高二年级化学反应与能量的变化课时练习2023
<p>化学的成就是社会文明的重要标志，优学化学网为大家推荐了高二年级化学反应与能量的变化课时练习，请大家仔细阅读，希望你喜欢。</p><p>1.化学反应中常常伴有能量变化，下列说法错误的是 ( )</p><p>A 原电池是将部分化学能转化为电能</p><p>B TNT爆炸是将部分化学能转化为动能</p><p>C 铝热反应是将部分化学能转化为热能</p><p>D 甲烷燃烧是将全部的化学能转化为热能</p><p>2.分析右面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是( )</p><p>A.2 A(g)+ B(g) 2 C(g);△H0</p><p>B.2 A(g)+ B(g) 2 C(g); △H0</p><p>C.2A + B△H0</p><p>D.2C 2 A +B ;△H0</p><p>3.已知在25、101Kpa下，1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40KJ热量。则表示上述反应的热化学方程式正确的是 ( )</p><p>A. 2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g);△H =-96.80KJ/mol</p><p>B. 2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l);△H =-20235.20KJ/mol</p><p>C. 2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l);△H =+20235.20KJ/mol</p><p>D. 2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g);△H =-96.80KJ/mol</p><p>4.使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO2占2/3体积，已知：</p><p>C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=-Q1kJ/mol，CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-Q2kJ/mol</p><p>与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是 ( )</p><p>A.1/2Q2 kJ B.1/3Q2 kJ C.1/3(Q1+Q2)kJ D.1/3Q1 kJ</p><p>5.现有 CO，H2，CO2组成的混合气体116.6升(标况),经完全燃烧后放出的总热量为867.9KJ,并生成18克H2O(L),已知2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(L);△H=-571.6KJ/mol ,CO(g)+1/2O2=CO2 (g); △H=-282.8KJ/mol,则燃烧前混合气体中CO的体积分数最接近于 ( )</p><p>A 80% B 60% C 40% D 20%</p><p>6.肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g) + 2O2(g)=N2O4(g); △H=+ 8.7kJ/mol</p><p>N2H4(g) + O2(g)=N2(g) + 2H2O(g); △H=534 kJ/mol</p><p>下列表示肼和N2O4反应的热化学方程式，正确的是 ( )</p><p>A. 2N2H4(g) + N2O4(g) = 3N2(g) + 4H2O(g); △H=2023.7 kJ/mol</p><p>B. N2H4(g) + 1/2N2O4(g) =3/2N2(g) + 2H2O(g); △H=2023.7 kJ/mol</p><p>C. 2N2H4(g) + N2O4(g) = 3N2(g) + 4H2O(g); △H=542.7 kJ/mol</p><p>D. 2N2H4(g) + N2O4(g) = 3N2(g) + 4H2O(g); △H=2023.3 kJ/mol</p><p>7.根据热化学方程式(101 KPa) S(s) +O2 (g)=SO2 (g); △H=-297.23KJ/mol分析下列说法不正确的是 ( )</p><p>A S的燃烧热为297.23KJ/mol</p><p>B S(g) +O2 (g)=SO2 (g) 放出的热量大于297.23KJ</p><p>C S(g) +O2 (g)=SO2 (g) 放出的热量小于297.23KJ</p><p>D 形成1mol SO2化学键所释放总能量大于断裂1molS(s)和1molO2 (g)的化学键所吸收的总能量</p><p>8.已知某温度下的热化学方程式：2SO2(气)+O2(气) 2SO3;△H= -197KJ/mol，在同温同压下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达平衡时放出热量Q1KJ;向另一相同的密闭容器中通入1.5molSO2，0.75molO2和0.5molSO3，达平衡时放出热量Q2KJ。下列关系正确的是 ( )</p><p>A.Q1=Q2=197B.Q1=Q2023C.Q1</p><p>9.已知1mol CO气体完全燃烧生成CO2气体，放出283KJ热量，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286KJ热量，1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890KJ热</p><p>⑴ 写出H2完全燃烧热化学方程式</p><p>⑵ 若1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸汽，放出热量 890KJ(填 =、)</p><p>⑶ 若将a mol CH4，CO，H2混合气体完全燃烧，生成CO2气体和水蒸汽，则放出热量(Q)的取值范围是 ( )</p><p>⑷若将a mol CH4，CO，H2混合气体完全燃烧，生成CO2气体和水蒸汽，且CO2和H2O物质的量相等，则放出热量(Q)的取值范围是</p><p>10.已知下列两个热化学方程式;</p><p>H2(g)+ O2(g)===H2O(1); △H=-285.0kJ/mol</p><p>C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(1); △H=-2023.0kJ/mol</p><p>(1)实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热2023.5kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比是 。</p><p>(2)已知：H2O(1)=H2O(g);△H=+44.0kJ/mol</p><p>写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式。</p><p>11.化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如：</p><p>H(g)+I(g)H-I(g)+297KJ 即H-I键的键能为297KJmol-1，也可以理解为破坏1mol H-I键需要吸收297KJ的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据。(单位：KJmol-1)</p><p>键能键能键能</p><p>H-H436Cl-Cl243H-Cl432</p><p>S=S255H-S339C-F427</p><p>C-Cl330C-I218H-F565</p><p>C-O347H-O464</p><p>阅读上述信息，回答下列问题：</p><p>(1)根据表中数据判断CCl4的稳定性 (填大于或小于)CF4的稳定性。试预测C-Br键的键能范围_________</p><p>(2)结合表中数据和热化学方程式H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H= QKJ/ mol;通过计算确定热化学方程式中Q的值为 。</p><p>(3)卤代烃RX在同样条件下发生碱性水解反应时，RF、RCl、RBr、RI(R相同)的反应活性由大到小的顺序是_________________________________。</p><p>(4)有人认为：H-O键的键能大于H-S键的键能，所以H2O的熔沸点高于H2S的熔沸点。你是否赞同这种观点?如不赞同，请说出你的解释。</p><p>12..已知下列反应的热化学方程式为：</p><p>(1) C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1= -393.5kJ/mol</p><p>(2) CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H2= -870.3kJ/mol</p><p>(3) H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H3= -285.8kJ/mol</p><p>试计算下列反应的反应热：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)</p><p>小编为大家提供的高二年级化学反应与能量的变化课时练习，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。</p>
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