高三物理教案：水的电离和溶液的酸碱性
<p>【摘要】欢迎来到高三化学教案栏目，此栏目中汇集了大量有关化学的教案，在此小编为您编辑了此文：高三物理教案：水的电离和溶液的酸碱性，希望可以给大家的学习或教学提供更多的帮助</p><p>本文题目：高三物理教案：水的电离和溶液的酸碱性</p><p>班级: 姓名:</p><p>【使用说明】：</p><p>1.课前完成基础知识导学部分，牢记基础知识，掌握基本题型，标注疑惑知识点。独立完成课后52-53页作业。</p><p>2.课堂认真.限时.积极.规范完成合作探究和知识巩固，解决疑惑难点。</p><p>3.课后完成知识反馈.填写查漏补缺并在规定时间内上交课代表。</p><p>一.学习目标：</p><p>1.巩固水的电离和水的离子积，溶液的酸碱性和氢离子浓度、氢氧根浓度及PH值的关系。</p><p>2.掌握PH值的定义及溶液PH值计算。</p><p>3.理解强酸碱、弱酸碱溶液稀释过程中的变化趋势。</p><p>二.基础知识导学：(用时30分)</p><p>㈠.溶液的酸碱性</p><p>①.pH定义： 。</p><p>②.化学表达式：pH= 。</p><p>③.溶液的酸碱性和c(H+)、c(OH)及PH值的关系</p><p>在室温时：在室温时对于任何稀溶液，溶液中的c(H+)c(OH)=== 。</p><p>酸性溶液： c(H+) c(OH) pH 7</p><p>中性溶液： c(H+) c(OH) pH 7</p><p>碱性溶液： c(H+) c(OH) pH 7</p><p>④.溶液的酸碱性也可用pOH来表示 ：pOH采用OH -的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性。在室温对某物质的稀溶液：pOH + pH ==</p><p>⑤.pH值的测量：pH试纸 。</p><p>pH计 。</p><p>㈡.PH值的计算。</p><p>1.基本公式：pH=-lgc(H+) c(H+)c(OH) = KW</p><p>2.基本题型：</p><p>⑴.稀酸碱溶液的pH计算</p><p>①.在常温下求浓度为0.01mol/L的KOH、盐酸、硫酸、Ba(OH)2溶液的PH值。</p><p>②.在常温时某一元弱酸HA的电离常数为0.01，求浓度为1mol/L的该溶液的PH值。</p><p>③.在常温时某一元弱酸HA的电离度为0.01，求浓度为0.01mol/L的该溶液的PH值。</p><p>⑵.酸碱溶液混合的计算</p><p>①.在常温时浓度均为0.01mol/L的盐酸和氢氧化钠分别体积比1：1、9：1、1：9求混合液的PH值。</p><p>②.pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的</p><p>体积比是</p><p>A.11∶1 B.9∶1 C.1∶11 D.1∶9.</p><p>③.在25℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸溶液用该NaOH溶液中和，需VbL NaOH溶液，问：</p><p>(1)若a+b=14，则Va/Vb= .</p><p>(2)若a+b=13，则Va/Vb=</p><p>(3)若a+b=15，则Va/Vb= 。(题中ab，b8)。.</p><p>⑶.酸碱溶液的稀释</p><p>①.常温下，将0.1mol 的盐酸稀释10倍，则溶液的pH为 。 若稀释100倍，pH是 。若稀释106倍，pH又是。如换成同浓度的氢氧化钠溶液呢?</p><p>②.常温下，将PH值为1的醋酸稀释10倍，则溶液的pH 2(、=、) 若稀释100倍，pH是 3(、=、)。若稀释109倍，pH2(、=、)。如换成PH值为13的氨水呢?</p><p>结论：</p><p>三.疑难解析和典型题例评析：(用时：10分)</p><p>㈠.疑难解析：</p><p>1.PH值的计算。</p><p>2.酸碱溶液的稀释过程中的PH值变化。</p><p>3.酸碱溶液混合后溶液酸碱性的确定。</p><p>㈡.典型题例评析：</p><p>1.将pH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原溶液体积的a倍和b倍，稀释之后，两溶液的pH相等，则a和b的关系是( )</p><p>A. ab B. a=b</p><p>C. a</p><p>2.常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)=1 10 mol ，则该溶液的pH可能是( )</p><p>A. 11 B. 3 C. 7 D. 8</p><p>3.pH=2和pH=4的两种稀H2SO4，等体积混合后，溶液的( )</p><p>A.c(H+)=110-3 mol/L， B.c(OH-)=210-12 mol/L</p><p>C.pH=2.3 D.pH=3</p><p>4.在由水电离出的 的溶液中可能大量共存的离子组为</p><p>A. B.</p><p>C. D.</p><p>5.某温度下，纯水的 为 ，则此时为c(OH-)为 ，若温度不变，滴人稀 使 = ，则由水电离出的 为 ，此时温度 (填高于、低于或等于)25℃。</p><p>四.合作探究和能力展示：(用时10分)</p><p>1.25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H+浓度是</p><p>A.110-7molL-1 B.110-12molL-1.</p><p>C.110-2molL-1 D.110-14molL-1.</p><p>3.90℃时水的离子积KW=3.810-13，该温度时纯水的pH</p><p>A.等于7 B.介于6～7之间. C.大于7 D.无法确定</p><p>3.常温下，在0.1 molL-1 CH3COOH溶液中，水的离子积是</p><p>A.110-14 B.110-13. C.1.2023-14 D.1.2023-15.</p><p>4.下列溶液肯定是酸性的是</p><p>A.含H+的溶液 B.加酚酞显无色的溶液</p><p>C.pH7的溶液 D. c(OH-) c(H+)的溶液</p><p>5.在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是( )</p><p>A.将pH=4的盐酸和醋酸都稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多</p><p>B.相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变大</p><p>C.相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生H2的起始速率相等</p><p>D.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取</p><p>6.pH定义为pH=-lgc(H+)，pOH定义为pOH=-lgc(OH-)，Kw表示25℃时水的离子积常</p><p>数，则弱酸性溶液中的c(H+)可表示为</p><p>A.Kw/pOH mol/L B.10pOH-14 mol/L C.10 14-pOH mol/L D.10-pOH mol/L</p><p>7.中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH、NH3H2O三种溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别是V1、V2、V3，则三者的关系是：</p><p>A.V1=V2=V3 B.V1V3 C.V3V2D.V1=V2</p><p>8.pH和体积都相同的醋酸和硫酸，分别与足量的Na2CO3溶液反应，在相同条件下放出二氧化碳气体的体积是</p><p>A.一样多 B.醋酸比硫酸多.</p><p>C.硫酸比醋酸多 D.无法比较</p><p>9.在25℃时，纯水中c(H+) c(OH-)= ;在酸性溶液中，c(H+)(大于、小于或等于) 10-7mol/L，pH 7;在碱性溶液中，c(OH-) mol/L，pH 7;在中性溶液中，c(H+) 10-7mol/L，pH 7。</p><p>10.在25℃时，有pH=a的硫酸与pH=b的NaOH溶液，取VaL该硫酸同该NaOH溶液恰好反应，需VbLNaOH溶液，问：</p><p>(1)若a+b=14时，则Va/Vb= (填数值);</p><p>(2)若a+b=12时，则Va/Vb= (填数值);</p><p>(3)若a+b=16时，则Va/Vb= (填表达式)，</p><p>五.知识巩固：(用时15分)</p><p>1.能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)c(OH-)的操作是</p><p>A.向水中投入一小块金属钠 . B.将水加热煮沸.</p><p>C.向水中通入二氧化碳气体. D.向水中加食盐晶体</p><p>2.下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是 A.H2SO3 B.H2SO4. C.CH3COOH D.HNO3.</p><p>3.常温下c(OH-)最小的是</p><p>A.pH=0的溶液. B.0.05 molL-1 H2SO4.</p><p>C.0.5 molL-1 HCl. D.0.05 molL-1的Ba(OH)2</p><p>4.用蒸馏水稀释1 molL-1醋酸时，始终保持增大趋势的是 A.溶液中的c(CH3COO-) B.溶液中的c(H+).</p><p>C.溶液中的c(CH3COOH). D.溶液中的(OH-)</p><p>5.把pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则两种溶液的</p><p>体积比应是</p><p>A.10∶1 B.1∶10 C.1∶100 D.1∶2.</p><p>6.将pH=6的CH3COOH溶液加水稀释2023倍后，溶液中的 A.pH=9 B.c(OH-)10-5molL-1.</p><p>C.pH7 D.c(OH-)10-7 molL-1.</p><p>7.常温时，下列溶液的pH等于8或大于8的是</p><p>A.0.1 molL-1的NaOH溶液滴定稀盐酸，用酚酞做指示剂滴定到终点</p><p>B.pH=6的醋酸用水稀释100倍</p><p>C.pH=10的氢氧化钠溶液稀释2023倍</p><p>D.0.1 molL-1的硫酸100 mL跟0.2 molL-1 NaOH溶液150 mL完全反应</p>
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