初中九年级化学同步练习：酸和碱单元测试题
<p>选择题：</p><p>1、向一定量的氢氧化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量，下列图象与该反应事实相符合的是(</p><p>、 、</p><p>2、2023年舍勒在《火与空气》一书中指出：空气由两种性质不同的火空气和浊空气组成，其中火空气可以帮助燃烧，维持生命。下列物质不能与火空气发生反应的是( )</p><p>A.木炭 B.石蜡 C.烧碱 D.乙醇</p><p>3、一些食品常用袋装生石灰做干燥剂. 生石灰属于 ( )</p><p>A、酸 B、碱 C、盐 D、氧化物</p><p>4、2023年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们在烯烃反应领域研究方面所取</p><p>得的成就。下面是他们研究烯烃反应的示意图：</p><p>该反应属于四种反应类型中的 ( )</p><p>A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应</p><p>5、下列物质因与氧气有关系而不能敞口放在空气中的是 ( )</p><p>A、浓盐酸 B、浓硫酸 C、氢氧化钠 D、白磷</p><p>6、蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人后，会向人注入一种叫蚁酸(甲酸)的物质，使皮肤</p><p>红肿疼痛，要消除肿痛，可涂下列物质中的 ( )</p><p>A硼酸B.氢氧化钠溶液C.稀氨水或肥皂水 D.食用醋</p><p>7、喷墨打印机的工作原理是：将溶解在打印墨水(pH7.5～9.0)中的染料喷到打印纸(pH4.5~6.5)上,形成不溶于水的固体。下列有关叙述正确的是 ( )</p><p>A.打印墨水偏酸性 B.打印墨水显中性 C.打印纸偏酸性 D.打印纸偏碱性</p><p>8、混有水蒸气的下列气体,既能用浓硫酸干燥,又能用固体氢氧化钠干燥的是 ( )</p><p>A.SO2B.H2 C.CO2 D.HC1</p><p>9.试管内壁附着下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是 ( )</p><p>A.用一氧化碳还原氧化铁后留下的固体物质</p><p>B.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的蓝色固体</p><p>C.久盛石灰水后留下的白膜</p><p>D.用氢气还原氧化铜后留下的固体物质</p><p>10.我们已经学习很多物质并进行分类，下列各组表示同一种物质的是 ( )</p><p>A 氢氧化钠、烧碱、火碱 B 氢氧化钙、消石灰、生石灰</p><p>C 盐酸、氯化氢、食盐 D 冰、干冰、水</p><p>11.欲鉴别澄清石灰水、盐酸和蒸馏水三瓶失去标签的无色液体，提供的试剂有：①碳酸钠溶液 ②紫色石蕊试液 ③无色酚酞试液，只用一种试剂可直接将它们鉴别出来的是 (</p><p>A. 只有① B. 只有③ C. ①或② D. ①或②或③</p><p>12.在一定量的稀硫酸中加入足量的锌粒，下列图像中正确的是： ( )</p><p>A B C D</p><p>13、向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐渐滴入稀盐酸至过量，下面叙述正确的是( )</p><p>A、溶液由红色变为无色，PH逐渐增大</p><p>B、溶液由无色变为红色，PH逐渐减小</p><p>C、溶液由红色变为无色，PH逐渐减小</p><p>D、溶液颜色不变，PH逐渐增大</p><p>14、可能含有下列杂质的锌片6.8g，跟足量的稀盐酸充分反应，生成0.2g氢气，则此不纯的锌片中，一定含有的是 ( )</p><p>A、Fe B、Cu C、Al D、Mg</p><p>15、固体NaOH和CaO的混合物叫做碱石灰，常用作干燥剂。下列气体不能用碱石灰干燥的是</p><p>A、CO B、CO2 C、H2 D、O2</p><p>二、填空题(本题有3小题，共30分。)</p><p>13、(18分) 选择H、C、Cl 、S、O、Ca五种元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将化学式填在空格中：</p><p>(1)能够供给呼吸的气体单质 ; (2)用于探充空气球的单质气体 ;</p><p>(3)最常用的溶剂 ; (4)能还原铁矿石的氧化物</p><p>(5)气体可作温室肥料、固体可用于人工降雨的是________________ ;</p><p>(6)实验室中常用的挥发性酸 (7)常用做干燥剂的一种酸 ;</p><p>(8)用于改良酸性土壤的碱(9)大理石的主要成分是__________。</p><p>14.(8分)如图，将若干正萌发的种子放入广口瓶中一段时间后，观察现象并回答下列问题：</p><p>(1)萌发的种子正在进行______作用消耗____气，放出___气体</p><p>(2)测定过程中U型管中的______液面下降(填A或B)</p><p>15.(4分)用氢氧化钠溶液和浓硫酸除去氢气中混有的少量水蒸气</p><p>和氯化氢，可将此混合气体先通过__________，再通过____________。</p><p>16、甲、乙、丙、丁分别是石蕊溶液、稀硫酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水中的一种，若用四个圆表示四种溶液，两圆相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，如下图所示.请回答：</p><p>(1)丁是__________通常其用途为</p><p>_________</p><p>(2)甲和丙的化学反应方程式为</p><p>____________________;反应类型为__________</p><p>17、已知甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种.下图表示：向盛有10mL稀的甲溶液(其中滴有少量紫色石蕊试剂)中，加入乙溶液时，溶液pH的变化曲线.请分析曲线回答问题：</p><p>(1)甲是__________溶液;滴有少量紫色石蕊试剂甲溶液呈</p><p>__________色.</p><p>(2)当加入乙溶液的体积为______mL时，甲、乙溶液恰好完全反应.</p><p>(3)当溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质是(指示剂除外)</p><p>_________</p><p>三、简答题(本题有2小题，共14分。)</p><p>18.(7分)X是天然气的主要成分，可以发生如图所示的变化：</p><p>(1)根据题意推断X的</p><p>化学式为 ;</p><p>(2)写出图中①、②反应的化学方程式：</p><p>① ;</p><p>② 。</p><p>19.(7分)已知A、B分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种，右图表示向A中加入B时，溶液的pH变化曲线。</p><p>(1)A是</p><p>(2)B是</p><p>(3)你从曲线图中收获的信息是：</p><p>。</p><p>四、实验题(本题有2小题，共20分)</p><p>20.(12分)铜丝表面上常有一层氧化铜，某同学于是把该铜丝放到稀硫酸中浸泡一会，很快铜表面的黑色氧化铜就没有，该同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子使氧化铜溶解，请你和他一起通过图中在三个实验完成这次探究活动：(另取纯的氧化铜粉末做实验)</p><p>I II III</p><p>(1)你提出的假设是 。</p><p>通过实验I可以证明 。</p><p>证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验II和III，在III中应加入 。</p><p>探究的结果为 ，你认为除实验II和III所用的试剂外，还能够溶解氧化铜的另一种常见物质是 。</p><p>五、计算题(本题有1小题，共12分。)</p><p>21.(12分) 2023年1月1日起，各地环保部门将对实验室类污染实施严格的环境监管。某校实验室里有50kg氢氧化钠废液，该校用某化工厂废弃的稀硫酸来中和后排放。当恰好完全反应后溶液的总质量为100 kg，测得反应后的溶液中溶质的质量分数为7.1%，求：</p><p>(1)反应生成的硫酸钠的质量是多少?</p><p>(2)该校实验室的氢氧化钠废液中溶质的质量分数是多少?</p><p>六、附加题(10分)</p><p>22.金属镁可与热水反应生成氢氧化镁，所得溶液呈碱性，可使酚酞试液显红色。某同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞试液，溶液变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了。</p><p>(1)溶液红色褪去说明溶液的碱性 ____________________________________。</p><p>(2)据你推测，导致溶液碱性变化的原因可能是： 。</p><p>(3)设计一个实验来验证你的一种推测，简要说明操作、现象及结论：</p><p>第十单元检测题答案</p><p>一.选择题</p><p>202320232023112</p><p>DCDDDCCBDACC</p><p>二.填空题</p><p>13.(1)O2(2)H2(3)H2O(4)CO(5)CO2(6)HCl(7)H2SO4(8)Ca(OH)2(9)CaCO3</p><p>14.(1)呼吸作用 氧气 二氧化碳 (2)B</p><p>15.氢氧化钠溶液 浓硫酸</p><p>三、简答题</p><p>16.(1)CH4</p><p>(2)① CH4+2O2CO2+2H2O ② CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O</p><p>17.(1)氢氧化钠溶液 (2)盐酸溶液(3)①C点表示两溶液刚好中和②两溶液刚好中和附近溶液PH变化较快</p><p>四、实验题</p><p>18. (1)取土壤样品,加入适量蒸馏水,搅拌,溶解,静置一会儿,用玻璃棒沾取上层清液到PH试纸上,对比比色卡.</p><p>(2)不适合,因为甜菜是一种适合于在偏碱性土壤里生长的植物,而这里的土壤PH=5,显酸性. ②</p><p>19.(1)稀硫酸中的H+使氧化铜溶解.</p><p>(2) 稀硫酸中的H2 O不能使氧化铜溶解.</p><p>(3) Na2 SO4</p><p>(4) 稀硫酸中的H+使氧化铜溶解.醋酸</p><p>五、计算题</p><p>20. 解</p><p>反应生成的硫酸钠的质量是 100 kg7.1% =7.1 kg</p><p>设:参加反应的氢氧化钠质量为X.</p><p>2NaOH+ H2 SO4==Na2 SO4+ H2 O</p><p>80 142</p><p>X 7.1 kg</p><p>80 142</p><p>=</p><p>X 7.1kg</p><p>解得X =4kg</p><p>该校实验室的氢氧化钠废液中溶质的质量分数是:4kg/50kg kg100%=8% 答(略)</p><p>六、附加题</p><p>21.(1)减弱(2)溶液吸收了空气中的CO2 (2)氢氧化镁的溶解度随温度的降低变小(或其他合理答案)(3)做对比实验，让上述红色溶液分别在与空气接触 隔绝空气的条件下冷却，若前者褪色后者不褪色，则证明空气中的CO2使溶液碱性减弱，导致红色褪去(或其他合理答案)</p>
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