高三化学教案：难容电解质的溶解平衡
<p>【摘要】鉴于大家对优学化学网十分关注，小编在此为大家搜集整理了此文高三化学教案：难容电解质的溶解平衡，供大家参考!</p><p>本文题目：高三化学教案：难容电解质的溶解平衡</p><p>第4节 难溶电解质的溶解平衡</p><p>第二课时</p><p>【要点扫描】</p><p>1、能运用平衡移动原理分析解决沉淀的溶解和生成、沉淀的转化问题。</p><p>2、了解沉淀溶解平衡在生产生活中的应用。</p><p>【知识梳理】</p><p>1、沉淀的生成</p><p>〖探究1〗</p><p>35滴浓盐酸 35滴AgNO3溶液</p><p>4mLNaCl饱和溶液</p><p>〖思考1〗你认为发生上述变化现象的原因是什么?试用平衡移动原理解释。</p><p>〖思考2〗 AgCl的Ksp=1.2023-10,将0.001 mol/L NaCl和0.001 mol/LAgNO3溶液等体积混合,是否有AgCl 沉淀生成?</p><p>〖小结〗 1、沉淀的生成</p><p>①当溶液中Qc _____ Ksp时，平衡向_________的方向移动有沉淀生成。</p><p>②要使溶液中的某离子生成沉淀而除去，可 能与之结合成更难溶物质的离子浓度。</p><p>练习1、除去括号中的杂质(写出离子方程式)</p><p>①NaCl(AlCl3) ;</p><p>②NaCl(CuCl2) 。</p><p>练习2、 为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是( )</p><p>A、NaOH B、Na2CO3 C、氨水 D、MgO</p><p>2、沉淀的溶解</p><p>〖探究2〗</p><p>蒸馏水 盐酸 NH4Cl</p><p>氢氧化镁沉淀</p><p>〖小结〗2沉淀的溶解</p><p>(1)沉淀溶解原理： 根据平衡移动原理，对于处在水中的难溶电解质，只要不断______溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向 方向移动，从而使沉淀 。</p><p>(2)溶解沉淀的方法：</p><p>①加入 量的水; ②使沉淀转化为 ; ③使沉淀转化为 。</p><p>练习3、试用平衡移动原理解释下列事实：</p><p>①FeS难溶于水，但却能溶于稀盐酸中。</p><p>②AgCl沉淀能溶于氨水</p><p>③分别用等体积的蒸馏水和0.010mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成的BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤造成的损失量。</p><p>3、沉淀的转化</p><p>〖探究3〗</p><p>步骤 NaCl和AgNO3溶液混合 向所得固液混合物中滴加KI溶液 向新得固液混合物中滴加Na2S溶液</p><p>现象</p><p>〖探究4〗</p><p>步骤 向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液 向有白色沉淀的溶液中滴加FeCl3溶液 静置</p><p>现象</p><p>〖探究5〗</p><p>步骤 向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液 向有红褐色沉淀的溶液中滴加MgCl2溶液 静置</p><p>现象</p><p>〖小结〗3、沉淀的转化</p><p>(1)沉淀的转化是__ _____ _ __的过程，其实质是__ _____ __。</p><p>(2)一般说来，溶解能力 相对较强 的物质易转化为溶解能力 相对较弱 的物质。</p><p>(3)应用</p><p>练习4、将AgNO3溶液加入氯化钠溶液中，再依次加入溴化钠溶液、碘化钾溶液会出现不同颜色的沉淀，沉淀的颜色变化是 _ ____ _ _ ___ ____ _。出现这种颜色变化的原因是：</p><p>〖思考3〗为什么氟化物可防治龋齿?</p><p>练习5、为了除去下列括号内的杂质,下列物质的分离和提纯的适宜方法为:</p><p>混合物 除杂方法 沉淀反应的应用</p><p>NH4Cl (FeCl3)</p><p>NaCl (CuCl2)</p><p>NaCl (Na2CO3)</p><p>BaSO4 (CaCO3)</p><p>Mg(OH)2 (MgCO3)</p><p>AgBr (AgCl)</p><p>【小结】：</p><p>沉淀的生成、溶解、转化本质上都是沉淀溶解平衡的移动问题，其基本依据主要有</p><p>①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。</p><p>②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。</p><p>③加入相同离子，平衡向沉淀方向移动。</p><p>④加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子。使平衡向溶解的方向移动。</p><p>【典例精析】</p><p>例1.铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如Al2O3中。用NaOH溶液处理铝矿(Al2O3)时，生成NaAlO2、NaGaO2;而后通入适量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中(循环多次后成为提取镓的原料)。发生后一步反应是因为 ( )</p><p>A、镓酸酸性强于铝酸 B、铝酸酸性强于镓酸</p><p>C、镓浓度小，所以不沉淀 D、Al(OH)3是难溶物</p><p>例2.在2mL物质的量浓度相等的NaCl和NaI溶液中滴入几滴AgNO3溶液，发生的反应为( )</p><p>A.只有AgCl沉淀生成 B.只有AgI沉淀生成</p><p>C.生成等物质的量的AgCl和AgI沉淀 D.两种沉淀都有，但以AgI为主</p><p>例3.以BaS为原料制备Ba(OH)28H2O的过程是：BaS与HCl反应，所得溶液在70℃～90C时与过量NaOH溶液作用，除杂，冷却后得到Ba(OH)28H2O晶体。据最新报道，生产效率高、成本低的Ba(OH)28H2O晶体的新方法是使BaS与CuO反应</p><p>1.新方法的反应方程式为：</p><p>2.该反应反应物CuO是不溶物，为什么该反应还能进行：</p><p>3.简述新方法生产效率高、成本低的原因。</p><p>例4.牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：</p><p>Ca5(PO4)3OH(固) 5Ca2++3PO43-+OH- 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙</p><p>齿就会受到腐蚀，其原因是 已知Ca5(PO4)3F(固)的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。主动脉用离子方程式</p><p>表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因：</p><p>根据以上原理，请你提出一种其它促进矿化的方法：</p><p>答案:</p><p>【典例精析】 1、A 2、B</p><p>3.(1)BaS+CuO+9H2O=Ba(OH)28H2O+CuS[也可写Ba(OH)2]</p><p>(2)CuS的溶度积比CuO小得多(更难溶)，有利于该反应正向进行。</p><p>(3)CuS为难溶物(未反应的CuO也不溶)，过滤后，将滤液浓缩、冷却，就可在溶液中析出Ba(OH)28H2O晶体，故生产效率高;CuS在空气中焙烧氧化可得CuO与SO2，故CuO可反复使用(SO2可用于制硫的化合物)，因而成本低。</p><p>4.H++OH-=H2O，使平衡向脱矿方向移动 5Ca2++3PO +F-=Ca5(PO4)3F</p><p>加Ca2+(或加PO 等)</p>
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