高三化学教案：水的电离和溶液的酸碱性
<p>【摘要】鉴于大家对优学化学网十分关注，小编在此为大家搜集整理了此文高三化学教案：水的电离和溶液的酸碱性，供大家参考!</p><p>本文题目：高三化学教案：水的电离和溶液的酸碱性</p><p>姓名:</p><p>课题： 第三章 水溶液中的离子平衡</p><p>第二节 水的电离和溶液的酸碱性-2</p><p>【使用说明】：</p><p>1.课前完成基础知识导学部分，牢记基础知识，掌握基本题型，标注疑惑知识点。独立完成课后52-53页作业。</p><p>2.课堂认真.限时.积极.规范完成合作探究和知识巩固，解决疑惑难点。</p><p>3.课后完成知识反馈.填写查漏补缺并在规定时间内上交课代表。</p><p>一.学习目标：</p><p>1.巩固水的电离和水的离子积，溶液的酸碱性和氢离子浓度、氢氧根浓度及PH值的关系。</p><p>2.掌握PH值的定义及溶液PH值计算。</p><p>3.理解强酸碱、弱酸碱溶液稀释过程中的变化趋势。</p><p>二.基础知识导学：(用时30分)</p><p>㈠.溶液的酸碱性</p><p>①.pH定义： 。</p><p>②.化学表达式：pH= 。</p><p>③.溶液的酸碱性和c(H+)、c(OH)及PH值的关系</p><p>在室温时：在室温时对于任何稀溶液，溶液中的c(H+)c(OH)=== 。</p><p>酸性溶液： c(H+) c(OH) pH 7</p><p>中性溶液： c(H+) c(OH) pH 7</p><p>碱性溶液： c(H+) c(OH) pH 7</p><p>④.溶液的酸碱性也可用pOH来表示 ：pOH采用OH -的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性。在室温对某物质的稀溶液：pOH + pH ==</p><p>⑤.pH值的测量：pH试纸 。</p><p>pH计 。</p><p>㈡.PH值的计算。</p><p>1.基本公式：pH=-lgc(H+) c(H+)c(OH) = KW</p><p>2.基本题型：</p><p>⑴.稀酸碱溶液的pH计算</p><p>①.在常温下求浓度为0.01mol/L的KOH、盐酸、硫酸、Ba(OH)2溶液的PH值。</p><p>②.在常温时某一元弱酸HA的电离常数为0.01，求浓度为1mol/L的该溶液的PH值。</p><p>③.在常温时某一元弱酸HA的电离度为0.01，求浓度为0.01mol/L的该溶液的PH值。</p><p>⑵.酸碱溶液混合的计算</p><p>①.在常温时浓度均为0.01mol/L的盐酸和氢氧化钠分别体积比1：1、9：1、1：9求混合液的PH值。</p><p>②.pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的</p><p>体积比是</p><p>A.11∶1 B.9∶1 C.1∶11 D.1∶9.</p><p>③.在25℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸溶液用该NaOH溶液中和，需VbL NaOH溶液，问：</p><p>(1)若a+b=14，则Va/Vb= .</p><p>(2)若a+b=13，则Va/Vb=</p><p>(3)若a+b=15，则Va/Vb= 。(题中ab，b8)。.</p><p>⑶.酸碱溶液的稀释</p><p>①.常温下，将0.1mol 的盐酸稀释10倍，则溶液的pH为 。 若稀释100倍，pH是 。若稀释106倍，pH又是。如换成同浓度的氢氧化钠溶液呢?</p><p>②.常温下，将PH值为1的醋酸稀释10倍，则溶液的pH 2(、=、) 若稀释100倍，pH是 3(、=、)。若稀释109倍，pH2(、=、)。如换成PH值为13的氨水呢?</p><p>结论：</p><p>三.疑难解析和典型题例评析：(用时：10分)</p><p>㈠.疑难解析：</p><p>1.PH值的计算。</p><p>2.酸碱溶液的稀释过程中的PH值变化。</p><p>3.酸碱溶液混合后溶液酸碱性的确定。</p><p>㈡.典型题例评析：</p><p>1.将pH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原溶液体积的a倍和b倍，稀释之后，两溶液的pH相等，则a和b的关系是( )</p><p>A. ab B. a=b</p><p>C. a</p><p>2.常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)=1 10 mol ，则该溶液的pH可能是( )</p><p>A. 11 B. 3 C. 7 D. 8</p><p>3.pH=2和pH=4的两种稀H2SO4，等体积混合后，溶液的( )</p><p>A.c(H+)=110-3 mol/L， B.c(OH-)=210-12 mol/L</p><p>C.pH=2.3 D.pH=3</p><p>4.在由水电离出的 的溶液中可能大量共存的离子组为</p><p>A. B.</p><p>C. D.</p><p>5.某温度下，纯水的 为 ，则此时为c(OH-)为 ，若温度不变，滴人稀 使 = ，则由水电离出的 为 ，此时温度 (填高于、低于或等于)25℃。</p><p>四.合作探究和能力展示：(用时10分)</p><p>1.25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H+浓度是</p><p>A.110-7molL-1 B.110-12molL-1.</p><p>C.110-2molL-1 D.110-14molL-1.</p><p>3.90℃时水的离子积KW=3.810-13，该温度时纯水的pH</p><p>A.等于7 B.介于6～7之间. C.大于7 D.无法确定</p><p>3.常温下，在0.1 molL-1 CH3COOH溶液中，水的离子积是</p><p>A.110-14 B.110-13. C.1.2023-14 D.1.2023-15.</p><p>4.下列溶液肯定是酸性的是</p><p>A.含H+的溶液 B.加酚酞显无色的溶液</p><p>C.pH7的溶液 D. c(OH-) c(H+)的溶液</p><p>5.在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是( )</p><p>A.将pH=4的盐酸和醋酸都稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多</p><p>B.相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变大</p><p>C.相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生H2的起始速率相等</p><p>D.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取</p><p>6.pH定义为pH=-lgc(H+)，pOH定义为pOH=-lgc(OH-)，Kw表示25℃时水的离子积常</p><p>数，则弱酸性溶液中的c(H+)可表示为</p><p>A.Kw/pOH mol/L B.10pOH-14 mol/L C.10 14-pOH mol/L D.10-pOH mol/L</p><p>7.中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH、NH3H2O三种溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别是V1、V2、V3，则三者的关系是：</p><p>A.V1=V2=V3 B.V1V3 C.V3V2D.V1=V2</p><p>8.pH和体积都相同的醋酸和硫酸，分别与足量的Na2CO3溶液反应，在相同条件下放出二氧化碳气体的体积是</p><p>A.一样多 B.醋酸比硫酸多.</p><p>C.硫酸比醋酸多 D.无法比较</p><p>9.在25℃时，纯水中c(H+) c(OH-)= ;在酸性溶液中，c(H+)(大于、小于或等于) 10-7mol/L，pH 7;在碱性溶液中，c(OH-) mol/L，pH 7;在中性溶液中，c(H+) 10-7mol/L，pH 7。</p><p>10.在25℃时，有pH=a的硫酸与pH=b的NaOH溶液，取VaL该硫酸同该NaOH溶液恰好反应，需VbLNaOH溶液，问：</p><p>(1)若a+b=14时，则Va/Vb= (填数值);</p><p>(2)若a+b=12时，则Va/Vb= (填数值);</p><p>(3)若a+b=16时，则Va/Vb= (填表达式)，</p><p>五.知识巩固：(用时15分)</p><p>1.能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)c(OH-)的操作是</p><p>A.向水中投入一小块金属钠 . B.将水加热煮沸.</p><p>C.向水中通入二氧化碳气体. D.向水中加食盐晶体</p><p>2.下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是 A.H2SO3 B.H2SO4. C.CH3COOH D.HNO3.</p><p>3.常温下c(OH-)最小的是</p><p>A.pH=0的溶液. B.0.05 molL-1 H2SO4.</p><p>C.0.5 molL-1 HCl. D.0.05 molL-1的Ba(OH)2</p><p>4.用蒸馏水稀释1 molL-1醋酸时，始终保持增大趋势的是 A.溶液中的c(CH3COO-) B.溶液中的c(H+).</p><p>C.溶液中的c(CH3COOH). D.溶液中的(OH-)</p><p>5.把pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则两种溶液的体积比应是</p><p>A.10∶1 B.1∶10 C.1∶100 D.1∶2.</p><p>6.将pH=6的CH3COOH溶液加水稀释2023倍后，溶液中的 A.pH=9 B.c(OH-)10-5molL-1.</p><p>C.pH7 D.c(OH-)10-7 molL-1.</p><p>7.常温时，下列溶液的pH等于8或大于8的是</p><p>A.0.1 molL-1的NaOH溶液滴定稀盐酸，用酚酞做指示剂滴定到终点</p><p>B.pH=6的醋酸用水稀释100倍</p><p>C.pH=10的氢氧化钠溶液稀释2023倍</p><p>D.0.1 molL-1的硫酸100 mL跟0.2 molL-1 NaOH溶液150 mL完全反应</p><p>8.下列说法中正确的是</p><p>A.100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应时，起始时二者产生氢气的速率基本相等.</p><p>B.100 mL 1 molL-1的盐酸和50 mL 2 molL-1的盐酸分别与足量的锌反应，两者放出氢气的速率和质量均相等.</p><p>C.100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量相等.</p><p>D.100 mL 0.1 molL-1的硫酸和盐酸溶液，与足量锌反应后，前者放出氢气的质量是后者放出氢气质量的2倍.</p><p>9.某酸溶液的pH=1，此酸溶液的物质的量浓度</p><p>A.0.1 molL-1.</p><p>B.一定大于0.1 molL-1.</p><p>C.若为强酸一定等于0.1 molL-1，若为弱酸一定大于0.1 molL-1.</p><p>D.若为强酸一定0.1 molL-1，若为弱酸一定0.1 molL-1.</p><p>10.pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是 A.11∶1 B.9∶1 C.1∶11 D.1∶9.</p><p>11.某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a+b=12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为</p><p>A.V(酸)=102V(碱) B.V(碱)=102V(酸).</p><p>C.V(酸)=2V(碱) D.V(碱)=2V(酸)</p><p>12.在室温下混和下列等体积的酸和碱的溶液，混合液 一定小于7的是 A. 的硝酸跟 的氢氧化钾溶液</p><p>B. 的盐酸跟 的氨水</p><p>C. 的硫酸跟 的氢氧化钠溶液</p><p>D. 的醋酸跟 的氢氧化钡溶液</p><p>13.在 的某溶液中，由水电离的 为</p><p>A. B.</p><p>C. D.</p><p>14.若溶液中由水电离产生的=110-14 molL-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是</p><p>A.Al3+ Na+ NO3- Cl- B.K+ Na+ Cl- NO3-</p><p>C.K+ Na+ Cl- AlO2- D.K+ NH4+ SO42- NO3-</p><p>15.今有a：CHaCOOH、b：HCl、c：H2SO4三种溶液。</p><p>(1)当它们的pH相同时，其物质的量浓度的关系是 。</p><p>(2)当它们的物质的量浓度相同时，其pH关系是 。</p><p>(3)中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种溶液的体积关系是 。</p><p>(4)体积浓度相同的a、b、c三溶液，分别与同浓度的NaOH溶液反应使pH等于7，所需NaOH溶液的体积关系是 。</p><p>六.课堂小结：(用时5分)</p><p>七.知识反馈：(用时20分)</p><p>1.用蒸馏水稀释l mo1/ L醋酸时，始终保持增大趋势的是 ( )</p><p>A.溶液中的c(CH3COO) B.溶液中的c(H+ )</p><p>C.溶液中的c(CH3COOH) D.溶液中的c(H+ )</p><p>2.某强酸溶液 ，强碱溶液 ，已知 ，酸碱溶液混合后 ，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为( )</p><p>A.V(酸)= (碱) B.V(碱)= (酸)</p><p>C.V(酸)= (碱) D.V(碱)= (酸)</p><p>3.有甲、乙两种溶液，甲溶液中的pH是乙溶液中pH的2倍，则甲溶液中c(H+)与乙溶液中c(H+)之比</p><p>A.2 ：1 B.1 ：10</p><p>C.1 ：100 D.1 ：10x(x为乙溶液的pH)</p><p>4.下列溶液中与 的NaOH溶液的pH值相同的是( )</p><p>A.把pH=6的盐酸稀释2023倍。</p><p>B.把pH=10的Ba(OH)2溶液稀释10倍。</p><p>C.把10毫升 H2SO4溶液与10毫升 的NaOH溶液相混合。</p><p>D.把pH=8的NaOH溶液稀释10倍。</p><p>5.将体积都是10毫升，pH值都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释到a毫升和b毫升，测得稀释后溶液的pH值均为5，则稀释后溶液的体积为( )</p><p>A.a = b = 100毫升 B.a = b = 2023毫升</p><p>C.a b D.a b</p><p>6.现有pH=a和pH=b的两种NaOH溶液，已知b=a+2，将两种溶液等体积混和后，所得溶液的pH接近于 ( B )</p><p>A.a-lg2 B.b-lg2 C. a+lg2 D. b+lg2</p><p>7.下列各组离子中，能在pH = 1的溶液中大量共存，并且溶液为无色透明的是</p><p>A. B.</p><p>C. D.</p><p>8.常温下， 相等的盐酸和醋酸中的 ( )</p><p>A.前者大 B.后者大 C.相等 D.无法确定</p><p>9.欲使 的 溶液的 调整到接近7，下列方法不可行的是( )</p><p>A.加入 的 溶液 B.加入 的盐酸</p><p>C.加水稀释 倍 D.加入饱和 溶液</p><p>10.将25mL pH=10的KOH溶液跟50mL pH=10的Ba(OH)2溶液混合，所得混合溶液的 为</p><p>A.9.7 B.10 C.10.3 D.10.7</p><p>11.1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于</p><p>A. 9.0 B. 9.5 C. 10.5 D. 11.5</p><p>12.常温下，强酸溶液A和强碱溶液B的pH之和为16，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好等于7，则A与B的体积比是：( )</p><p>A 1︰10 B 10︰1 C 1︰100 D 100︰1</p><p>13.在100℃时水的kw=10-12, 向氨水中滴加盐酸，当c(NH4+)=c(Cl-)时，溶液的pH</p><p>A. 大于7 B. 小于7 C. 等于6 D. 等于7</p><p>14.常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)=1 10 mol ，则该溶液的pH可能是</p><p>A. 11 B. 3 C. 7 D. 8</p><p>15.下列叙述正确的是</p><p>A pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5</p><p>B 溶液中越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强</p><p>C 液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质</p><p>D 当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数</p><p>16.(1)已知某溶液中含Fex+ 、Cl-、Na+ 、SO42- 其离子个数比为 Fex+ 、Cl-、Na+ 、SO42- =1：2：3：2，则x=____________。</p><p>(2)PH=3的盐酸溶液和PH=11的氨水等体积混合后，溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_____________ ____________。</p><p>(3)把PH = 3有HCl和PH = 10的Ba(OH)2溶液混和后，若所得溶液的PH = 7，那么混和前两溶液HCl和Ba(OH) 2的体积比为 __________________________</p><p>17.设水的电离平衡曲线如图18 所示：</p><p>(1)若以A点表示25oC时水的电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100oC时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从________变为________________</p><p>(2)将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100oC 的恒温，欲使混合溶液的pH等于7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为______________</p><p>18.25℃时，若体积为 、pH= 的某一元强酸与体积为 、pH= 的某一元强碱混合，恰好中和，且已知 和 。请填写下列空白：</p><p>(1) 值可否等于3(填可或否) ，其理由是 ;</p><p>(2) 值可否等于5(填可或否) ，其理由是 ;</p><p>(3) 的取值范围是 。</p><p>八.查漏补缺：</p><p>1.疑惑题：</p><p>2.完全不会的题：</p>
页:
[1]