初三化学同步练习：酸及其性质练习题
<p>相对原子质量：K-39 H-1 O-16 Cl-35.5 C-12</p><p>一、单项选择题</p><p>1.(2023.昆明市)下列关于浓硫酸的描述错误的是 ( )</p><p>A.溶于水时放出大量的热</p><p>B.有强烈的腐蚀性</p><p>C.稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中</p><p>D.可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸</p><p>2.(2023.重庆市) NH4ClO4(高氯酸铵)可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是 ( )</p><p>A. CO2 B. Cl2 C. O2 D. N2</p><p>3. (2023.宜宾市)一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应产前后各物质的质量如下：</p><p>物质 X Y Z W</p><p>反应前质量/g 10 2.2 16.2 0.9</p><p>反应后质量/g a 4.4 8.1 1.8</p><p>根据上表信息判断，下列说法中不正确的是 ( )</p><p>A.X、Z是反应物，Y、W是生成物 B.a=15</p><p>C.反应中Y、W两种物质变化的质量比为22︰9 D.Z为化合物</p><p>4. (2023.长沙)下列图示实验操作中，正确的是( )</p><p>5. (2023.莱芜市)下列实验操作正确的是 ( )</p><p>6. (2023聊城)下列实验操作中，正确的是( )</p><p>7. (2023.日照市)进行化学实验必须注意安全，下列做法符合实际的是 ( )</p><p>A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用稀氨水冲洗，再涂上硼酸溶液</p><p>B.氢氧化钠有强烈的腐蚀性，实验使用时，最好戴上防护眼镜</p><p>C.在实验室里可用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体</p><p>D.配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定量的浓硫酸，再慢慢注入水并不断搅拌</p><p>二、填空题</p><p>1.(2023.宜宾市)(7分)用化学用语填空：</p><p>(1)镁(2) 2个氮气分子(3)5个硫酸根离子</p><p>(4)甲烷(5)+6价的硫元素</p><p>(6)地壳中含量最多的元素 (7)1个氮分子： 。</p><p>2. 写出下列反应的化学方程式：</p><p>(1)水分解的反应</p><p>(2)瓦斯爆炸(即天然气CH4与氧气的反应)</p><p>(3)石灰石与稀盐酸的反应</p><p>(4)二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊</p><p>(5)二氧化碳能使紫色的石蕊试液变红色</p><p>3.(2023.泰州市)(9分)硫酸是常见的酸，也是常用的化工原料。由于浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异，如浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等。某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验。请结合有关实验，按要求回答下列问题：</p><p>⑴用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字，过后观察，字迹显黑色，这主要是由于浓硫酸具有 性，使纸中的纤维素炭化的缘故;在洗气瓶中盛放浓硫酸，除去氢气或氧气中的水分，是利用其 性。</p><p>⑵探究浓硫酸的吸水性。兴趣小组把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸(用10mL98%的硫酸与10mL水配成)约20mL分别放入两个相同的大表面皿中，称量、观察、记录、分析。根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如右图：</p><p>①稀释浓硫酸时，应将 缓缓地注入盛有 的烧杯中并不断搅拌;</p><p>②由右图曲线你能得到的实验结论有哪些?</p><p>(写两点)</p><p>。</p><p>三、计算题</p><p>1.(2023.贵阳市)化学实验室加热用的酒精灯里的燃烧是乙醇，化学式为CH3CH2OH，试计算：</p><p>(1)一个乙醇分子里含有 个原子;</p><p>(2)乙醇的相对分子质量为</p><p>(3)乙醇中碳元素的质量分数为多少?(写出计算过程)</p><p>2. (2023.菏泽市)某化工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钾，为了回收利用，欲用2%的稀盐酸测定废水中的氢氧化钾含量(废水中其它杂质不与盐酸反应)。试计算：HCl + KOH ﹦ KCl + H2O</p><p>(1)用10克30%的浓盐酸配制成2%的稀盐酸，需加水多少克?</p><p>(2)取20克废水于锥形瓶中，逐滴加入2%的稀盐酸，至恰好完全反应时，消耗稀盐酸7.3克，求废水中氢氧化钾的质量分数。</p><p>答案：</p><p>二、填空题</p><p>⑴ 脱水 ; 吸水</p><p>⑵① 浓硫酸 ， 水(各0.5分，两空答案相同不能得分) ②浓硫酸和一定浓度以上的稀硫酸都具有吸水性;浓硫酸吸水能力比稀硫酸强(吸水速度快、吸水量大);开始两者吸水速度差异比较大，随着时间的推移吸水速度越来越接近，吸水能力越来越弱;硫酸浓度越稀吸水性越弱，到一定浓度后就失去吸水性;硫酸吸水能力可能会受环境温度、</p><p>三、计算题</p><p>1.(1) 9 (2)46 (3)24/46 100%=52.2%</p><p>2.解：(1)配制2%的稀盐酸的质量为</p><p>=150g</p><p>加入水的质量为</p><p>150g-10g=140g</p><p>(2)设参加反应的氢氧化钾的质量为x</p><p>HCl + KOH ﹦ KCl + H2O</p><p>36.5 56</p><p>7.3g2% x</p><p>36.5:56=(7.3g2%):x x=0.224g</p><p>废水中氢氧化钾的质量分数为 100%=1.12%</p><p>答：略</p>
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