高二下册化学弱电解质的电离知识点梳理
<p>化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;创造新物质的科学。优学化学网为大家推荐了高二下册化学弱电解质的电离知识点，请大家仔细阅读，希望你喜欢。</p><p>1、电离平衡概念</p><p>一定条件(温度、浓度)下，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态(属于化学平衡)。</p><p>任何弱电解质在水溶液中都存在电离平衡，达到平衡时，弱电解质具有该条件下的最大电离程度。</p><p>2、电离平衡的特征</p><p>①逆：弱电解质的电离过程是可逆的，存在电离平衡。</p><p>②等：弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等。</p><p>③动：弱电解质电离成离子和离子结合成分子的速率相等，不等于零，是动态平衡。 ④定：弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液里离子的浓度、分子的浓度都不再改变。 ⑤变：外界条件改变时，平衡被破坏，电离平衡发生移动。</p><p>3、影响电离平衡的因素(符合勒沙特列原理)</p><p>(1)内因电解质本身的性质，是决定性因素。</p><p>(2)外因</p><p>①温度由于弱电解质电离过程均要吸热，因此温度升高，电离度增大。 ②浓度同一弱电解质，浓度越大，电离度越小。</p><p>在一定温度下，浓度越大，电离程度越小。因为溶液浓度越大，离子相互碰撞结合成分子的机会越大，弱电解质的电离程度就越小。因此，稀释溶液会促进弱电解质的电离。</p><p>导电性强弱 离子浓度</p><p>离子所带电荷</p><p>溶液浓度 电离程度</p><p>3.例如：在醋酸的电离平衡 CH3COOH CH3COO-+H+</p><p>A 加水稀释，平衡向右移动，电离程度变大，但c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)变小; B 加入少量冰醋酸，平衡向右移动，c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)增大但电离程度小; ③外加物质</p><p>若加入的物质电离出一种与原电解质所含离子相同的离子，则会抑制原电解质的电离，使电离平衡向生成分子的方向移动;若加入的物质能与弱电解质电离出的离子反应，则会促进原电解质的电离，使电离平衡向着电离的方向移动。</p><p>小编为大家提供的高二下册化学弱电解质的电离知识点，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。</p>
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