高一化学必修一第三章教学计划：几种重要的金属化合物（新人教版）
<p>合金组元间发生相互作用而形成一种具有金属特性的物质称为金属化合物。金属化合物的组成一般可用化学式表示。优学化学网为大家推荐了<strong>高一化学必修一第三章教学计划</strong>，请大家仔细阅读，希望你喜欢。</p><p>【教学目标】</p><p>（一）知识与技能</p><p>1、通过实验观察让学生了解氧化钠和过氧化钠的物理性质，掌握过氧化钠的化学性质。</p><p>2、通过对比实验使学生掌握碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质及鉴别。</p><p>3、让学生了解焰色反应及其用途。</p><p>（二）过程与方法</p><p>1、通过探究实验，培养学生的观察能力、动手能力及分析问题的能力。</p><p>2、运用列表比较方法，理解钠盐的性质。</p><p>3、采用对比分析、讨论归纳和实验探究，突破教学难点。</p><p>（三）情感态度价值观</p><p>1、通过钠的氧化物学习，培养学生的思维能力分析综合能力。</p><p>2、通过对钠的重要化合物性质的学习，激发学生学习化学的兴趣。</p><p>【教学重点】</p><p>1、过氧化钠的化学性质;</p><p>2、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质;</p><p>3. 焰色反应及其操作。</p><p>【教学难点】过氧化钠的化学性质。</p><p>【教学课时】1课时</p><p>【实验器材】</p><p>Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、K+、Ba2+、Ca2+、Cu2+、澄清石灰水、酚酞、酒精、试管、酒精灯、铁架台、石棉网、脱脂棉、吸管、粉笔、蓝色钴玻璃、火柴</p><p>【教学过程】</p><p><table><tbody><tr><td valign="top" width="189"><p>教师活动</p></td><td><p>学生活动</p></td><td><p>教学意图</p></td></tr><tr><td><p>引入：通过上节课的学习，我们知道绝大多数金属元素都以化合态存在于自然界中。那么，研究金属元素化合物的性质就显得尤为重要。今天我们就来学习第二节几种重要的金属化合物。</p><p>提问：同学们知道哪些金属元素的化合物。</p><p>归纳：同学们所说的这些物质若按物质分类可分为金属氧化物、氢氧化物以及盐。本节内容分为3课时，今天我们学习钠的重要化合物。</p></td><td><p><wbr></wbr></p><p><wbr></wbr></p><p><wbr></wbr></p><p><wbr></wbr></p><p><wbr></wbr></p><p><wbr></wbr></p><p><wbr></wbr></p><p>回忆并回答：</p><p>NaOH NaCl Na2CO3NaHCO3<wbr>Na2O2Fe2O3MgSO4Al(OH)3等</wbr></p></td><td><p><wbr></wbr></p><p><wbr></wbr></p><p><wbr></wbr></p><p><wbr></wbr></p><p><wbr></wbr></p><p><wbr></wbr></p><p><wbr></wbr></p><p>通过复习巩固所学知识。</p></td></tr><tr><td><p>提问：氧化钠与过氧化钠中氧元素的化合价分别多少？</p><p><wbr></wbr></p><p>氧元素化合价为负一价的氧化物很常见，例如初中学习的碱金属氧化物CaO，而氧化钠的化学性质就与CaO的非常相似。</p><p><wbr></wbr></p><p>思考：请依据CaO的化学性质推测氧化钠的性质，并书写化学方程式。</p><p><wbr></wbr></p></td><td><p><wbr>+1<wbr><wbr><wbr><wbr><wbr><wbr>+2</wbr></wbr></wbr></wbr></wbr></wbr></wbr></p><p>Na2O2<wbr><wbr><wbr><wbr>Na2O</wbr></wbr></wbr></wbr></p><p><wbr></wbr></p><p><wbr></wbr></p><p><wbr></wbr></p><p><wbr></wbr></p><p><wbr></wbr></p><p><wbr></wbr></p><p><wbr></wbr></p><p>学生讨论交流：</p><p>Na2O+H2O= 2NaOH</p><p>Na2O+CO2= Na2CO3</p><p>Na2O+2HCl= 2NaCl+ H2O</p></td><td><p><wbr></wbr></p><p><wbr></wbr></p><p><wbr></wbr></p><p><wbr></wbr></p><p><wbr></wbr></p><p><wbr></wbr></p><p><wbr></wbr></p><p>复旧引新</p><p>检验学生对所学知识的灵活运用能力</p></td></tr><tr><td><p>问题探究：Na2O2也是氧化物，它能否与这些物质反应呢？如果反应情况又如何？它是否属于碱性氧化物？</p><p>学生实验：Na2O2与水的反应</p><p>评价：听取学生的实验结论，进行课堂评价。</p></td><td><p><wbr></wbr></p><p><wbr></wbr></p><p><wbr></wbr></p><p><wbr></wbr></p><p>分组实验，观察现象，得出结论，书写化学方程式：</p><p>2Na2O2+2H2O= 4NaOH+ O2</p><p><wbr></wbr></p></td><td><p><wbr></wbr></p><p><wbr></wbr></p><p><wbr></wbr></p><p><wbr></wbr></p><p>培养学生的实验能力和观察能力</p></td></tr><tr><td><p>设疑：Na2O2能与水反应，那么能否与CO2反应呢？</p><p>趣味实验：1.滴水生火2.吹气生火</p><p>思考：1.试解释以上两个实验现象；2. 根据氧化钠与过氧化钠的性质对比，推测过氧化钠如何与盐酸反应。 3.通过以上实验判断过氧化钠是碱性氧化物吗？</p><p><wbr></wbr></p><p><wbr></wbr></p></td><td><p><wbr></wbr></p><p><wbr></wbr></p><p>学生参与，观察现象</p><p><wbr></wbr></p><p>小组讨论：1. 过氧化钠与呼出得二氧化碳反应生成氧气并放出热量，在氧气充足的条件下温度达到着火点棉花燃烧。2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+ O22.2Na2O2+4HCl= 4NaCl+2H2O + O23. 过氧化钠不是金属氧化物，它和酸反应除了生成盐和水还生成了氧气。</p></td><td><p><wbr></wbr></p><p><wbr></wbr></p><p>激发学习兴趣</p><p><wbr></wbr></p><p>培养学生分析问题的能力</p></td></tr><tr><td><p>下面我们再来认识一组钠的化合物，请大家按照课本中的科学探究，通过实验探究Na2CO3和NaHCO3的溶解性和热稳定性。</p><p>学生探究实验：Na2CO3和NaHCO3的溶解性</p><p>归纳：Na2CO3粉末遇到少量水时会生成结晶水合物Na2CO3．H2O因此Na2CO3粉末在保存时要注意干燥。</p></td><td><p><wbr></wbr></p><p><wbr></wbr></p><p><wbr></wbr></p><p><wbr></wbr></p><p><wbr></wbr></p><p><wbr></wbr></p><p><wbr></wbr></p><p><wbr></wbr></p><p>观察：1.观察两种物质的外观2.加水溶解</p></td><td><p><wbr></wbr></p><p><wbr></wbr></p><p><wbr></wbr></p><p><wbr></wbr></p><p><wbr></wbr></p><p><wbr></wbr></p><p><wbr></wbr></p><p><wbr></wbr></p><p>体会科学探究的过程，掌握科学探究的方法</p></td></tr><tr><td><p>学生探究实验：2. Na2CO3和NaHCO3的热稳定性</p></td><td><p>合作实验，观察现象，得出结论：Na2CO3受热不分解，NaHCO3受热易分解</p><p>书写化学方程式：2NaHCO3== Na2CO3+H2O+ CO2</p></td><td><p><wbr></wbr></p></td></tr><tr><td><p>思考：我们在初中学习了Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应，请写出它们的离子方程式。</p></td><td><p>CO32-+ 2H+= H2O+ CO2</p><p>HCO3-+ H+= H2O+ CO2</p></td><td><p>对已有知识的要求进行提高</p></td></tr><tr><td><p>2023年我国成功举办了奥运会，在开闭幕式上让人记忆深刻的是眩目多彩的烟花表演。烟花为什么会呈现出五彩缤纷的色彩，这与我们下面学习的焰色反应有关系。</p><p>演示实验：焰色反应1. 焰色反应的操作2.几种金属离子的焰色反应</p><p>强调：由于一般钠盐、钾盐易溶于水，在溶液中有无颜色，无法通过其他反应进行检验Na+和K+，所以常利用焰色反应来进行检验。</p></td><td><p><wbr></wbr></p><p><wbr></wbr></p><p><wbr></wbr></p><p><wbr></wbr></p><p><wbr></wbr></p><p><wbr></wbr></p><p><wbr></wbr></p><p>学生参与，观察并记录现象</p></td><td><p><wbr></wbr></p><p><wbr></wbr></p><p><wbr></wbr></p><p><wbr></wbr></p><p><wbr></wbr></p><p><wbr></wbr></p><p><wbr></wbr></p><p>培养学生实验观察能力</p><p><wbr></wbr></p><p><wbr></wbr></p><p>运用所学知识解决实际问题</p></td></tr><tr><td><p>课堂小结：你学到了什么？</p></td><td><p>思考</p><p>1. 过氧化钠<wbr>淡黄色固体，具有强氧化性，能与水、二氧化碳反应放出氧气。</wbr></p><p>2. 碳酸钠与碳酸氢钠</p><p>①溶解度：碳酸钠大于碳酸氢钠</p><p>②热稳定性：碳酸钠很稳定，碳酸氢钠易分解</p><p>3. 焰色反应</p></td><td><p>检查学生的课堂学习情况</p></td></tr><tr><td><p>随堂练习：如何鉴别Na2CO3、 K2CO3、 K2SO4和NaCl四瓶无色溶液？</p><p><wbr></wbr></p></td><td><p>思考回答</p><p>例：先加入盐酸，将其分为两组有气体生成的： Na2CO3、 K2CO3，无明显现象的：K2SO4和NaCl。然后，用焰色反应进行区分。</p></td><td><p>对知识进行巩固、拓展</p></td></tr></tbody></table>小编为大家提供的<strong>高一化学必修一第三章教学计划</strong>，大家仔细阅读了吗？最后祝同学们学习进步。</p>
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