2023届高考化学二复习非金属元素及其化合物专题测试
<p>非金属元素是元素的一大类，在所有的一百多种化学元素中，非金属占了22种，下面是非金属元素及其化合物专题测试，请考生及时练习。</p><p>第Ⅰ卷(选择题 共30分)</p><p>一、选择题(本题共10小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)</p><p>1. 我国科学家制得了SiO2超分子纳米管，微观结构如图。下列叙述正确的是()</p><p>A.SiO2与干冰的晶体结构相似</p><p>B.SiO2耐腐蚀，不与任何酸反应</p><p>C.工业上用SiO2制备粗硅</p><p>D.光纤主要成分是SiO2，具有导电性</p><p>2.最近我国科学家研究发现人体中微量的H2S能有效预防心脏病、老年性痴呆症。下列有关H2S的说法正确的是()</p><p>A.H2S属于非电解质</p><p>B.人体内H2S可由含硫蛋白质降解产生</p><p>C.大量吸入H2S对人体无害</p><p>D.H2S只有还原性没有氧化性</p><p>3.下列物质性质与应用对应关系正确的是()</p><p>A.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥CO2</p><p>B.氨气具有还原性，可用于检查HCl泄漏</p><p>C.四氯化碳密度比水大，可用于萃取溴水中的Br2</p><p>D.氧化铝具有高熔点，可用于生产耐火砖</p><p>4.下列有关物质性质与应用对应关系正确的是()</p><p>A.炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅</p><p>B.二氧化硫具有还原性，能用于漂白纸浆</p><p>C.碳酸钠能和酸反应，常用于治疗胃酸过多</p><p>D.氧化铝熔点很高，用其制造的坩埚可用于熔融烧碱</p><p>5.下列物质性质与应用对应关系正确的是()</p><p>A.SO2具有漂白性，可使溴水褪色</p><p>B.碱石灰具有吸水性，可用于干燥氯气</p><p>C.氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃</p><p>D.H2O2具有还原性，可用于与酸性高锰酸钾溶液反应制取少量氧气</p><p>6.在常温下Y既能与X反应，又能与Z反应且都是非氧化还原反应的是(可以在水溶液中)()</p><p>选项 X Y Z A SiO2 HF Si B C CO2 Na2CO3 C Ca(HCO3)2 Na2CO3 HNO3 D NaOH CO Na2O2 7.下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是()</p><p>甲 乙 丙 A NO NH3 H2O B CO2 Na2CO3 Ba(OH)2 C Al Fe2O3 HCl D Cl2 FeCl2 Ca(OH)2 8.制备下列物质的工业生产流程合理的是()</p><p>A.由SO2制亚硫酸钠：</p><p>由NaCl制漂粉精：漂粉精</p><p>C.由NH3制硝酸：</p><p>9.X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系，下列判断正确的是()</p><p>A.若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强碱时，则X可能是NaAlO2</p><p>B.若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强酸时，则X可能是NH3</p><p>C.若图中反应均为氧化还原反应，当W为非金属单质时，则Z可能是CO2</p><p>D.若图中反应均为氧化还原反应，当W为金属单质时，则Z可能是FeCl3</p><p>10.下列根据实验操作和现象所得出的结论，正确的是()</p><p>选项 实验操作 实验现象 结论 A 向某钠盐溶液中滴加稀硫酸 产生能使石灰水变浑浊的气体 该溶液一定含有CO或HCO B KIO3溶液中加入HI溶液，并加入淀粉 溶液变蓝色 KIO3的氧化性比</p><p>I2强 C 向Na2S溶液中滴加盐酸 产生臭鸡蛋气味的气体 氯的非金属性比硫的强 D CO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后，再加入KSCN溶液 溶液不显红色 黑色固体中无Fe3O4 第Ⅱ卷(非选择题 共30分)</p><p>二、非选择题(本题共2个小题)</p><p>11.(15分)工业尾气中含有的SO2对环境有害，采取合理的方法可以将其转化为硫化钙、硫酸钾等有用的物质，其一种转化路线如下图所示：</p><p>(1)通入空气的目的是________________;得到的固体产物A是________(写化学式)。</p><p>(2)反应Ⅰ需在60 ℃～70 ℃下进行，原因是_____________________</p><p>_________________________________________________________，</p><p>该反应的化学方程式为_____________________________________。</p><p>(3)固体A与焦炭一起焙烧生成CaS和CO，该反应的化学方程式为_________________________________________________________。</p><p>(4)滤液B中除H+、OH-、K+、SO外，还含有的离子有________________(写化学式)。</p><p>12.(15分)工业上用碘酸盐(碘酸为强酸)制备高碘酸(H5IO6，属于弱酸)，并用高碘酸在酸性介质中氧化Mn2+生成MnO，其流程如下图所示：</p><p>(1)反应Ⅰ是将碘酸钠氧化为不溶于水的Na2H3IO6，该反应的化学方程式为___________________________________________________。</p><p>反应Ⅱ得到的是不溶于水的黑色Ag5IO6，过滤Ⅱ的滤液呈________ (填酸、碱或中)性。</p><p>(2)无色气体的名称为________。白色滤渣的化学式为________________。</p><p>(3)工业上为降低成本，减少对环境的污染，整个流程需要控制加入氯气和硝酸银的物质的量之比为n(Cl2)∶n(AgNO3)=________________。</p><p>(4)氧化Mn2+过程中，消耗1 mol H5IO6时，转移2 mol电子，则该反应的离子方程式为__________________________________________</p><p>_________________________________________________________。</p><p>非金属元素及其化合物专题测试分享到这里，更多内容请关注高考化学试题栏目。</p>
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