Ca(H2PO4)2(重钙)</p><p>H3PO4(浓)+NaBr=NaH2PO4+HBr</p><p>H3PO4(浓)+NaI=NaH2PO4+HI</p><p>(4)、不稳定性</p><p>2HClO=2HCl+O2(见光或受热分解)</p><p>4HNO3=4NO2+O2+2H2O(见光或受热分解)</p><p>H2SO3=H2O+SO2 H2CO3=H2O+CO2</p><p>H4SiO4=H2SiO3+H2O</p><p>七、碱</p><p>(1)、低价态的还原性</p><p>4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3</p><p>(2)、与酸性物质的作用</p><p>2NaOH+SO2(少量)=Na2SO3+H2O</p><p>NaOH+SO2(足量)=NaHSO3</p><p>2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O</p><p>2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O</p><p>2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O</p><p>NaOH+HCl=NaCl+H2O</p><p>NaOH+H2S(足量)=NaHS+H2O</p><p>2NaOH+H2S(少量)=Na2S+2H2O</p><p>3NaOH+AlCl3=Al(OH)3+3NaCl</p><p>NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O</p><p>NaOH+NH4Cl NaCl+NH3+H2O</p><p>Mg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3+H2O</p><p>Al(OH)3+NH4Cl 不溶解</p><p>(3)、不稳定性</p><p>Mg(OH)2 MgO+H2O</p><p>2Al(OH)3 Al2O3+3H2O</p><p>2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O</p><p>Cu(OH)2 CuO+H2O</p><p>八、盐</p><p>(1)、氧化性</p><p>2FeCl3+Fe=3FeCl2 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2</p><p>(用于雕刻铜线路版)</p><p>2FeCl3+Zn=2FeCl2+ZnCl2</p><p>Fe2(SO4)3+2Ag=FeSO4+Ag2SO4(较难反应)</p><p>Fe(NO3)3+Ag 不反应</p><p>2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S</p><p>2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2</p><p>FeCl2+Mg=Fe+MgCl2</p><p>(2)、还原性</p><p>2FeCl2+Cl2=2FeCl3</p><p>3Na2S+8HNO3(稀)=6NaNO3+2NO+3S+4H2O</p><p>3Na2SO3+2HNO3(稀)=3Na2SO4+2NO+H2O</p><p>2Na2SO3+O2=2Na2SO4</p><p>(3)、与碱性物质的作用</p><p>MgCl2+2NH3H2O=Mg(OH)2+NH4Cl</p><p>AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl</p><p>FeCl3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4Cl</p><p>(4)、与酸性物质的作用</p><p>Na3PO4+HCl=Na2HPO4+NaCl</p><p>Na2HPO4+HCl=NaH2PO4+NaCl</p><p>NaH2PO4+HCl=H3PO4+NaCl</p><p>Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl</p><p>NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2</p><p>3Na2CO3+2AlCl3+3H2O=2Al(OH)3+3CO2+6NaCl</p><p>3Na2CO3+2FeCl3+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl</p><p>3NaHCO3+AlCl3=Al(OH)3+3CO2</p><p>3NaHCO3+FeCl3=Fe(OH)3+3CO2</p><p>3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S</p><p>3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3</p><p>(5)、不稳定性</p><p>Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O</p><p>NH4Cl=NH3+HCl</p><p>NH4HCO3=NH3+H2O+CO2</p><p>2KNO3=2KNO2+O2</p><p>2Cu(NO3)2 2CuO+4NO2+O2</p><p>2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2</p><p>2KClO3 2KCl+3O2</p><p>2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2</p><p>Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2</p><p>CaCO3 CaO+CO2 MgCO3 MgO+CO2</p><p>九、其他方程式</p><p>1、 AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2 + 3NaCl +2H2O</p><p>2、Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4</p><p>(碳化物 氮化物的水解)</p><p>3、3K2MnO4 + 2CO2 = 2KMnO4 + MnO2+ 2K2CO3</p><p>4、AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3</p><p>2AgCl=2Ag + Cl2(见光或受热)</p><p>5、2Br2 + 3Na2CO3 + H2O = 2NaHCO3</p><p>+ 2NaBrO + 2NaBr + CO2</p><p>Br2 + NaHCO3 = NaBr + HBrO + CO2</p><p>6、2FeCl3 + SO2 + 2H2O = 2FeCl2 + H2SO4 + 2HCl</p><p>BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl</p><p>7、Ca(H2PO4)2 + 2Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2 + 4H2O</p><p>8、4KO2 + 2CO2 = 2K2CO3 + 3O2</p><p>9、SOCl2 + H2O = 2HCl + SO2</p><p>10、HIO + HCl = ICl + H2O</p><p>HIO + NaOH = NaIO + H2O</p><p>11、NH2Cl + H2O = NH3 + HClO</p><p>12、Cu2(OH)2CO3 + 4CH3COOH =</p><p>2(CH3COO)2Cu + CO2+ 3H2O</p><p>(CH3COO)2Cu + Fe = Cu + (CH3COO)2Fe</p><p>13、6NO + 4NH3 5N2 + 6H2O</p><p>14、3BrF3 + 5H2O = 9HF + HBrO3 + O2+ Br2</p><p>15、As2O3 + 6Zn + 12HCl = 2AsH3 + 6ZnCl2 + 3H2O</p><p>16、3As2S3 + 28HNO3 + 4H2O = 6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28NO</p><p>17、Na2SO3 + SO2 + H2O = 2NaHSO3</p><p>2NaHSO3 Na2SO3 + SO2 + H2O</p><p>18、P2O5 + 2NaOH = 2NaPO3 + H2O</p><p>P2O5 + 6NaOH = 2Na3PO3 + 3H2O</p><p>19、3Na2S + As2S5 = 2Na3AsS4</p><p>Na2S + SnS2 = Na2SnS3</p><p>20、(CN)2 + 2H2S</p><p>21、(SCN)2 + 2NaOH = NaSCN + NaSCNO + H2O</p><p>22、HCl + KOH = KCl + H2O</p><p>2HI + PbO = PbI2 + H2O</p><p>23、P4(固) + 5O2(气) = P4O10(固) + 4Q kJ</p><p>24、S(固) + O2(气) = SO2(气) + 296 kJ</p><p>25、2H2(气) + O2(气) = 2H2O(液) + 511.9 kJ</p><p>26、C2H6O(液) + 3O2(气) = 2CO2 + 3H2O(液) + 2Q</p><p>27、4Al(固) + 3O2(气) = 2Al2O3(固) + 2023.3 kJ</p><p>28、3Fe2+ + NO3― + 4H+ = 3Fe3+ + NO + 2H2O</p><p>29、2S2― + SO32― +6H+ = 3S + 3H2O</p><p>30、SiO32― + 2NH4+ = H2SiO3 + 2NH3</p><p>31、3H2O2 + 2CrO2― + 2OH― = 2CrO42― + 4H2O</p><p>32、Al3+ + 2SO42― + 2Ba2+ + 4OH― =</p><p>2BaSO4 + AlO2― + 2H2O</p><p>33、Fe2O3 + 6H+ +2I― = 2Fe2+ + I2 + 3H2O</p><p>34、Al3+ + 3HCO3― = Al(OH)3 + 3CO2</p><p>35、2H+ + + = Ag+ + 2NH4+</p><p>36、HS― + OH― = S2― + H2O</p><p>37、AsO43― + 2I― + 2H+ = AsO33― + I2 + H2O</p><p>38、Cr2O72― + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O</p><p>39、2I― + Cl2 = 2Cl― + I2</p><p>I2 + SO2 + 2H2O = SO42― + 2I― + 4H+</p><p>SO42― + Ba2+ = BaSO4</p><p>40、2I― + 2ClO― + 4H+ = I2 + Cl2 + 2H2O</p><p>I2 + SO32― + H2O = SO42― + 2H+ + 2I―</p><p>41、2Fe2+ + 4Br― + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl―</p><p>42、2MnO4― + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 8H2O + 5O2</p><p>43、3S2― + 16BrO3― + 24OH― =</p><p>15SO42― + 16Br― + 12H2O</p><p>44、3Ca2+ + 6H2PO4― + 12OH― =</p><p>Ca3(PO4)2 + 12H2O + 4PO43―</p><p>45、4H+ + NO3― + 3Fe2+ = 3Fe3+ + NO + 2H2O</p><p>Fe3+ + SCN― = 2+</p><p>46、2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH― + H2</p><p>Fe2+ + 2OH― = Fe(OH)2</p><p>4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3</p><p>47、S2O32― + 2H+ = S + SO2 + H2O</p><p>48、KAl(SO4)2 == K+ + Al3+ + 2SO42―</p><p>49、NaHSO4 = Na+ + HSO4―</p><p>50、NH4HS = NH4+ + HS―</p><p>51、对KCl溶液，阳极：2Cl - 2e = Cl2</p><p>阴极：2H + 2e = H2</p><p>对CuSO4溶液，阳极：4OH - 4e = 2H2O + O2</p><p>阴极：2Cu2+ + 4e = 2Cu</p><p>52、负极：2H2 4e = 4H+ 正极：O2 + 2H2O + 4e = 4OH―</p><p>53、负极：2Zn 4e = 2Zn2+</p><p>正极：O2 + 2H2O + 4e = 4OH― 4OH― + 4H+ = H2O</p><p>54、负极：Zn 2e = Zn2+</p><p>正极： Ag2O + H2O + 2e = 2Ag + 2OH―</p><p>2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2+ Cl2</p><p>2NO + O2 = 2NO2</p><p>2H2O2 2H2O + O2</p><p>有机化学反应方程式：</p><p>1、甲烷的主要化学性质</p><p>(1)氧化反应 CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)</p><p>(2)取代反应</p><p>2、乙烯的 乙烯的主要化学性质</p><p>(1)氧化反应：C2H4+3O2 2CO2+2H2O</p><p>(2)加成反应</p><p>乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。</p><p>CH2=CH2 + H2 CH3CH3</p><p>CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl(一氯乙烷)</p><p>CH2=CH2+H2O CH3CH2OH(乙醇)</p><p>(3)聚合反应：</p><p>3、苯的主要化学性质</p><p>(1) 氧化反应 2C6H6+15O2 12CO2+6H2O</p><p>(2) 取代反应</p><p>① + Br2 + HBr</p><p>② 苯与硝酸(用HONO2表示)发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体硝基苯。</p><p>+ HONO2 + H2O</p><p>(3) 加成反应</p><p>用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷。</p><p>+ 3H2</p><p>4、乙醇的重要化学性质</p><p>(1) 乙醇与金属钠的反应</p><p>2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2</p><p>(2) 乙醇的氧化反应</p><p>①乙醇的燃烧 ：CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O</p><p>②乙醇的催化氧化反应</p><p>2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O</p><p>乙醛 ③乙醇在常温下的氧化反应</p><p>CH3CH2OH CH3COOH</p><p>5、乙酸的重要化学性质</p><p>(1) 乙酸的酸性</p><p>①乙酸能使紫色石蕊试液变红</p><p>②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体</p><p>利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO3)：</p><p>2CH3COOH+CaCO3 (CH3COO)2Ca+H2O+CO2</p><p>乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：</p><p>2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2</p><p>上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。</p><p>(2) 乙酸的酯化反应</p><p>①反应原理</p><p>乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。</p><p>6、C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6</p><p>7、油脂的重要化学性质水解反应</p><p>(1) 油脂在酸性条件下的水解</p><p>油脂+H2O 甘油+高级脂肪酸</p><p>(2) 油脂在碱性条件下的水解(又叫皂化反应)</p><p>油脂+H2O 甘油+高级脂肪酸</p><p>蛋白质+H2O 各种氨基酸</p><p>1(苯与溴单质反应 见前) 2、</p><p>3.</p><p>4.</p><p>5.</p><p>6.</p><p>7.</p><p>8.</p><p>9.</p><p>10.</p><p>11.</p><p>12.</p><p>13.</p><p>14.</p><p>15.</p><p>16.</p><p>17.</p><p>18.</p><p>19.</p><p>20.</p><p>21.</p><p>【高中化学中各种颜色所包含的物质】</p><p>1. 红色：铜、Cu2O、品红溶液、酚酞在碱性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴(深棕红)、红磷(暗红)、苯酚被空气氧化、Fe2O3、(FeSCN)2+(血红)</p><p>2.橙色：、溴水及溴的有机溶液(视浓度，黄橙)</p><p>3.黄色(1)淡黄色：硫单质、过氧化钠、溴化银、TNT、实验制得的不纯硝基苯、</p><p>(2)黄色：碘化银、黄铁矿(FeS2)、*磷酸银(Ag3PO4)工业盐酸(含Fe3+)、久置的浓硝酸(含NO2)</p><p>(3)棕黄：FeCl3溶液、碘水(黄棕褐色)</p><p>4.棕色：固体FeCl3、CuCl2(铜与氯气生成棕色烟)、NO2气(红棕)、溴蒸气(红棕)</p><p>5.褐色：碘酒、氢氧化铁(红褐色)、刚制得的溴苯(溶有Br2)</p><p>6.绿色：氯化铜溶液、碱式碳酸铜、硫酸亚铁溶液或绿矾晶体(浅绿)、氯气或氯水(黄绿色) 、氟气(淡黄绿色)</p><p>7.蓝色：胆矾、氢氧化铜沉淀(淡蓝)、淀粉遇碘、石蕊遇碱性溶液、硫酸铜溶液</p><p>8.紫色：高锰酸钾溶液(紫红)、碘(紫黑)、碘的四氯化碳溶液(紫红)、碘蒸气</p><p>【高中化学之最】</p><p>1、常温下其单质有颜色气体的元素是F、Cl</p><p>2 、单质与水反应最剧烈的非金属元素是F</p><p>3 、其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是Cl</p><p>4、其单质是最易液化的气体的元素是Cl</p><p>5、其氢化物沸点最高的非金属元素是 O</p><p>6、其单质是最轻的金属元素是Li</p><p>7、常温下其单质呈液态的非金属元素是Br</p><p>8、熔点最小的金属是Hg</p><p>9、其气态氢化物最易溶于水的元素是N</p><p>10、导电性最强的金属是Ag</p><p>11、相对原子质量最小的原子是H</p><p>12、人体中含量最多的元素是O</p><p>13、日常生活中应用最广泛的金属是Fe</p><p>14、组成化合物种类最多的元素是C</p><p>15、天然存在最硬的物质是金刚石</p><p>16、金属活动顺序表中活动性最强的金属是K</p><p>17、地壳中含量最多的金属元素是Al</p><p>18、地壳中含量最多的非金属元素是O</p><p>19、空气中含量最多的物质是氮气</p><p>20、最简单的有机物是甲烷</p><p>21、相同条件下密度最小的气体是氢气</p><p>22、相对分子质量最小的氧化物是水</p>
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