高二化学下册难溶电解质的溶解平衡学习要点2023
<p>化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;创造新物质的科学。小编准备了高二化学下册难溶电解质的溶解平衡学习要点，具体请看以下内容。</p><p>1.能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质</p><p>2.了解难溶电解质的溶解平衡</p><p>溶度积原理及其应用</p><p>1.了解沉淀溶解平衡的本质</p><p>⑴难溶电解质的溶解平衡</p><p>在一定重要条件下，当沉淀与溶解的速度相等时，便达到固体难溶电解质与溶液中离子间的平衡状态。例如：</p><p>BaSO4(s)Ba2+(aq) + SO42-(aq)</p><p>⑵溶度积：在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂之乘积为一常数，称为溶度积常数，简称溶度积。用符号Ksp表示。</p><p>对于AmBn型电解质来说，溶度积的公式是：Ksp=mn</p><p>①溶度积与溶解度的关系</p><p>溶度积和溶解度都可以表示物质的溶解能力，溶度积的大小与溶解度有关，它反映了物质的溶解能力。</p><p>②溶度积规则，可以判断溶液中沉淀的生成和溶解。</p><p>③离子积Qc与溶度积Ksp的区别与联系</p><p>某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积Qc</p><p>当Qc</p><p>当Qc=Ksp时，为饱和溶液;</p><p>当QcKsp时，为过饱和溶液。</p><p>2. 了解沉淀转化的原理</p><p>⑴沉淀的生成：可通过调节溶液PH或加入某些沉淀剂。</p><p>⑵沉淀的溶解：</p><p>①生成弱电解质。如生成弱酸、弱碱、水或微溶气体使沉淀溶解。难溶物的Ksp越大、生成的弱电解质越弱，沉淀越易溶解。如CuS、HgS、As2S3等Ksp太小即使加入浓盐酸也不能有效降低S2-的浓度使其溶解。</p><p>②发生氧化还原反应，即利用发生氧化还原反应降低电解质离子浓度的方法使沉淀溶解。</p><p>③生成难电离的配离子，指利用络合反应降低电解质离子浓度的方法使沉淀溶解。</p><p>⑶沉淀的转化：把一种难溶电解质转化为另一种难溶电解质的过程叫沉淀的转化。</p><p>在含有沉淀的溶液中加入另一种沉淀剂，使其与溶液中某一离子结合 成更难溶的物质，引起一种沉淀转变成另一种沉淀。例如：</p><p>CaSO4(s)+Na2CO3 = CaCO3(s)+Na2SO4</p><p>在氯化银饱和溶液中,尚有氯化银固体存在，当分别向溶液中加入下列物质时，将有何种变化?</p><p>在氯化银饱和溶液中,尚有氯化银固体存在，当分别向溶液中加 入下列物质时，将有何种变化?</p><p>高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整理的高二化学下册难溶电解质的溶解平衡学习要点，希望大家喜欢。</p>
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