高一化学化学能与电能知识点总结
<p>化学如同物理一样皆为自然科学的基础科学。优学化学网为大家推荐了高一化学化学能与电能知识点，请大家仔细阅读，希望你喜欢。</p><p>知识点概述</p><p>1.理解化学能与电能之间转化的实质。</p><p>2.掌握化学能是能量的一种形式,它同样可以转化为其他形式的能量。</p><p>知识点总结</p><p>1、原电池的工作原理</p><p>(1)原电池的概念：</p><p>把化学能转变为电能的装置称为原电池。</p><p>(2)Cu-Zn原电池的工作原理</p><p>(3)氢氧燃料电池</p><p>负极反应：2H2+4OH-4H2O+4e-</p><p>正极反应：O2+2H2O+4e-4OH-</p><p>电池总反应：2H2+O2=2H2O</p><p>3、金属的腐蚀与防护</p><p>(1)金属腐蚀</p><p>金属表面与周围物质发生化学反应或因电化学作用而遭到破坏的过程称为金属腐蚀。</p><p>(2)金属腐蚀的电化学原理。</p><p>生铁中含有碳，遇有雨水可形成原电池，铁为负极，电极反应为：FeFe2++2e-。水膜中溶解的氧气被还原，正极反应为：O2+2H2O+4e-4OH-，该腐蚀为吸氧腐蚀，总反应为：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，Fe(OH)2又立即被氧化：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，Fe(OH)3分解转化为铁锈。若水膜在酸度较高的环境下，正极反应为：2H++2e-H2，该腐蚀称为析氢腐蚀。</p><p>(3)金属的防护</p><p>金属处于干燥的环境下，或在金属表面刷油漆、陶瓷、沥青、塑料及电镀一层耐腐蚀性强的金属防护层，破坏原电池形成的条件。从而达到对金属的防护;也可以利用原电池原理，采用牺牲阳极保护法。也可以利用电解原理，采用外加电流阴极保护法。</p><p>常见考点考法</p><p>Ⅰ卷选择题</p><p>1.(08年江苏化学1)化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是B</p><p>A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境</p><p>B.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用</p><p>C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术</p><p>D.提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染</p><p>2. (08年上海化学17)已知：H2(g)+F2(g)2HF(g)+270 kJ，下列说法正确的是C</p><p>A.2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量</p><p>B.1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270 kJ</p><p>C.在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量</p><p>D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量</p><p>3. (08年上海化学22)在石灰窑中烧制生石灰，1 molCaCO3完全分解所需要的能量，可燃烧0.453 mol碳来提供。设空气中O2体积分数为0.21，N2为0.79，则石灰窑产生的气体中CO2的体积分数可能是AB</p><p>A.0.43 B.0.46 C.0.49 D.0.52</p><p>4.(07年高考江苏卷7)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是</p><p>①CH3OH(g)+H2O(g) = CO2(g)+3H2(g);H = + 49.0 kJmol-1</p><p>②CH3OH(g)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g);H =-192.9 kJmol-1</p><p>5.下列说法正确的是D</p><p>A.CH3OH的燃烧热为192.9 kJmol-1</p><p>B.反应①中的能量变化如图所示</p><p>C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量</p><p>D.根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的H-192.9 kJmol-1</p><p>6. (07年高考全国理综卷II9)已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量</p><p>②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量</p><p>③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量</p><p>7.下列叙述正确的是C</p><p>A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)</p><p>B.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H = 183 kJ/mol</p><p>C.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H =-183 kJ/mol</p><p>D.氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的H =-183 kJ/mol</p><p>8.(07年高考理综重庆卷13)已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol HH键断裂时吸收热量为C</p><p>A.920 kJ B.557 kJ C.436 kJ D.188 kJ</p><p>9.(07年高考广东文基62)下列说法正确的是B</p><p>A.需要加热的化学反应都是吸热反应</p><p>B.中和反应都是放热反应</p><p>C.原电池是将电能转化为化学能的一种装置</p><p>D.水力发电是将化学能转化为电能的过程</p><p>10.(07年高考理综上海卷47)氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车超越三号，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括A</p><p>①原料来源广 ②易燃烧、热值高 ③储存方便 ④制备工艺廉价易行</p><p>A.①② B.①③ C.③④ D.②④</p><p>11. (07年高考广东化学卷14)将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50 mL)。下列叙述正确的是B</p><p>A.做该实验时环境温度为22 ℃</p><p>B.该实验表明化学能可以转化为热能</p><p>C.NaOH溶液的浓度约是1.00 mol/L</p><p>D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应</p><p>12. 08年广东理基20)电池是人类生产和生活中重要的能量来源。各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是C</p><p>A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细</p><p>B.氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能</p><p>C.氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化</p><p>D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅</p><p>13. 08年广东文基64)铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是B</p><p>A.不锈钢是铁合金，只含金属元素</p><p>B.一定条件下，铁粉可与水蒸气反应</p><p>C.铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应</p><p>D.在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀</p><p>小编为大家提供的高一化学化学能与电能知识点，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。</p>
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