高考化学电解池或原电池反应方程式技巧
<p>优学化学网小编为大家提供了电解池或原电池反应方程式技巧，以供参考!</p><p>电解池或原电池反应方程式的书写或电极反应式书写、新情景下陌生氧化还原型的离子方程式书写</p><p>【典型例题2】</p><p>2023-18.银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2 转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式： 。</p><p>解题思路：第一步：一个氧化还原反应可以拆分为两个半反应即氧化反应和还原反应，根据原电池原理正极反生还原反应、负极发生氧化反应，把Ag2O2和Zn写在左边、Ag和K2Zn(OH)4写在右边得到Ag2O2+Zn--Ag+K2Zn(OH)4</p><p>第二步：根据电子守恒即化合价升降总数相等原理，首先配平Ag2O2、Zn、Ag、 K2Zn(OH)4等变价物质的系数。在该反应中Ag2O2的Ag、O两种元素的化合价均降低，作为一个整体共下降4价，所以Zn的化合价应升高4价，其系数为2，在根据元素守恒配平产物系数。</p><p>Ag2O2+2Zn--2Ag+2K2Zn(OH)4</p><p>第三步：根据质量守恒在方程式的两边添加其它未变价物质并配平，左边配4KOH和4H2O即可。</p><p align="center">【方法指导】首先根据题意写出化学方程式的反应物、产物，其次根据氧化还原反应原理——电子守恒配平氧化剂和还原剂的系数，再次配平还原产物和氧化产物的系数，最后根据质量守恒添加并配平其他未变价物质的系数。</p><p>注意：一般未变价物质是酸、碱或水。</p><p>电解池或原电池反应方程式技巧就先总结到此，希望可以帮助到您。</p>
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