化学小知识点：氢气的性质和用途
<p>由优学化学网初中频道为您提供的化学小知识点，大家一定要在平时的练习中不断积累，希望给您带来帮助!</p><p>1。氢气的性质</p><p>(1)物理性质：密度最小的气体，难溶于水</p><p>(2)化学性质：①可燃性：氢气在空气中燃烧2H2+O2点燃2H2O</p><p>现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量不纯的氢气点燃会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。</p><p>②还原性：氢气还原氧化铜H2+CuO加热Cu+H2O</p><p>现象：黑色氧化铜逐渐光亮的红色的铜，管壁有水珠产生</p><p>氢气还原氧化铜实验注意事项：酒精灯迟到早退，即开始时要先通入氢气后加热(目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸);实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却(防止生成的铜受热被氧化成CuO)</p><p>(3)氢气的用途：充气球，冶炼金属，高能燃料，化工原料</p><p>2。生成氢气的反应(实验室制取H2最常用的试剂是：锌粒和稀硫酸，也可用②③⑤⑥⑦)</p><p>①锌粒和稀硫酸反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2②铁和稀硫酸反应</p><p>Fe+H2SO4=FeSO4+H2</p><p>③镁和稀硫酸反应Mg+H2SO4=MgSO4+H2④铝和稀硫酸反应</p><p>2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2</p><p>⑤锌粒和盐酸反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2⑥铁和盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2</p><p>⑦镁和盐酸反应Mg+2HCl=MgCl2+H2⑧铝和盐酸反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2</p><p>精品小编为大家提供的化学小知识点，就到这里了，愿大家都能在新学期努力，丰富自己，锻炼自己。</p>
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