九年级下册化学第十单元知识点：课题1常见的酸和碱
<p>学习是一个循序渐进的过程，也是一个不断积累不断创新的过程。下面小编为大家整理了九年级下册化学第十单元知识点：课题1常见的酸和碱，欢迎大家参考阅读!</p><p>1、酸：由h+和酸根离子构成的化合物。如：h2so4 、hcl 、hno3、 h2co3 等。</p><p>2、碱：由oh-和金属离子构成的化合物。如：koh 、 naoh 、 ca(oh)2、 al(oh)3等。</p><p>3、酸碱指示剂：紫色石蕊和无色酚酞能使酸碱溶液显不同的颜色，叫做酸碱指示剂。可用于检验酸碱溶液。①石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色;②酚酞遇酸不变色，遇碱变红色。</p><p>一、常见的酸</p><p>1、盐酸(hcl)：①物性：无色有刺激性气味、易挥发的液体(打开瓶盖在空气中形成白雾、质量减轻、质量分数减小);②用途：除锈、制药、胃酸帮助消化等。</p><p>2、硫酸(h2so4)：</p><p>①物性：无色无味、粘稠油状液体，不易挥发，具有吸水性(打开瓶盖，能吸收空气中的水蒸气、质量增加、浓度减小)。</p><p>②用途：作干燥剂;制化肥、农药等;金属除锈</p><p>③腐蚀性(脱水性)：夺取物质中的水分，生成黑色的碳。</p><p>④稀释：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。</p><p>二、酸的通性(酸的化学性质)</p><p>1、能使酸碱指示剂显不同的颜色。(石蕊遇酸变红色，酚酞遇酸不变色)</p><p>2、和活泼金属(h前金属)反应，生成盐和h2。</p><p>①fe +2 hcl == fecl2 + h2 ↑</p><p>② mg +2hcl ==mgcl2 + h2 ↑</p><p>③ 2al +3h2so4==al2(so4)3 +3h2↑</p><p>3、和某些金属氧化物反应，生成盐和水。</p><p>①fe2o3 +6hcl ==2fecl3 +3h2o</p><p>②al 2o3+6hcl ==2alcl3 +3h2o</p><p>③cuo+h2so4==cuso4 +h2o</p><p>三、常见的碱</p><p>1、氢氧化钠(naoh)</p><p>①物性：白色块状固体、易溶于水(溶解时放出大量的热)、易潮解(吸收空气中的水分、质量增加)。有强烈的腐蚀性(化学性质)。 ②俗名：火碱、烧碱、苛性钠。③用途：干燥剂、造纸、纺织、印染、清洁剂。</p><p>2、氢氧化钙：ca(oh)2</p><p>①物性：白色粉沫固体、微溶于水。有较强腐蚀性(化学性质)。②俗名：熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分。</p><p>③制取：cao + h2o= ca(oh)2</p><p>四、碱的通性(碱的化学性质)</p><p>1、能使指示剂显色。石蕊遇碱变蓝色，酚酞遇碱变红色。</p><p>2、与非金属氧化物反应生成盐和水。</p><p>①2naoh+co2=na2co3+h2o</p><p>(naoh 必须密封保存，否则将变质生成na2co3、质量增加)</p><p>②2naoh+so3=na2so4+h2o</p><p>③ca(oh)2+co2=caco3↓+h2o (检验co2的方法)</p>
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