高二下册化学反应速率和化学平衡单元练习题2023
<p>化学如同物理一样皆为自然科学的基础科学。以下是优学化学网为大家整理的高二下册化学反应速率和化学平衡单元练习题，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，优学化学网一直陪伴您。</p><p>一、选择题</p><p>1.可逆反应2A+3B 2C+D在四种不同条件下的反应速率分别是</p><p>A.v (A) 0.5mol/ (Lmin) B.v (B) 0.01mol/ (Ls)</p><p>C.v (C) 0.35mol/ (Lmin) D.v (D) 0.4mol/ (Lmin)</p><p>则该反应在不同条件下反应速率最快的是 ( )</p><p>2.下列说法中正确的是 ( )</p><p>A.凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的</p><p>B.自发反应在恰当条件下才能实现</p><p>C.自发反应在任何条件下都能实现</p><p>D.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变</p><p>3.对于任何一个平衡体系，采取下列措施后,一定会使平衡移动的是 ( )</p><p>A.加入一种反应物 B.对平衡体系加压</p><p>C.升高温度 D.使用催化剂</p><p>4.下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是 ( )</p><p>A.红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅</p><p>B.高压比常压有利于合成SO3的反应</p><p>C.由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深</p><p>D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅</p><p>5.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 ( )</p><p>A.加热 B.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸</p><p>C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁片，改用铁粉</p><p>6.如图所示，反应：X(气)+3Y(气) 2Z(气)+Q(Q0)，在不同温度、不同压强(p1p2)下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为 ( )</p><p>7.对可逆反应4NH3(g)+ 5O2(g) 4NO(g)+ 6H2O(g)，下列叙述正确的是( )</p><p>A.达到化学平衡时，4正(O2)= 5逆(NO )</p><p>B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态</p><p>C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大</p><p>D.化学反应速率关系是：2正(NH3)= 3正(H2O)</p><p>8.下列关于判断过程的方向的说法正确的是 ( )</p><p>A.所有自发进行的化学反应都是放热反应</p><p>B.高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应</p><p>C.由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程</p><p>D.同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同</p><p>二、选择题</p><p>9.升高温度能加快反应速率的主要原因是 ( )</p><p>A.活化分子能量明显增加</p><p>B.降低活化分子的能量</p><p>C.增加活化分子的百分数</p><p>D.降低反应所需的能量</p><p>10.在一定温度下，反应2NO2 N2O4达平衡的标志是 ( )</p><p>A.混合气颜色不随时间的变化</p><p>B.数值上v(NO2生成)=2v(N2O4消耗)</p><p>C.单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数</p><p>D.压强不随时间的变化而变化</p><p>11.将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：</p><p>2A(气)+B(气) 2C(气)，若经 2 s(秒)后测得 C 的浓度为 0.6 molL-1 ，现有下列几种说法：</p><p>① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 molL-1s-1</p><p>② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 molL-1s-1</p><p>③ 2 s 时物质 A的转化率为70%</p><p>④ 2 s 时物质 B的浓度为 0.7 molL-1</p><p>其中正确的是 ( )</p><p>A.①③ B.①④ C.②③ D.③④</p><p>12.一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应： xA(气)+yB(气) zC(气)达到平衡后，测得A的浓度为0.5 mol在恒温下将密闭容器的体积扩大为平衡时的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度为0.3 molL-1。则下列的叙述正确的是 ( )</p><p>A.x+yz B.平衡向左移动</p><p>C.B的转化率提高 D.C的百分含量增大</p><p>13.在密闭容器中进行下列反应：M (g)+N (g) R (g)+2 L</p><p>此反应符合下面图像。下列叙述正确的是( )</p><p>A.正反应吸热，L是气体 B.正反应吸热，L是固体</p><p>C.正反应放热，L是液体 D.正反应放热，L是气体</p><p>14.一定条件下，在密闭容器内，SO2氧化成SO3的热化学方程式为：</p><p>2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) ;△H=-a kJmol-1在相同条件下，要想得到2a kJ热量，加入各物质的物质的量可以是 ( )</p><p>A.4molSO2和2molO2 B.5molSO2和3molO2</p><p>C.4molSO2和4molO2 D.2molSO2、1molO2和2molSO3</p><p>15.反应mA(固)+nB(气) pC(气)+Q在一定温度下B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图2-11所示，下列叙述中正确的是 ( )</p><p>①m+n②x点表示该反应的正反应速率大于逆反应速率;③n④x点比y点时的反应速率慢。</p><p>A.只有①</p><p>B.只有②④</p><p>C.只有①②④</p><p>D.只有①和③</p><p>16.完全相同的两个容器甲和乙，已知甲中装有SO2 、O2各1克，乙中装有SO2 O2各2克，在同一温度下反应，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达平衡时，甲中SO2的转化率为a% ，乙中SO2的转化率为b%,则 ( )</p><p>A.a% b% B.a% b% C.a%= b% D.无法判定</p><p>17.对于可逆反应：A(g) + 2B(g) 2C(g);△H0，下列图像中正确的是 ( )</p><p>18.将 1molSO2和1molO2通入一体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡，SO3为0.3mol。若此时移走0.5molO2和0.5molSO2，则重新达到平衡后，SO3的物质的量为 ( )</p><p>A.0.3mol B.0.15mol</p><p>C.小于0.15mol D.大于0.15mol，小于0.3mol</p><p>三、非选择题</p><p>19.把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有 500 mL</p><p>0.5 molL-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸</p><p>反应产生氢气的速率与反应时间可用如右的坐标曲</p><p>线来表示，回答下列问题：</p><p>(1)曲线由0a段不产生氢气的原因_______</p><p>___________________________,有关的化学方程式为:__________________ ;</p><p>(2)曲线由ab段产生氢气的速率较慢的原因________________________________;</p><p>(3)曲线由bc段，产生氢气的速率增加较快的主要原因_______________________;</p><p>(4)曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因________________________。</p><p>20.现有可逆反应A(g)+B(g) 3C(g)，下图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物C在反应混和物中的百分含量(C%)和反应时间的关系：</p><p>(1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则___曲线是表示有催化剂时的情况。</p><p>(2)若乙图中的a曲线表示200℃和b曲线表示100℃时的情况，则此可逆反应的正反应是_____热反应。</p><p>(3)若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则____曲线是表示压强较大的情况。</p><p>最后，希望小编整理的高二下册化学反应速率和化学平衡单元练习题对您有所帮助，祝同学们学习进步。</p>
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