第九单元《溶液的形成》九年级下册化学知识点
<p>尽快地掌握科学知识，迅速提高学习能力,由优学化学网为您提供的第九单元《溶液的形成》九年级下册化学知识点，希望给您带来启发!</p><p>1、溶液</p><p>(1)溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液</p><p>(2)溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物</p><p>注意：a、溶液不一定无色， 如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色</p><p>b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂</p><p>c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积</p><p>d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒碘的酒精溶液)</p><p>固体、气体溶于液体，液体为溶剂</p><p>2、溶质和溶剂的判断 有水，水为溶剂 ，液体溶于液体，无水，量多的为溶剂。</p><p>3、饱和溶液、不饱和溶液</p><p>(1)概念：</p><p>(2)判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解</p><p>(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化</p><p>注： ①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低</p><p>②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂</p><p>(4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系</p><p>①饱和溶液不一定是浓溶液</p><p>②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液</p><p>③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓</p><p>(5)溶解时放热、吸热现象</p><p>溶解吸热：如NH4NO3溶解</p><p>溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解</p><p>溶解没有明显热现象：如NaCl</p>
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