2023高二化学下册难溶电解质的溶解平衡同步练习
<p>化学是重要的基础科学之一，以下是优学化学网为大家整理的高二化学下册难溶电解质的溶解平衡同步练习，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，优学化学网一直陪伴您。</p><p>1.下列关于沉淀溶解的说法正确的是()</p><p>A.只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程</p><p>B.沉淀溶解平衡过程是可逆的</p><p>C.在平衡状态时v溶解=v结晶=0</p><p>D.达到沉淀溶解平衡的溶液一定是饱和溶液</p><p>【解析】 无论难溶电解质还是易溶电解质，都存在沉淀溶解平衡状态，例如NaCl过饱和溶液中就存在沉淀溶解平衡状态，故A错;电解质的沉淀溶解平衡状态是可逆的，故B对;沉淀溶解平衡状态v溶解=v结晶0，故C错;沉淀溶解平衡状态，电解质也达到饱和了，故D项正确。</p><p>【答案】 BD</p><p>2.向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是()</p><p>A.AgCl的溶解度增大</p><p>B.AgCl的溶解度、Ksp均不变</p><p>C.AgCl的Ksp增大</p><p>D.AgCl的溶解度、Ksp均增大</p><p>【解析】 物质的溶解度和溶度积都是温度的函数，与溶液的浓度无关。所以向AgCl饱和溶液中加水，AgCl的溶解度和Ksp都不变，故B项对。</p><p>【答案】 B</p><p>3.在2 mL物质的量浓度相等的NaCl和NaI溶液中滴入几滴AgNO3溶液，发生的反应为()</p><p>A.只有AgCl沉淀生成</p><p>B.只有AgI沉淀生成</p><p>C.生成等物质的量的AgCl和AgI沉淀</p><p>D.两种沉淀都有，但以AgI为主</p><p>【解析】 在同浓度的NaCl和NaI溶液中c(Cl-)=c(I-)，但滴入几滴AgNO3溶液后，由于Ksp(AgI)Ksp(AgI)，先生成沉淀AgI。故B项正确。</p><p>【答案】 B</p><p>4.在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是()</p><p>A.1 molL-1H2SO4溶液</p><p>B.2 molL-1H2SO4溶液</p><p>C.纯水</p><p>D.0.1 molL-1H2SO4溶液</p><p>【解析】 因为在BaSO4饱和溶液中，c(Ba2+)c(SO)=Ksp是一个定值，则c(SO)越大，BaSO4的溶解度越小。四个选项中只有纯水中c(SO)最小，所以在水中BaSO4的溶解度最大。</p><p>【答案】 C</p><p>5.难溶电解质AB2饱和溶液中，c(A+)=x molL-1，c(B-)=y molL-1，则Ksp值为 ()</p><p>A.xy2B.xy</p><p>C.xy2 D.4xy2</p><p>【解析】 根据沉淀溶解平衡：AB2(s) A2+(aq)+2B-(aq)，可写出表达式：Ksp=c(A2+)c2(B-)，代入离子浓度，可得Ksp=xy2。故C项正确。</p><p>【答案】 C</p><p>6.AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.810-10mol2L-2和2.010-12mol3L-3，若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下面的叙述中正确的是()</p><p>A.AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等</p><p>B.AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度</p><p>C.两者类型不同，不能由Ksp的大小直接判断溶解能力的大小</p><p>D.都是难溶盐，溶解度无意义</p><p>【解析】 AgCl和Ag2CrO4阴、阳离子比类型不同，不能直接利用Ksp来比较二者溶解能力的大小，所以只有C对;其余三项叙述均错误。</p><p>【答案】 C</p><p>7.下列说法正确的是()</p><p>A.在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数</p><p>B.AgCl的Ksp=1.810-10mol2L-2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.810-10mol2L-2</p><p>C.温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液</p><p>D.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大</p><p>【解析】 在AgCl的饱和溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数，故A错;只有在饱和AgCl溶液中c(Ag+)c(Cl-)才等于1.8 10-10mol2L-2，故B项叙述错误;当Qc=Ksp，则溶液为饱和溶液，故C项叙述正确;在AgCl溶液中加入HCl只会使溶解平衡发生移动，不会影响Ksp，所以D错。</p><p>【答案】 C</p><p>8.下列叙述中，正确的是()</p><p>A.溶度积大的化合物溶解度肯定大</p><p>B.向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变</p><p>C.将难溶电解质放入水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积</p><p>D.AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质</p><p>【解析】 利用溶度积比较溶解度时，还必须进行换算，不能直接说溶度积大的化合物溶解度就大，故A错;溶度积和溶解度是温度的函数，故在AgCl固体中加入水，沉淀溶解平衡发生移动，但溶度积和溶解度均不变，所以B对;难溶电解质溶解达到平衡时，电解质离子浓度幂的乘积就是溶度积，故C错;电解质的强弱是以电离程度划分的，不是以溶液导电性区分的，故D项叙述错误。</p><p>【答案】 B</p><p>9.(2023山东高考卷)某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()</p><p>提示：BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO(aq)的平衡常数Kap=c(Ba2+)c(SO )，称为溶度积常数。</p><p>A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点</p><p>B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点</p><p>C.d点无BaSO4沉淀生成</p><p>D.a点对应的Kap大于c点对应的Kap</p><p>【解析】 加入Na2SO4溶液，c(SO)增大，c(Ba2+)减小，图中a点和b点的c(Ba2+)相等，所以A不正确;蒸发溶液不可能使c(Ba2+)增大，c(SO)不变，所以B不正确;溶度积是温度的函数，所以a点对应的Kap等于c点对应的Kap，D不正确。</p><p>【答案】 C</p><p>10.对于难溶盐MX，其饱和溶液中的M+和X-的物质的量浓度之间的关系近似于c(H+)c(OH-)=KW，存在着c(M+)c(X-)=Ksp的关系。现将足量AgCl固体分别放入下列物质中，AgCl溶解度由大到小的排列顺序为()</p><p>①20 mL 0.01 molL-1KCl溶液 ②30 mL 0.02 molL-1CaCl2溶液 ③40 mL 0.03 molL-1HCl溶液 ④10 mL蒸馏水 ⑤50 mL 0.05 molL-1AgNO3</p><p>A.①③⑤ B.④③⑤</p><p>C.⑤②③ D.④⑤①</p><p>【解析】 难溶并不是绝对的不溶，其溶解性的大小受条件的影响，温度、浓度、同离子效应等都会影响难溶电解质的溶解平衡。AgCl(s) Ag++Cl-，由于c(Ag+)c(Cl-)=Ksp，离子浓度越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。注意AgCl的溶解度大小只与溶液中Ag+或Cl-的浓度有关，而与溶液体积大小无关。①中c(Cl-)=0.01 molL-1，②中c(Cl-)=0.04 molL-1，③c(Cl-)=0.03 molL-1，④c(Cl-)=0 molL-1，⑤c(Ag+)=0.05 molL-1。Ag+或Cl-浓度由小到大的排列顺序为④③⑤，AgCl溶解度由大到小的排列顺序为④③⑤。</p><p>【答案】 B</p><p>11.已知常温下：Ksp〔Mg(OH)2〕=1.210-11mol3L-3 Ksp(AgCl)=1.810-10mol2L-2Ksp(Ag2CrO4)=1.910-12mol3L-3，Ksp(CH3COOAg)=2.310-3mol2L-2下列叙述正确的是()</p><p>A.等体积混合浓度均为0.2 molL-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液一定产生CH3COOAg沉淀</p><p>B.将0.001 molL-1的AgNO3溶液滴入0.001 molL-1的KCl和0.001 molL-1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀</p><p>C.在Mg2+为0.121 molL-1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上</p><p>D.向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)变大</p><p>【解析】 A选项，c(Ag+)c(CH3COO-)=0.2/20.2/2=0.01Ksp(CH3COOAg)，所以一定能生成沉淀。B选项，由Ksp(AgCl)和Ksp(Ag2CrO4)可知，溶解度S(AgCl)</p><p>【答案】 AC</p><p>最后，希望小编整理的高二化学下册难溶电解质的溶解平衡同步练习对您有所帮助，祝同学们学习进步。</p>
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