高三化学教案：知识点化学键复习
<p>【摘要】鉴于大家对优学化学网十分关注，小编在此为大家搜集整理了此文高三化学教案：知识点化学键复习，供大家参考!</p><p>本文题目：高三化学教案：知识点化学键复习</p><p>高三化学复习-导学案-026</p><p>第三节《化学键》</p><p>班级 姓名 组别 组名</p><p>【考纲解读】：</p><p>1、 化学键的定义，离子键、共价键的形成。</p><p>2、 根据原子结构特点判断化学键的形成以及化合物的种类。</p><p>【知 识梳理】：</p><p>一、离子键</p><p>1.概 念： 之间通过 形 成的化学键。</p><p>2.成键过程：可用电子式表示 如下 (以MgCl2、Na2S的形成过程为例)：</p><p>MgCl2： _______________________ Na2S：_ ________________________</p><p>3.离子化合物：含有 的 化合物。</p><p>二、共价键</p><p>1.概念：相邻 通过 而形成的化学键。</p><p>2.成键过程：可用电子式表示如下(以H2S、CO2的形成过程为例)：</p><p>H2S：_________________________。CO2 ：__________ ____________________</p><p>3.共价键的类型</p><p>(1)极性共价键：共用电子对 ，如HCl键。</p><p>(2)非极性共价键：共用电子对 ，如HH键、ClCl键。</p><p>4.共价化合物：只含有 的化合物。</p><p>三、化学键与化学反应的关系</p><p>1.化学键</p><p>(1)定义： 原 子间强烈的 。(2)化学键的类型： 、 、金属键。</p><p>2.化学反应的本质</p><p>一个化学反应的过程，是 的过程。其本质是 化学键断裂和 化学键形成的过程。</p><p>注意：有化学键被破坏的变化不一定是化学变化，如HCl溶于水，NaCl熔化发生电离都有化学键被破坏，但属于物理变化，只有旧化学键断裂的同时有新化学键形成的变化才属于化学变化。</p><p>问题1：离子键与共价键的区别有哪些?</p><p>小结规律方法 物质中化学键的存在规律</p><p>①只含非极性键的物质：各种非金属元素组成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶 体硅等。</p><p>②只含有极性键的物质： 一般是不同种非金属元素组成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。</p><p>③既含有极性键又含有非极性键的物质，如H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6(苯)等。</p><p>④只含有离子键的物质：活泼的非金属元素与活泼 的金属元素组成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O等。</p><p>⑤既含有离子键又含有非极性键的物质，如Na2O2、CaC2等。</p><p>⑥既含有离子键又 含有极性键的物质，如NH4Cl等。</p><p>⑦由强极性键构成但又不是强电解质的物质，如HF等。</p><p>⑧只含有共价键而无分子间作用力的物质，如金刚石、二氧化硅等。</p><p>⑨不含化学键的物质：稀有气体，如氩气等。</p><p>问题2：离子化合物与共价化合物的区别有哪些?(关键词提示：结构微粒、化学键类型、主要物理性质)</p><p>问题3：物质的类 别与化学键种类之间的关系如何?(问题关键词：(1)离子化合物、共价化合物、非金属单质、稀有气体、金属元素、非金属元素;(2)离子键、共价键)</p><p>规律方法 (1)离子化合物中可能只存在离子键，如NaCl等，也可能有离子键和共价键，如NaOH、Na2SO4等。而共价化合物中只存在 共价键。</p><p>(2)共价键可以存在于离子化合物、共价化合物中，某些非金属单质中也存在共价键，如H2、O2、N2、Cl2等。稀有气体分子中不存在化学键。</p><p>四、电子式</p><p>电子式的表达方式包括化合物的电子式及电子式的形成过程两个问题。</p><p>(1)物质的电子式</p><p>在元素符号周围用小黑点(或)来表示原子最外层电子的式子称为电子式。</p><p>例如：①原子的电子式： 钠原子：Na、镁原子：Mg、硫原子：S 等。</p><p>②阴离子的电子式：硫离子：2- 等。</p><p>③简单阳离子的电子式：简单阳离子是原子失去最外层电子形成的，所以简单阳离子的电子式即是离子符号，如Al3+、Mg2+、K+ 等。</p><p>④原子团的电子式：阴、阳离子均要用[]括起来，并在右上角标出电荷数。</p><p>氢氧根离子： 、水合氢离子： 、铵根离子： 。</p><p>(2)离子化合物的电子式及用电子式表示离子化合物的形成过 程[</p><p>①离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，相同离子要对称书写不能合并，如：CaBr 2的电子式为 ，NH4Cl的电子式为： 。</p><p>②用电子式表示离子化合物的形成过程：</p><p>K2S的形成过程为： 。</p><p>(3)共价化合物的电子式及用电子式表示共价化合物的形成过程</p><p>①共价化合物的 电子式及结构式的表示方法</p><p>结构式：共价键的每对共用电子对用一短线表示，未成键的电子不用写出。如N2的电子式为NN，结构式为NN。</p><p>②用电子式表示共价化合物的形成过程</p><p>H2S： ，CO2： 。</p><p>规律方法 电子式书写时常见的错误</p><p>①漏写未参与成键的电子，如：N2：NN，应写为：NN。</p><p>②化合物类型不清楚，漏写或多 写[ ]及错写电荷数，如：</p><p>应写为。</p><p>③书写不规范，错写共用电子对，如：N2的 电子式为NN，不能写成 ，更不能写成</p><p>④不考虑原子间的结合顺序，如HClO的结构式为HOCl而非HClO。</p><p>⑤不考虑原子最外层有几个电子均写成8电子结构，如CH+3的电子式为 而非[来</p><p>⑥不考虑AB2型离子化合物中2个B是分开写还是一起写。如：CaBr2、CaC2它们的电子式分别为：</p><p>【当堂检测】：</p><p>1 现有如下各 说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 ②金属和非金属化合时一定形成离子键 ③离子键是阳离子、阴 离子的相互吸引作用 ④根据电离方程式：HCl===H++Cl-，可判断HCl分子里存在离子键 ⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程上述各种说法正确的是()</p><p>A.①②⑤ B.都不正确 C.④ D.②③④⑤</p>
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